贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应(7)

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：

氧化还原反应（7）

181．在离子方程式：xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O中，系数m的值为 ( )

A．2x B．4 C． D．2

182、下列化学方程式中配平正确的是 ( )

A．H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋3O2↑＋K2SO4＋4H2O

B．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O

C．8H2O2＋4KMnO4＋2H2SO4＝4MnO2↓＋7O2↑＋2K2SO4＋10H2O

D．3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝4O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋6H2O

183、已知反应3Cl2＋6NaOH(浓) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列有关说法中正确( )

A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．反应中电子转移数为6e-

184、当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的个数之比为2∶5，则还原产物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )

．N2O ．NO ．NO2 ④ ．N2O5 ⑤ ．NH4NO3

Ａ．　　　Ｂ．④　　　Ｃ．⑤　　　Ｄ．④　　

185．2005年7月以来，在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药。达菲的化学式为

C16H28 N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是　　　　　　　　　　（ ）

A．达菲分子由六种元素组成

B．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是192∶28︰31

C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成

D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗禽流感药物了

186．下列化学方程式符合题意且书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）

A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O2 == CO2

B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl == CuCl2+2Ag

C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

D．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe十3CO2

187．写出在氧化还原反应中水起到下列作用的相应的化学方程式．

(1)水作氧化剂：____________________ ___

(2)水作还原剂：_______________________

(3)水既不作氧化剂也不作还原剂：___________________________

(4)水既作氧化剂又作还原剂：___________________________

188．配平下列化学方程式

(1)KMnO4＋H2S＋H2SO4——MnSO4＋S↓＋K2SO4＋H2O

(2)As2S3＋HNO3＋H2O——H3AsO4＋H2SO4＋NO↑

(3)P4＋HClO3＋H2O——H3PO4＋HCl

(4)(NH4)2PtCl6Pt＋NH4Cl＋N2↑＋HCl

(5)Cr2O＋I－＋H＋——Cr3＋＋I2＋H2O

(6)NO＋CH3OH——N2＋CO2＋H2O＋OH－

189．已知：RxO＋MnO＋H＋RO2＋Mn2＋＋H2O，变化过程中，有2个RxO离子参加反应时，共转移4个 电子。试回答：

(1)反应的氧化产物为_________；

(2)x值为___________；

190．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4强，本 身在反应中被还原为Fe3+离子达到净水的目的。它是由Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一定条件下制得的，同时还有NaNO3、NaCl等生成，写出其反应的化学方程式 。

制Na2FeO4的反应中___________元素被氧化，转移电子总数是 。

191．在氧化还原反应：KI+5KIO3+3H2S3K2SO4+3I2+3H2O

被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ，

氧化剂 是 ，还原剂是 .

192.在氧化还原反应： 3Cu2S+16HNO36Cu(NO3)2+3S↓+4NO↑+8H2O

被氧化的元 素是 ，氧化产物是 ，

在反应中起氧化剂和还原剂作用的物质的质量之比为 .

193.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是_____________________

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是______________

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4 + KI + H2SO4 →

如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是----------------------------------------------。

194. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

195. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

196. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

197. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

198. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐

199. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）

A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

200. 下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）

A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化

C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加

201. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）

A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应 D．可能是化合反应

202. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+

C．MnO4、K+、I、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

203. 属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）

A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑

204. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

205. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑

206. 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

207. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO3 2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

208. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

209. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

210. 在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：

氧化还原反应（7）参考答案

181. B 182. B 183. C 184. C 185. B 186. D

187．(1)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

(2)2F2＋2H2O＝4HF＋O2

(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(或3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑等)

(4)2H2O2H2↑＋O2↑

188． (1)2、5、3——2、5、1、8

(2)3、28、4——6、9、28

(3)3、10、18——12、10

(4)3——3、2、2、16

(5)1、6、14——2、3、7

(6)6、5——3、5、7、6

189.(1)RO2 (2)2

190．2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；

Fe3+ ； 6e

191. 1:5 KIO3 KI

192. Cu 、S； Cu (NO3)2 、S ; 21:40

193.(1)KMnO4 (2)① 8 ② KMnO4 KI (3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。

194．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。

195.（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；

（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）

（4）浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。

196．D 197．B 198．D 199．A 200． AB 201．C 202．C 203．BD 204．A 205．B 206．CD 207．AD 208．B 209．A

210．得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２ ；强

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/9083b2e31611cc7931b765ce050876323012747e.html