2017-2018学年高中化学课时跟踪检测（二十一）影响盐类水解的因素苏教版选修4

课时跟踪检测（二十一） 影响盐类水解的因素

1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋

在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)

A．水解平衡正向移动

B．水解平衡逆向移动

C．溶液中H＋浓度不变

D．Fe3＋的水解程度增大

解析：选A　增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。

2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)

A．防止硫酸铁分解　　　 　B．抑制硫酸铁水解

C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH

解析：选B　加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。

3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水

④适量的NaOH

A．①② B．③

C．③④ D．④

解析：选B　在NH4Cl溶液中存在平衡NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，为增大NH的浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。

4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

解析：选D　A项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡CO＋H2O HCO＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低CO的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。

5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

解析：选D　因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，A错误；中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明盐类水解是吸热的，B错误；在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，C错误；在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，D正确。

6．下列说法正确的是(　　)

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

解析：选C　A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。

7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2O HCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：选D　A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。

8．25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c B．a>b>c

C．a>c>b D．c>a>b

解析：选D　三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋ HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。

9．(1)升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。

(2)盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水______盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。

(3)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加碱能________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。

(4)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动。

(5)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

(6)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。

(7)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________________。

解析：(1)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。

(2)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。

(3)CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO－的水解，使水解逆向移动。

(4)NH4Cl溶液中加入NH，能使水解正向移动。

答案：(1)正反应方向　促进

(2)容易　促进　(3)逆反应方向　抑制　(4)正反应方向　(5)(NH4)2SO4　溶液中虽然NH水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4

(6)BaCO3　由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3

(7)Na2SO4　由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4

10．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)利用Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。

(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(3)加热时促进CO水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。

(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。

答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3

(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)CO＋H2O HCO＋OH－

(4)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去

1．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是(　　)

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：选B　滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH4Cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。

2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是(　　)

A．加H2O B．通入CO2

C．通入SO2 D．加少量NaOH

解析：选B　HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。

3．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)

A．S2－、NO、CO、K＋ B．Al3＋、NH、K＋、SO

C．Al3＋、Na＋、S2－、SO D．Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO

解析：选C　C选项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。

4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　)

①FeCl3溶液与Cu的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3　③FeCl3溶液与KI的反应　④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体　⑤FeCl3溶液与H2S的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应　⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸

A．①④⑥ B．②③⑤⑥

C．②④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

解析：选C　①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。

5．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜

A．③ B．①④

C．①②③④ D．全部

解析：选A　胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。

6．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)<0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　)

A．加入少量盐酸 B．加入适量的水

C．加入适量的KOH D．加热

解析：选C　A项，发生反应：H＋＋CO===HCO，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，使CO浓度更小；C项，KOH抑制了CO的水解，C项正确。

7．欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的(　　)

①NaOH固体　②KOH固体　③CH3COONa固体　④NaHSO4固体

A．①或④ B．②或③

C．①或② D．③或④

解析：选B　在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，平衡左移，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数比c(Na＋)增大的倍数小，因此减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，所以增大；③加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，将增大；④加入NaHSO4固体促进了水解，使c(CH3COO－)减小，c(Na＋)增大，则减小。

8．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式为________________________

________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是____________________________________________，

生产中Y可选：_____________________________________________________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。

答案：(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质　CuO或Cu(OH)2

(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

9．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________________________________

________________________________________________________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确；将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确；通过查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，而常压下水溶液的温度达不到150 ℃，故NaHCO3不会分解，说明乙同学观点错误。

答案：HCO＋H2O H2CO3＋OH－　大于

(1)乙　B　(2)等于　甲

(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃

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