山东省临沂市2014-2015学年高一上学期期期末考试化学试题 Word版含答案

高一教学质量抽测试题

化 学

说明：

1．本试卷分第I卷（1-4页）和第Ⅱ卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100

钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答

无效。

3．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 Cl 35.5 Fe 56

Cu 64 Ba 137

第I卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金

C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

3．下列与化学概念有关的说法正确的是

A．氢、氧两种元素只能组成水

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．化合反应不一定是氧化还原反应

D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4．下列实验操作或事故处理方法错误的是

A．少量的金属钠应保存在煤油中

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是

6．设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22. 4L四氯化碳含有的分子数为

B．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2

C．0.5 molNaOH溶液中 Na＋数为0. 5

D．常温常压下，16g氧气所含电子数为

7．下列离子方程式书写正确的是

A．Cl2通入水中：

B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：

C．钠加入水中：

D．铜片放入HNO3稀溶液中：

8．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO

B．AlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是

11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

12.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

13.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

A. Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO4

15.新型纳米材料MFe2O，（3）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：

下列判断正确的是

A．MFe2Oy＋S是还原剂 B．SO2被氧化

C.x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2

16.拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

(1)利用反应可消除NO2的污染，该反应中氧化剂

是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

(3)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、

①该废水中一定不含有的离子是__________.

②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

③写出图中A→B反应的离子方程式：________________________。

④通过计算，该废水中______Cl－ （填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－ ）=________（若不含有，此问不必作答）。

18．（14分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

(1)若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）

a．Mg b．N2 c．S d．Al

(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。

(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。

(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为 ______；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。

(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。

①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。

②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。

19.（11分）聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。

为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

(1) PAFC中铁元素的化合价为_______.

(2)溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。

(3)如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

(4)物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。

a．NH3 b．CO2

c．NaOH溶液 d．HNO3溶液

判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描

述操作、现象和结论）。

(5) PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

20.（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。

(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。

a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液

c．饱和3溶液 d．饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。

(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.

(5)装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/86a3837d0975f46527d3e1cd.html