水的电离和溶液的酸碱性习题和答案（供参考）

水的电离和溶液的酸碱性配套习题

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液

2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z

C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③ B. ①②③④

C. ③④ D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系

A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D.无法确定

6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A. 石蕊试液和水 B. pH试纸和水

C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液

7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（ ）

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②　　　 B．①③　　 C．①②③　 　 D．①②③④

8．下列叙述正确的是（ ）

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )

A. Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋

C. NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D. Cl－、SO42-、K＋、Na＋

10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( )

A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG＜0

C. 常温下0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12 D. 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG=12

11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )

A. V1=10V2 B. V1＞10V2

C. V1＜10V2 D. V2＞10V1

12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是

A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定

13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H＋) 分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为

A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－2a

C. 1.0×10－(7＋a) D. 1.0×10－(a＋b)

14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）

A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸

C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体

15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

16．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（ ）

A. 1 B. 10 C. 12 D. 13

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。

A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸

C. 0.01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸

18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ③⑤④②①

C. ①②③⑤④ D. ⑤③④①②

19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ）

A. a<7时，水的电离一定受到促进

B. a>7时，水的电离一定受到促进

C. a<7时，溶液的pH一定为a

D. a>7时，溶液的pH可能为a

20．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）

A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L

C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L

21．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）

A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL

C. a＜b D. a＞b

22．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L

23．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（ ）

A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104

24．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：

25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”

或“无影响”）

读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ）

未用标准液润洗滴定管； （ ）

用待测液润洗锥形瓶； （ ）

滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ）

不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ）

指示剂用量过多。 （ ）

⑺ 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）

⑻ 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）

26．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为

。

(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于

。

(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为 。

27．温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，

已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝ 。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为 。

(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。

28．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝ 。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是

。

(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。

。

(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，

原因是 。

30．水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，

写出该电离方程式 ；

又知乙醇的离子积常数为KS = 1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ，

与pH相当的是 ，其值是 。

31．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：

________________________ _______。

（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+ 的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）

。

水的电离和溶液的酸碱性参考答案

1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D

9．BC c水(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。

10．AD

11．B 因为pH1=9，所以c1(OH－)=10－5 mol·L－1；因为pH2=10，所以c2(OH－)=10－4　mol·L－1

根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2

由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则＞10，即V1＞10V2。

12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)

由于c(Na＋)=c(Cl－) 所以：c(OH－)=c(H＋)

即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)：10－a mol·L－1×V mL=10b－14 mol·L－1×10V mL

解得：a＋b=13。

13．D 14．D

15．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。

设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。

【答案】D

16．D

17．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。

[答案] B、C。

18．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。

[答案]B

19．[解析]围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。

[答案]AD

20．【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。

稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L

c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L

【答案】D

21．【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。【答案】C

22．把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。[答案]D

23. 多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：

①多加1滴硫酸时，c(H+)==10-5(mol/L)，

②少加1滴硫酸时，c(OH-)=10-5(mol/L)，c(H+)==10-9(mol/L)，故二者比值为104。 【答案】D

24．【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

25．【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。

（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。（8）偏小。

26．(1) 11.7 (2) 1 (3) 9∶2

27．(1) 1×10-12 (2) 10－b mol·L－1；10－a mol·L－1 (3) 变小

28．(1) 1×10-13 (2) ① 1∶10 ② 1∶9

29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1) 不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。

(2) 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH偏小。

(3) 盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH比盐酸变化小。

30．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.55

31．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。

（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）

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