文档文库
手机版
投诉建议
热门搜索： 心得体会 演讲稿 思想汇报
首页 > 科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

发布时间：   来源：文档文库   
小 中 大
字号：
手机查看
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
第六章金属

一、金属材料
纯金属（90多种）1、金属材料
合金（几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属
二、合金
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。(注：混合物
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金成分备注
铁的合金生铁含碳量24.3%
钢含碳量0.032%
铜合金黄铜铜锌合金
青铜:铜锡合金
焊锡铅锡合金熔点低
钛和钛合金

形状记忆金属钛镍合金

不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点低、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
三、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中镁铝铁铜
在氧气中
常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色
点燃
发出耀眼的白光，生成白色的固体的固体2+O22
常温下表面变暗，生成一种致密的氧点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色
点燃
化膜的固体4+3O222O3持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
点燃
3+2O23O4
加热，生成黑色物质；在潮湿的空气加热生成黑色物质
加热
中，生成铜绿而被腐蚀2+O22
银金即使在高温时也不与氧气发生反应
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从
1/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）镁和稀硫酸:+H24=4+H2↑镁和稀盐酸:22+H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色铝和稀硫酸:2+3H24=2(43+3H2↑铝和稀盐酸:2+623+3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色锌和稀硫酸：+H24=4+H2↑锌和稀盐酸:+22+H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色铁和稀硫酸:+H24=4+H2↑铁和稀盐酸:+22+H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
3、金属+盐→新金属+新盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）铁与硫酸铜反应：44(“湿法冶金”原理
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铝片放入硫酸铜溶液中：34+22(43+3
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中：23(32+2
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。注意：①4溶液：蓝色4、2溶液：浅绿色
②在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
四、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物五、常见金属活动性顺序K（H）
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、、）六、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温3+2O32+32

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、注意事项：
①先通再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时与空气混合，可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为有毒，所以尾气中的气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
2/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成）4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是3O4）、赤铁矿（主要成分是2O3）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅七、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：2O3·2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、2接触。铜绿的化学式：2(23）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
八、金属资源的保护和利用
①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物
④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染
第七章溶液
一、溶液的形成1.溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）区分溶剂和溶质
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是
3/19

2.
3.
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
水，那么水是溶剂。当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不
是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸铵）
氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

二、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到
的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不
饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化
不饱和溶液
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂
饱和溶液

①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
4/19




2.


科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，
另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么2M。固体的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：
A
温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。80溶剂的质量是100g。N·固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
B
溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。·P
C一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
0t1t2t3℃溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；
溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3℃时A的溶解度为80g。
P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。
N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使
它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
5/19


3.
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体
析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度定义：在压强为101和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

三、溶质的质量分数1.溶质的质量分数：
溶质的质量分数溶质质量100%
溶液质量
溶质质量
100%
溶质质量溶剂质量
使用该公式时的注意事项：
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质
质量时要考虑溶解度）
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。
s饱和溶液中溶质的质量分数100%s100g氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份
质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。溶液的稀释计算
稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式
①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
6/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混合计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题
①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
第八章常见的酸碱盐
一、基础知识一、酸碱指示剂
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）变红，遇碱溶液（含的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：2(23.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
二、酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
7/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
酸
含氧酸（命名“某酸”）无氧酸（命名“氢某酸”）
H24（硫酸）、H23（碳酸）、3（硝酸）、H23（亚硫酸）……（盐酸，学名氢氯酸）、（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸：3（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：，H24=24
二、常见的酸
化学式形成状态
H22
盐酸（氢氯酸）

2223
2-

硫酸H24
，2H232=2H24（酸雨形成的原理）（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
无色液体、具有酸味、刺激性气味
特点浓盐酸具有强挥发性
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制
药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢
注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有+
，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
3
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常
叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
a这里不包括浓硫酸和硝酸。
8/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
b示例：222↑和2442↑
2+
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符
合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b示例1：2O3+623+3H2O和2O3+3H242(43+3H2O
3+
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（的盐溶液呈黄色）。c示例2：222O和2442O
2+
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（的盐溶液呈蓝色）
4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
a反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b碳酸盐都能与酸反应：3+2222↑
c除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：2244↓+2（注意：是稀盐酸，不写↑）d硝酸银能与盐酸反应：33↓
三、碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。
3·H2O（氨水）
碱
金属的氢氧化物（“氢氧化某”）
四大强碱：（氢氧化钾）、（氢氧化钠）、(2（氢氧化钙）、(2（氢氧化钡）
白色沉淀：(2（氢氧化镁）、(3（氢氧化铝）、(2（氢氧化锌）、
弱碱
(2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀(2（氢氧化铜）、红褐色沉淀(3（氢氧化铁）
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是3·H24，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：2(2
二、常见的碱化学式工业制法状态腐蚀性特点
23
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
(2=23↓
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
(2
3
2
↑，2(2
白色块状固体强腐蚀性
极易溶于水，溶于水时放出大量的
热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱
类似）。
白色粉末状固体较强腐蚀性
微溶于水，溶于水时放热不明显。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、
配制波尔
多液
用途
9/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除
油污。
在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：22232O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞
溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、
三氧化硫。
b根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
22232O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）22232O23242O
(223↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
a反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物
质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b铵盐一定能与四大强碱反应。c新碱是沉淀：
蓝色沉淀–2424(2↓红褐色沉淀–33=3(3↓白色沉淀–2424(2↓d新盐是沉淀：
(2244↓+2(2233↓+2
e蓝白沉淀：(244↓+(2↓
f红白沉淀：3(22(43=34↓+2(3↓
g波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：(244(2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如(22O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：
a取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
2O和23+2222↑
10/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
b取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
23(2=23↓
c取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明已经变质：
232=23↓或23(32=233↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：(2+22+2H2O3+2222↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：232=23↓或23(32=233↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：3+2222↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：(2+242+23↑+2H2O或(2+(4244+23↑+2H2O
四、中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：22424+2H2O
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色
变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不
变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性
溶液区分出来。
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
11/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H24(24+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
(3+33+3H2O(2+22+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
溶液的酸碱度用表示。的范围通常在0~14之间。如下图所示：

0酸性增强（由控制酸性）7碱性增强（由控制碱性）14酸性溶液的<7，中性溶液的=7，碱性溶液的>7。
的浓度越大，溶液的酸性越强，越小；的浓度越大，溶液的碱性越强，越大。
溶液中或的浓度改变，则会相应改变。一杯为5.6的溶液，怎样增大它的值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。测定的最简单方法是使用试纸。
试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将待测液体滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用试纸时的注意事项：
不能把试纸浸在待测液体中。试纸不能用水润湿。试纸测出的值是整数。
在做习题时，使用试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。常见物质的值：12345678910111213厕所清柠檬橘厨房清
苹果酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水
洁剂醋子洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义
化工生产中许多反应必须在一定溶液里才能进行
在农业生产中，农作物一般适宜在为7或接近7的土壤中生长。
测定雨水的（因溶解有2，正常雨水的约为5.6，酸雨的小于5.6），可以了解空气的
污染情况。
测定人体内或排出的液体的，可以了解人体的健康状况。
五、盐一、常见的盐
盐的定义：由金属离子（或4）和酸根离子形成的化合物。
12/19
+

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
几种常见的盐物质
俗称
物理性质白色粉末，水溶液有咸
味，
溶解度受温度影响不
大白色粉末状固体，易溶
于水白色固体，不溶于水
用途
①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（23与用途很相似，但玻璃是个例外）建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
氯化钠食盐
碳酸钠碳酸钙
纯碱、苏打

碳酸氢钠
小苏打
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
白色晶体，易溶于水
医疗上，治疗胃酸过多（322↑，胃溃疡者禁用）
2322
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：23
备注
↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、
帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对
植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
二、粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂
质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用
作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤溶解过滤蒸发
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻
13/19
实验仪器
其中玻璃棒的作用
搅拌，加速溶解
防止由于局部温度过高，造成液滴飞
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
璃棒
回收
玻璃棒
溅
转移固体的工具
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
三、盐的化学性质
盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
六、酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
+4
溶、挥溶溶溶微不不不不不不不－
-3
溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不
2-4

2-3

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微
溶、挥溶溶溶不不微－不不不－－不


2+2+2+3+2+2+2+3+2+



七、化学肥料
化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。一、氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
14/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
常用氮肥名称尿素碳酸氢铵（碳铵）硝酸铵（硝铵）硫酸铵（硫铵）
氯化铵氨水硝酸钠
3
化学式(22
4343
含氮
量46.7%17.7%
使用注意事项

易分解，施用时深埋


(424
4

铵态氮肥防晒防
35%易爆，结块不可用铁锤砸潮，且均不能与碱
（如草木灰、21.2%长期使用会使土壤酸化、板结性物质
熟石灰等）混合施
26.2%
用
加水稀释后施用


·H2O
3

尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：4333↑2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：24(22+23↑+2H2O氮肥的简易鉴别
1氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。二、钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖
发黄）
常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。三、磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产
量降低，根系不发达）
常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的
混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。
使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
15/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。氮、磷、钾三种化肥的区别方法
看外观加水灼烧加熟石灰
氮肥
白色晶体全部溶于水
可燃烧，熔化有气泡或冒烟放出具有刺激性气味的氨气
不燃烧，跳动或有爆裂声
无气味放出钾肥
磷肥灰白色粉末大多数不溶于水

初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
第九章现代生活化学
一、人类重要的营养物质
1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。2.蛋白质
功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g。
存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨
基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成
作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白2→氧合血红蛋白）一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能
力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。酶：酶是生物催化剂。
特点：高效性、选择性、专一性
蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起蛋白质变质的因素：
物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物
（甲醛、酒精）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。3.糖类
作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。常见的糖
淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织
16/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2
62+6H2O
4.
5.
6.7.
二、化学元素与人体健康
蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280℃以上才能破
坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。油脂
分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。功能：提供大量能量。
在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。
作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；
保护内脏。维生素
存在：水果、蔬菜、鱼类等。
作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类人体内含量最多的物质是水。
组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。人体中的常量元素
钙
来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗
缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中。
成人体内约含钙1.2，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钠和钾
：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的。
人体中的微量元素
必需元素（20多种）
铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。即使是必需元素，也要合理摄入。元素铁锌
对人体的作用
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运
输
影响人体发育
摄入量过高、过低对人体的影响缺铁会引起贫血
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良17/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
碘氟
甲状腺素的重要成分
能防治龋齿

三、有机合成材料
有机化合物
化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。生活中常见的有机物
甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。
在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相
连接起来，形成碳链或碳环。
根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和
有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）
含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在
不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。
有机合成材料
有机高分子材料
有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸气味。
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。高分子材料的结构和性质
链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯
塑料。
聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。
化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
“白色污染”及环境保护
危害：
①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。解决途径：
①减少使用不必要的塑料制品；
18/19

科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。
塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。我们要控制使用保鲜膜。
19/19

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8241a276a100a6c30c22590102020740be1ecdc5.html

《科粤版九年级化学下册各单元复习提纲.doc》
将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印
推荐度：
点击下载文档

文档为doc格式
相
关
案
例

相关推荐

推荐内容

电厂安全生产及年终工作会议落实情况汇报-汇报材料.doc 20150528_武汉_万科城花璟苑_推广方案_营销推广方案_胡欣梦、刘娟、郭雷- 煮汤圆作文 教师未来职业生涯规划书完整 2020最新中学团委管理制度范本 聘用函 偷爱 政府领导工作总结 《看云识天气》 遵义赋优秀作文
网站内容来自网络，如有侵权请联系我们，立即删除！ Copyright © 范文写作网京ICP备16605803号