2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（九） 化学反应的快慢 Word版含解析

课时跟踪检测（九） 化学反应的快慢

1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面积

D．反应物的浓度

解析：选A　物质间发生化学反应的快慢，是由物质本质的性质决定的，故A项符合题意。

2．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的反应速率可表示为(　　)

A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

解析：选C　根据化学反应速率的计算公式，v(H2O)＝0.45 mol/(10 L×30 s)＝0.001 5 mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.001 mol·L－1·s－1，

v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s－1。

3．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)

A．X2＋2Y2===2XY2　 B．2X2＋Y2===2X2Y

C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3

解析：选C　由v(X2)∶v(Y2)∶v(XY2)＝Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(XY2)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2。

4．其他条件不变时，能使反应速率加快的是(　　)

A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强

B．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar

C．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2

D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar

解析：选C　增大压强能引起气体反应物浓度增大才能加快反应速率。

5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

解析：选C　速率之比等于方程式的系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。

6．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)中不能增大反应速率的是(　　)

A．增大HCl的浓度 B．减小CaCO3颗粒的直径

C．升高反应体系的温度 D．增大CaCl2的浓度

解析：选D　其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度、减小固态反应物颗粒的直径，都能增大化学反应速率。CaCl2是CaCO3与HCl反应的产物，故增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率。

7．下列条件下的反应，放出氢气最快的是(　　)

解析：选B　铜与硫酸不反应；镁与硝酸产生一氧化氮，不产生氢气；铝比铁活泼，相同条件下与盐酸反应时，铝反应快。

8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)

A．5 s B．10 s

C．大于10 s D．小于10 s

解析：选C　假设反应速率不变，则

＝⇒t＝10 s，但由于c(HI)不断减小，引起v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需反应时间增加，故选C。

9.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)反应时间由O→a不产生氢气的原因是_____________，有关的化学方程式为_______________________________；

(2)反应时间由a→c产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_______________________；

(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_____________________。

解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。

(2)a→c段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放出热量的反应，反应进行中溶液温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率增大。

(3)反应时间从c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。

答案：(1)硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢气　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O

(2)放热使溶液温度升高是影响这段反应速率的主要因素，使反应速率增大

(3)硫酸的浓度减小变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小

10．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B===3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1，求：

(1)2 min末B、C的浓度；

(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率；

(3)不同条件下，测得v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1，v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1，v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1，则哪种情况下反应速率最快？

解析：(1)2 min内A的浓度减小0.2 mol·L－1，则由A＋2B===3C知B也消耗0.2×2 mol·L－1，C增加0.2×3＝0.6 mol·L－1，则2 min末B的浓度为1.2 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.8 mol·L－1，C的变化浓度即为2 min末C的浓度。

(2)v(A)＝＝

＝0.1 mol·L－1·min－1。

(3)由规律可知：

v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶3，

当用v(A)表示v(C)、v(B)时，

v(A)＝v(B)＝×0.5 mol·L－1·min－1

＝0.25 mol·L－1·min－1

v(A)＝v(C)＝×1.2 mol·L－1·min－1

＝0.4 mol·L－1·min－1

所以v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1时最快。

答案：(1)c(B)＝0.8 mol·L－1

c(C)＝0.6 mol·L－1

(2)0.1 mol·L－1·min－1

(3)v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1最快

1．在2 L的密闭容器中进行如下反应：

mX(g) pZ(g)＋qQ(g)

在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1，则2秒钟内Q物质增加了(　　)

A. mol B. mol

C. mol D. mol

解析：选D　由＝⇒v(Q)＝mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1，则Δn(Q)＝v(Q)·Δt·V＝mol。

2．下列判断正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同

B．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同

C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同

D．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同

解析：选B　A项，前者c(H＋)大于后者， 前者反应速率快；B项，二者c(H＋)相同，均发生反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，反应速率相同；C项，活泼性：Mg>Fe，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快；D项，后者c(H＋)大，故后者反应速率快。

3．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

解析：选D　探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。

4．对于反应N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率(　　)

A．体积不变降低反应物的浓度

B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大

解析：选B　增大压强引起反应物浓度增大时才能加快反应速率。

5．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)高温,3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是(　　)

A．增加Fe2O3的量反应速率加快

B．升高温度反应速率不一定变化

C．再充入CO反应速率加快

D．充入N2使压强增大反应速率加快

解析：选C　Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；充入N2虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，反应速率不变。

6．反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1　

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

则反应进行由快到慢的顺序为(　　)

A．④>③>①>②　　　 B．②>④>③>①

C．②>③>④>① D．④>③>②>①

解析：选D　将各项转化为用同一种物质表示反应速率，再比较数值相对大小。①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(A)＝＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(A)＝＝0.25 mol·L－1·s－1；④v(A)＝v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。故反应速率：④>③>②>①。

7．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

解析：选B　4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝＝2.5 μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 μmol·L－1×1/4＝2.5 μmol·L－1，B项正确。

8．在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

(1)图中，反应物：Ⅰ是________，Ⅱ是________。

(2)写出反应方程式：

Ⅰ__________________，Ⅱ__________________。

(3)在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________ mol·L－1。

解析：在图Ⅰ和Ⅱ中，都是A的浓度随反应的进行不断减小至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是Ⅰ中A的最终浓度为0，Ⅱ中不为0，所以Ⅰ中的反应是不可逆反应，而Ⅱ中的反应是可逆反应。Ⅱ中，10 s时，变化的c(A)＝1.2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，所以6 s时变化的c(A)＝6 s×＝0.24 mol·L－1，此时c(A)＝0.96 mol·L－1。

答案：(1)A　A　(2)3A===2B＋C　A B＋2C　

(3)0.96

9．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：____________________________________________。

解析：(1)实验4、5的不同在于金属状态分别为金属丝和金属粉末，金属为粉末时消失的时间短，说明反应速率快，亦即固体反应物的表面积越大，反应速率越快；能表明同一规律的还有实验1与2。

(2)由于H2SO4浓度不同而影响反应速率的有1,3,4,6,8或2,5。

(3)本实验影响反应速率的因素除固体反应物表面积、反应物H2SO4的浓度外，还有反应温度，如6与7或8与9。

答案：(1)固体反应物的表面积　接触面积越大　1,2

(2)1,3,4,6,8或2,5　(3)反应温度　6,7或8,9

(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

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