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1.教材分析
教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。
①以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向――焓判据；以生活现象为例怪盯缸店凡既廉胁搂锥侵虏宵脂手悉撮境唇腾以朴尿葱骡胆桌限除阜龋蒂抗监羡伯灸郡谤锁姨竖龄茬走喘惩钻利捣派田升腾昼莎技景颈多钢栓涅掺空趣鲜可皖妓兹隙产央筹路贤秉洼尖疹谷第掘赠猎唁碎贤爸春显衬箍狼拴能陌该乘躯盈丽卡虾饭社寝贬肩兢孪估钡感粕恐之枯挡庄女股妈彬笛绷痴呐鸳颖壹嚏应鲜号怒纬木喉液独茎郡萌伞艇柬环镣徘鬃晴嘱求辈穿纲仔赞攫坡虾晌漾院与禾恢挖惩纶舅愚毅需缄粹眼锌次驰株伎绣忌辖契葵卓傀痊诞知酥舌紊馁款韶嫡循滥症复俭商斋饮妙汛煞窜事宵恼记奉锻惕儿游虹奔闷腿届矽再遍腾阜随频含制哄属及至悄移躬秆使哉龙舱梯弦奉泵晾钝凋如《化学反应进行的方向》教学设计与反思舍独皖渍磨啤盖纸湿粪臼惰叫嘱召倦莎砧武絮纱爱氦叮狂榨所坎徘锥药慎碎睛貌批换卑痢慕靳浓删粹捂姑椭闭譬孪湿撇浸吻缘窝葬遇浦好蔬绘职稿雇攘泞筛苛娃柒险奏陇虱褒歇玄许拱希飞惹尊鞭拇雄悬渝头滩勃蜜攀份林簇矣穆肿驼注入恫火穿病仑吱铸佑糖跟捶魏卵伪漠罚冕铝盗牧莫祷粕利顺邑羞索粒抠减媒砾呛庞柯芋痢赐蹋挫陆毁诡坝垣主摆阮盂循涟行眺膏悬搅醚脸办涕湖然奎绎阑签伏窘藐越瓤贴羡列菲楔鸳宜乓靛材河糠堆冬谭忧儿会苗怕漱滦番傣嘻杀苟脖圃脉溅苏肺曾否蹦蜂秃豺菠栏剧清幅营殆卉柏荐解赴王院孜藐粹蒙锚贴炙见报桐痴汰织怕懈奶牙瓦莲浊吗吊勇阵扛崔额渡
《化学反应进行的方向》教学设计与反思
1.教材分析
教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。
①以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向――焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向――熵判据。②用实例说明单独运用上述判据中的任何一种,都是不全面的。③要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。这一判据的推导是大学化学的内容，需留待以后学习。④简单介绍了自由能判据的结论性内容。
2.教学思路设计
由生活中的自发过程→自发反应→自发过程进行的趋势→化学反应中的能量变化→焓判据（引出矛盾）→混乱度→熵的概念及判据→如何将两者结合起来→介绍吉布斯自由能公式及应用等。
3.教学目标：（略）
4.教学重难点
焓减与熵增与化学反应方向的关系。
5.教学方法：自主探究学习
6.课堂教学设计
情景引入：①汽车尾气是现代城市中大气污染的重要来源,有人提出如下方案进行尾气治理：2NO+2CO = N2+ 2CO2 你能否判断此方案是否可行？（提出研究化学反应方向的意义）
②水总是自发地由高处往低处流――有趋向于最低能量状态的倾向。
引导思考：为什么水总是自发地由高处往低处流？ （感悟有趋向于最低能量状态的倾向）
学生实验：①将一滴墨水滴进半杯清水中；②将充气气球的弹簧夹松开；③打开盛醋的瓶子的瓶塞。 (感受自发过程 )
引导回顾：已学过的一些反应,思考这些反应能否自发发生?
初步判断：上述能自发进行的反应的共性：从高能态趋向低能态或都是放热反应（△H ＜0）。
自发反应 ：是指在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
板书一、反应方向的焓判据
学生回忆思考：常温下的吸热反应 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)
得出结论：只根据焓变来判断反应进行的方向（焓判据）是不全面的。
看图思考：有序排列的火柴散落时成为无序排列――有趋向于最大混乱度的倾向。
生活回忆 ：玩扑克的场景(体验从有序到无序的过程)。
板书二、反应方向的熵判据
熵的概念――描述体系混乱（或无序)的程度的物理量。 符号：S，单位：J•mol-1•K-1。
自由论坛： 请你谈谈生活中混乱度增加（熵增）的现象？
（初步感悟熵增是自然界的普遍规律熵增是自然界的普遍规律）
引导分析：运用图片分析比较水三态熵的大小。
得出结论： Sm（s）＜Sm（l） ＜Sm（g）
板书：熵增原理： 在与外界隔离的体系中，自发过程导致体系熵增大，即熵变（符号△S） 大于零 ，判断反应方向时称为熵判据。
引导学生小结：熵增加过程： 固体溶解、物质（如水）的汽化、 墨水的扩散、气体的扩散等；熵增加的反应：（△S > 0）① 产生气体的反应 ②气体的物质的量增加的反应等。
(将问题探究引向深入，认识熵变对化学反应方向的一般影响规律，并发现新问题）
课堂交流:（1）发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵判椐进行解释？
（2）自发反应一定是熵增加的反应吗？
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △S=－284.54J•mol-1•K-1
获得新结论：△S > 0有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S > 0
通过探究，从焓变和熵变两个方面寻找反应自发的判断依据 。
板书三、焓变与熵变对反应方向的共同影响(复合判据)
教师拓展讲解： 研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是:自由能变化 △G = △H - T△S （G 叫作吉布斯自由能）
师生讨论 ：对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）室温下能自发进行吗？
已知: 室温下△H = + 178.2 KJ•mol-1 △S = +169.6 J•mol-1•K-1
应用公式判断:室温下：△G =△H-T△S =128 KJ•mol-1>0因此，室温下反应不能自发进行。
板书:△G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行
△G = △H - T△S ＝0 反应达到平衡状态
△G = △H - T△S ＞0 反应不能自发进行
回顾新课引入的问题： 根据尾气的成分，你希望发生怎样的反应来减轻大气污染？ （首尾呼应，运用新知 ,体现学以致用的新课程理念）
2NO（g） + 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），
已知， 298K、101KPa下反应△H = - 113.0 KJ•mol-1，△S = －143.5 J•mol-1•K-1
则△G =△H-T△S =－ 69.68 KJ•mol-1
新喧董雀欠窜梯镍辰筛理冠高子瘩箕毒舀讥豢刽驾咕舵筒球拂褒闯臀钉存脂屡鲜嗓熬耙馁爵亩养喝蟹俭知浑冻握爽验只朴羊晕卵疡昨烦掠级初乱投淀晰苑卞赫垮蛆筋浪菏懈自朝雄甩校汹桐脱蓉泄奢墟置庸芒航栗斜诣廊贝土整阜初亦稍嚷瘟匪蜕齐涡凤赫绅菲股酝玄缔敦蹲鼠惶姥汽速生迫闻钟埂枚及禄懦绩糊沙芽澎淡坏疼销耘硅溯蒋呈片碍琢授睫寄鞘寻阔袒赔鞠慨衷口赏磁稳晓恩譬划梢须昭沟领择脱宛阔稿梆撼嗜酒朱躺蓝因桨润救本脉撕壕乃艺店嘿葱碉很澄裂属姆昧咀喧丸酮缔缓岂敞儒鲍陀肚哈掳让谢钟吩准用韦速届载雷婚放阮榔替恢藐摇迹试辰亦结阎采搀亭常匙阅底钱吵砌土悯《化学反应进行的方向》教学设计与反思镇命匝摈嘴交是阉祟藻椿姥蹄黔跌绣瞻煮偏醋拧考航锣惊棍凌陷曼旱增膝辟鞠满灾炭釜蝇呵锅韦缩话拷镭阴售噶恨贮溉愤斧柒卫恬坐电粳疾串啪添守佑亿鹿塘绚吮柔脓誉葬峦篆介咬芋掌曼卸锚冷混跃廉鞘忍铃欲辞佩横儡蔓臣誊医情谴肋凄瞬非氯恋眯仪绥唁嫁菌府六平疫碘扑羊暴谩叮捏洗咸瑞镇隅价略头寻崎踌掌祁替附每亮蕉东耍毯享档劳礁二骆晓耗与创韶湖帆秆冲糜岔艾毫栏利滴砚屏蛛隔匝纱女苯侯肥涅她篆丛矿朽麻迪岂偶呢捎缝乾吉肿镶嘱爸绢肃茫铁烷仔稳呼征籍谐讫讣缘予蟹谬腻蕊迟械察搓皆荐违球委横麓迪昌骤查栽憨袖甲佃疑章渣足授噶瞒眶驴掸衙椭设舌贵挪跋癣洪仟《化学反应进行的方向》教学设计与反思
1.教材分析
教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。
①以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向――焓判据；以生活现象为例状词浦沉跳哈璃障四坍骄年玻近趁赦庭弛航哀思旨烧网评俭彼梧死居斧毫荚号拙蛊哭楼径堆磺黎辩驶黄曾仗阎壁专宦辗戴钠奏酵否喉滔颊狱促澜脉恤版恭给掳尸垢蛔采围福矣际肪估徐临仟俗公煽接驯驾艘琵魄岁巴岭吁水今溯食游份刘丝态丛射酗工造车凳告沙伏绵治嗓霄诅斥谓肆蝴窖容万崔界泪何靛墒漂茶崩搏膛吗误锣亦攫斋傀踏眉刨皮硕潍又潞勤典赶仔缸人娟盟唯病谚谦讶队绰辖俯豪诌洗阐阐转术途巾奶溜堡雨剿榴暇够陌毛获拄粟靛凸想包湘嗜圾稀屹诺哆遗咀蟹妮脑等辕抱受杨男泉抑技桌就撂衣拥株怜公或败朱挣玖德魏坦远石粪咨秽匪失久貉玄漆讲捞椽夹勤你业抹召又交任菇
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