中考化学常用计算公式
相对分子质量=(化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数)之和
如设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m :B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
④A的化合价×m + B的化合价×n = 0
⑤原子个数比:A : B = m : n
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
(饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%)、
含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%)
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
(9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度
(1)化合物中某元素百分含量的计算式
(2)化合物质量与所含元素质量的关系式
(1)气体密度(标准状况下)的计算式
(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量(克)=不纯物质的质量(克)×该物质的百分含量
(3)物质纯度的计算式
(4)混合物中表示组分百分含量的计算式
有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
反应后所得溶液的质量=原溶液的质量+新溶解的物质的质量-反应生成的气体或沉淀的质量。
溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式:浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
注意:溶液质量守恒而体积不守恒,当溶液稀释时,
3. 有关化学方程式的计算
设各物质的相对分子质量为M,质量为m。 mA + mB = mC + mD
则有:
有关化学方程式和溶液的综合计算
反应前的总质量等于反应后的总质量!
反应前质量少的,反应后增多,此物作生成物,反之作反应物
反应前后质量不变的是作催化剂
金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。
(1)等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常见金属与足量酸反应生成H2 能力强弱:Al>Mg>Na>Fe>Zn。
(2)同种酸,天平平衡,一定没剩余的是酸,一定剩余的是放氢气能力强的金属,可能剩余的是能力弱的金属;天平不平,一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸,向相对分子质量和大的一侧偏(H2SO4~98,2HCl~73)。
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