[解析]四川省绵阳中学2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题

【解析】四川省绵阳中学2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

2.将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A．前者减小后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小

3.下列表达式错误的是

A．碳-12原子表示为C

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6

D．NH4Cl的电子式为：

4.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：

A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO3

5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2      B．CCl4和KCl      C．NaCl和HCl      D．CO2和H2O

7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)

之比为

A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定

8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

9.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH＝4

C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液

10.下列说法不正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

12.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是

①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化

⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧　　　　B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥

13.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，

则下面表示该化合物的化学式正确的的是

A．ZXY3     B．ZX2Y6

C．ZX4Y8    　   D．ZX8Y12

14.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加

入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温

度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

15.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

16.已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

17.pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2 。若V1＞V2，则下列说法正确的是

A．两酸的浓度大小c(HX)＜c(HY) B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱

C．HX可能是强酸 D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

18.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

C．晶体的空间最小环共有12个原子构成 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

19.反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

20.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共21分）

21.（7分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式 。

（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。

（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。

（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)＝ 。

（6）下列措施中能使增大的有 。

A．升高温度 B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离 D．体积不变，充入He(g)使体系总压强增大

【答案】（7分）（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-m）kJ•mol‾1 （2分）

（2）C（1分） （3）（1分）

（4）增大（1分） （5）0.225mol/（L·min）（1分） （6）C（1分）

考点：考查热化学方程式的书写、外界条件对平衡状态和平衡常数的影响、反应速率的计算等

22.（6分）

（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为 。

（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号） 。

（3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。

23.（8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 ；

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是

(请用相应的编号字母填写)；

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体。水分子含有3个原子、8个价电子，因此与水互为等电子体的微粒有：H2S、NH2-。

（6）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，该配合离子的结构：，生成此配合离子的离子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

考点：考查核外电子排布、等电子体、化学键、杂化轨道类型、分子空间结构、晶胞结构、氢键、配位健

四、（本题包括2小题，共21分）

24.（9分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式 。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为 。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有 个手性碳原子。

（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。

（5）所有元素中电负性最大的是 （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 。(填化学式)

（3）d元素位于第二周期第ⅤA族，因此含10电子的N的氢化物分子是NH3。根据价层电子对互斥理论二者，N原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此氨气分子的VSEPR模型为四面体形。元素c、a、e分别是C、H、O三种元素，按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子是葡萄糖。由于将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO25.（12分）Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈 色，因为 。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈 色，因为 。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲 乙 丙

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【解析】

试题分析：I.（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液中OH－浓度增大，中和氢离子，降低氢离子的浓度。则根据Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+可知，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响；酸碱中和滴定操作、计算、误差分析

五、（本题包括1小题，共8）

26.（8分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；

(2)x＝ ；

(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝

mol；

(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。

（4）等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化

考点：考查可逆反应、等效平衡的应用和计算

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