www.ks5u.com

可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 Se-79 I-127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一项符合题意

1． 化学与生活密切相关，下列做法不应该提倡的是

A．科学合理地使用化肥以提高农作物的产量

B．利用微生物发酵技术，将田间秸秆、动物粪便制成沼气

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

【答案】C

【解析】

试题解析：A．科学合理地使用化肥以提高农作物的产量，不污染环境；A正确B．利用微生物发酵技术，将田间秸秆、动物粪便制成沼气，燃烧后产物为二氧化碳和水，不污染环境；B正确；C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，聚氯乙烯不易分解，产生白色污染；C错误；D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少二氧化硫气体的排放，减少大气污染物的排放；D正确；

考点：绿色化学知识考察。

2． 下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为78的碘原子： I B．Cl-的结构示意图：

C．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 D．氯化钡的电子式：

【答案】B．

【解析】

试题解析：A．中子数为78的碘原子，质量数为131；A错误；B．Cl-得1个电子，核外有18个电子；B正确；C．该表示方式为分子式，C错误；D．两个氯原子分别得到钡原子给的1个电子，形成8电子稳定结构；D错误；

考点：有关化学用语的考察。

3． 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C．明矾能与BaCl2溶液反应，可用于吸附水中悬浮杂质

D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上镶嵌铜块以减缓其腐蚀

【答案】A

考点：物质性质与作用的对应关系。

4 ． 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

D．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

【答案】B

【解析】

试题解析：A．向Na2SiO3易溶于水，能够拆成离子形式，A错误；B。氢氧化铝不溶于过量的氨水，B正确；C．用铜电极电解氯化钠溶液：铜电极做阳极，失电子发生氧化反应，阴极为氢离子得电子，被还原；C错误；D．无论CO2多少，最终生成盐为碳酸氢盐；D错误；

考点：离子方程式的考察。

5． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置稀释浓硫酸

B．用图2所示装置制备氨气

C．用图3所示装置制备乙酸乙酯

D．图4所示装置检验蔗糖与浓硫酸反应产生的二氧化硫

【答案】D

考点：酸的稀释、气体制备、物质的制备、性质的检验等知识考察。

6． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层有5个电子，W和Y外层电子数之和为X最外展电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

B．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．WX与ZX中的化学键类型相同

【答案】B

【解析】

试题解析：根据题意可知：W为氮、X为氧 、Y氟、Z为镁；A．原子半径由大到小的顺序：Z》W》X》Y；A错误；B．原子半径越小，非金属性越强，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W；B．正确；C．氟元素没有正价，更没有最高价；C错误；D．WX为NO，共价键；ZX 为MgO，含有离子键；D错误；

考点：元素周期表知识考察。

7． 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、NO3-

C．0.lmol ·L-1的 BaCI2溶液中: K+、Na+、OH-、NO3-

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

【答案】C

【解析】

试题解析：A．水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液可能为酸性或碱性： HCO3-与酸碱都不能共存；B．能使石蕊变红的溶液显酸性：AlO2-与氢离子不能共存；B．错误；C 共存；C正确；D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性： Fe2+已被氧化；D错误；

考点：离子共存知识考察。

8． 一种微生物燃料电池如图所示，有关该电池的说法不正确的是

A．a电极是该电池的负极

B．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C．每有1molO2参与反应，转移2mol电子

D．H+由左室通过质子交换膜进入右室

【答案】C．

考点：燃料电池相关知识考察；

9． 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NH3N2 HNO3 B．海水Mg(OH)Mg

C．FeS2 SO3H2SO4 D．AlAlCl3(aq)Al2O3

【答案】D

【解析】

试题解析：A．氮气和氧气放电反应，常温下不反应；A错误；B。电解熔融的氯化镁生成镁和氯气；B错误；C。FeS2在氧气中燃烧，生成二氧化硫；不能生成三氧化硫；C错误；D。氯化铝溶液水解生成氢氧化铝，灼烧为氧化铝；D正确；

考点：物质间的转化关系。

10． 下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲可表示用FeCl3溶液水解制备Fe(OH)3胶体所发生反应的能量变化

B．图乙可表示淀粉酶催化淀粉水解的反应速率随反应温度的变化

C．图丙可表示合成氨反应在t1时刻增大压强后V(正)、V(逆)随时间的变化

D．图丁可表示正反应放热的可逆反应的平衡常数K与压强P的关系，且T12

【答案】A

【解析】

试题解析：A FeCl3溶液水解为吸热反应；图示为放热反应；A错误；B．温度升高，达到淀粉酶的催化温度，催化效率高，反应速率快，温度太高，淀粉酶部分变性，催化能力降低；B正确；C．合成氨反应为一个放热的体积减少的反应，增大压强平衡右移，速率加快， 正反应速率大于逆反应速率；C．正确；D．正反应放热，升高温度，平衡常数减少，据图可知：T12，，压强的改变，温度不变平衡常数不变，D正确；

考点：平衡图像综合考察。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个含两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．反应CaC2(s)+N2(g) = CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0

B．—定条件下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，V正(O2)=2V逆(SO3)

C．室温下，0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

D．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度相同

【答案】A

【解析】

试题解析：A．该反应△S只有满足△H<0 反应才能自发进行；A正确；B．速率之比等于气体系数比， 2V正(O2)=V逆(SO3)；B错误；C．室温下，0.1mol·L-1氨水加水稀释后，平衡右移，溶液中n(NH4+)增大，n(NH3H20)减少，溶液中的值增大；C错误；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，促进水的电离；NaOH为强碱，抑制水的电离；D错误；

考点：反应自发进行条件、平衡标准判定、弱电解质稀释、水的电离平衡等知识考察。

12．抗癌药物乙烷雌酚(Y)的一种合成原理如下，下列叙述正确的是

A．可用FeCl3溶液区别X和乙烷雌酚(Y)

B．化合物Y能与NaHCO3发生反应 产生CO2

C．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 

D．1molY最多可以和4mol Br2发生取代

【答案】A D

【解析】

试题解析：A．酚羟基遇到FeCl3溶液显紫色；A正确；B．酚羟基的酸性较弱，不与NaHCO3发生反应 ；B误；C．卤代烃的消去反应应在NaOH的醇溶液中加热，化合物X可发生消去反应 ；C错误；D．苯酚与溴发生邻对位上取代反应 ，1molY最多可以和4mol Br2发生取代；D正确；

考点：有机物性质的考察。

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

【答案】C

【解析】

试题解析：A Cl2能够把FeCl2氧化为氯化铁；氧化性C12>Fe3+；A错误；B。无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，同时含有杂志二氧化硫、二氧化碳等气体；二氧化硫也能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色；不一定为乙烯；B错误；C。向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，溶液中一定含有SO42-；C正确；D。硫酸在反应中做催化剂，应该用氢氧化钠溶液中和后，再加入银氨溶液，会出现银镜；D错误；

考点：考察根据实验的现象与结论的对应关系。

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：

③>②>①

B．0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH-)+c( A-)=2c(H+)+c(H A)

C．0.01 mol·L-1Na2CO3与0.01 mol ·L-1NaHCO3溶液等体积混和 ：

2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D．0.lmol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32->c(H2CO3)

【答案】B C

【解析】

试题解析：A．物质的量浓度相等的①NH4Cl水解 ②(NH4)2SO4 双倍水解；③NH4Al(SO4)2相互抑制水解，三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：②>③>①；A错误；B．反应后溶液中溶质为NaA和HA（1：1）；根据电荷守恒、物料守恒规律，得出质子守恒规律为2c(OH-)+c( A-)=2c(H+)+c(H A)；B．正确；C．Na2CO3和NaHCO3（1：1），满足物料守恒关系：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)；C正确；D．0.lmol·L-1NaHCO3溶液中水解过程大于电离过程：c(Na+)>c(HCO3-)> c(H2CO3) >c(CO32-；D．错误；

考点：电离平衡和水解平衡相关知识考察。

【解析】

15． 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得有关数据如下表：

下列说法不正确的是

A．T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

 B．T2时CH4的平衡转化率为70.0%

 C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

【答案】 D

【解析】

试题解析：A n(CH4)在0～10min 变化为0.5-0.35=0.15 mol ；速率为0.15/1×10=0.015 mol·L-1·min-1;A．速率之比等于系数比：T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1；A正确； B．T2时CH4的平衡转化率为（0.5-0.15）/0.5×100%=70.0%; B正确；C．T1时，平衡常数为 =0.43/0.1×0.42=4;

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)，

起始：0.50 1.20 0 0 0

变化：0.4 0.8 0.4 0.4 0.4

平衡 0.1 0.4 0.4 0.4 0.4

保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，浓度商为0.42×（0.4+0.8）/( 0.4)×（0.1+0.3）2=3；浓度商《平衡常数，平衡右移；C．正确；D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,相等于给该体系加压，平衡左移，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度减少；

考点： 有关化学平衡的计算。

非选择题

16．(12)分 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业ZnO的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

⑴“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。

（2） “除杂I”中发生反应的离子方程式为____________、__________________。

（3） “除杂2”中所得滤渣主要成分是 。

（4） 滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是 。

（5） 已知：Ksp=l×10-17。室温下为使Zn2+完全沉淀(其浓度<1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH范围为 。

【答案】（1）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率（2）3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ 2MnO4-＋2H2O＋3Mn2+＝5MnO2↓＋4H+ （3）Ni、Zn （4）取少量最后洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净

（5）pH＞8 （每空2分，共12分）

【解析】

试题解析：（1）水蒸气温度高，加快反应速率，同时还能起到给反应物搅拌的作用；（2） 溶液中亚铁离子、

锰离子被高锰酸钾溶液氧化为铁离子便于生成沉淀和二氧化锰沉淀，；3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ 2MnO4-＋2H2O＋3Mn2+＝5MnO2↓＋4H+；（3） “除杂2”滤液中含有镍离子、锌离子，加入过量的锌粉，能够置换出镍，又增加锌离子；滤渣主要成分是)Ni、Zn；（4） 洗涤中附着有硫酸根离子，只要检验硫酸根离子是否存在即可；取少量最后洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（5） Ksp=l×10-17。C(Zn2+)1×10-5mol·L-1 带入 C(Zn2+)×C(OH-)2= l×10-17; C(OH-)=10-6；)pH=8；答案为pH＞8

考点：物质制备的流程。

17．(15分) 化合物E(苯璜酰基α，β-不饱和酮)的合成方法如下：

（1）B的结构简式为 ； C中含氧官能团的名称为 。

（2） 由B→C先后发生了两种类型的反应，分别是加成反应、 。

（3） 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

I .含2个苯环；Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢；III.能发生银镜反应。

⑷已知：

结合所学知识，研读并仿照上述合成路线，写出以为原料合成

合成路线流程图(无机试剂任用)。

【答案】（1） （2分） 醚键（2分）、羰基（2分） （2）消去反应（2分）

（3）（或其他合理答案）（2分）

（4）

（每空2分，第5小题每步1分，共15分）

【解析】

试题解析：（1根据题给信息：B C14H12O2 说明A 与对羟基苯甲醛发生取代反应生成C14H12O2；结构结构简式为；C中含氧官能团的名称为醚键、羰基；（2） 丙酮中甲基中氢原子与有机物B中的醛基发生加成反应，生成醇，然后在一定条件下 ，发生消去反应；生成不饱和键；（3） 根据题意：有机物C一定含有醛基；.含2个苯环；6种不同化学环境的氢；同碳数的醛和酮互为同分异构体，酮不能发生银镜反应；把羰基变为醛基，就可以写出满足条件的结构简式：等；⑷已知：先把甲基环己烯加成变为卤代烃，然后发生消去反应生成烯烃，然后在一定条件下发生加成反应生成醇，氧化为醛，然后和丙酮发生加成反应然后再发生消去反应生成目标产物；流程如下：

考点：有机综合推断；

18． (12分）SeO2是一种易溶于水的固体酸性氧化物，主要用在电解锰工业。

（1） Se和浓HNO3反应时，Se被氧化为+4价，浓HNO3被还原为NO2和NO,且NO2和NO的物质的量之比为2: 1，写出该反应的反应方程式：

（2）测定某样品中SeO2含量的方法如下：称取0.3gSeO2样品与足量K1的酸溶液充分反应(SeO2被还原为Se),再以淀粉作指示剂，用0.4mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。其相关物质转化关系如下：I-I2S4O62-

①SeO2与KI的酸溶液反应的离子方程式为 ；终点时的现象是 。

②计算样品中SeO2的质量分数（写出计算过程)。

【答案】（1）5Se＋12HNO3(浓)＝5H2SeO3＋4NO↑＋8NO2↑＋H2O（2分）（2）①SeO2＋4I－＋4H+＝Se＋2I2＋2H2O

溶液由蓝色变为无色（并且30秒内不变色）（2分）②SeO2~2I2~4Na2S2O3

n(SeO2)=×0.4 mol·L−1×25.00×10－3L=0.0025 mol m(SeO2)= 0.0025 mol×111 g·mol－1=0.2775g

w(SeO2)= ×100%=92.5%（除（2）②6分外，其余每空2分，共12分）

【解析】

试题解析：利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：2，即二者计量系数比为1：2，根据电子转移守恒可知，Se的系数为 （1×3+2×1）/4=5/4, 故反应方程式为5Se+12HNO3（浓）=5H2SeO3+4NO↑+8NO2↑+ H2O，(2）SeO2具有氧化性，与KI的酸溶液反应的离子方程式为①SeO2＋4I－＋4H+＝Se＋2I2＋2H2O；生成的碘单质与Na2S2O3溶液反应，生成碘离子；因此溶液由蓝色变为无色；且30秒内颜色不再发生变化，即为终点；②计算样品中SeO2的质量分数（写出计算过程)。根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据关系式计算样品中（SeO2=0.005mol×1/4==0.00125mol，故SeO2的质量0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为0.14/0.15×100%=92.5%，

考点：氧化还原反应反应方程式的书写，氧化还原反应反应的滴定、样品质量分数的计算。

19．(15分) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常见抗氧化剂、利用2NaHSO3═Na2S2O5+H2O的原理，通过右图装置可制备Na2S2O5。

（1）开始时，X中发生反应的离子方程式是 。

（2）当X中溶液的pH为4时，停止反应，有晶体析出。若测定溶液pH时，试纸用蒸馏水湿润，则测得溶液的pH （填“＞”“＜”或“=”）

（3）析出固体后，将X中的混合体系经过滤，洗涤，25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5 固体。

过滤时所需的玻璃仪器有 。

依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。

（4）以Na2S2O5 、含铅废料（PbO2、炭黑等）为原料，制备高纯PbO的流程如下。

PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

写出过程中的离子方程式 。

过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为 。

过程的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程的操作： 。

【答案】（1） 2SO2＋CO＋H2O＝2HSO＋CO2 或SO2＋2CO＋H2O＝2HCO＋SO 2)＞（3）①玻璃棒、漏斗、烧杯（全对才可得分） ②减少Na2S2O5 在水中的溶解（4）①2PbO2＋S2O＋2H+＝2PbSO4＋H2O②复分解反应、分解反应（顺序不能颠倒）将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体（3分）（注意关键词）（最后一问3分，其余每空2分，共15分）

【解析】

试题解析：（1）开始时，X中发生反应是二氧化硫的水溶液为亚硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；离子方程式是2SO2＋CO＋H2O＝2HSO＋CO2；（2）当X中溶液的pH为4时，停止反应，有晶体析出。若测定溶液pH时，试纸用蒸馏水湿润，相当于溶液稀释，溶液中氢离子浓度减小，则测得溶液的pH变大；（3）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；、用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5 在水中的溶解；（4） Na2S2O5与氧化铅在酸性条件下，发生氧化还原反应，2PbO2＋S2O＋2H+＝2PbSO4＋H2O；）过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的PH，使平衡PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq）逆向移动；过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为复分解反应、分解反应；向PbO粗品中加入一定量35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体．

考点：考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、平衡移动原理的应用。

20．(14分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂R或催化剂Z存在下，CO2和H2均可发生以下两个反应：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-53.7kJ·mol-1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  △H2

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8 kJ·mol-1

②H2O（1）═H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1

（1） 反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的△H2= kJ·mol-1。

（2） —定条件下，在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2发生反应I。在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图甲所示(注T1、T2均大于300℃)。

①该反应在T1时的平衡常数 (填“＞”“＜”或“=”）， T2时的平衡常数。

②处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时的值 (填“不变”“减小”或“增大”)。

③为提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，可采取的措施是 (任填一种）。

⑶某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在催化剂R或催化剂S存在下，经相同反应时间测得相关数据见下表：

说明：甲醇选择性指转化的CO2中生成甲醇的百分比。

①图乙中表示催化剂R的是 (填“X”“Y”或“Z”)。

②上表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。

（4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 _极，该电极反应式是 。

【答案】（1） ＋41.2（2）①＞(1分) ②增大(1分) ③降低反应温度(或增大压强或移去产物等)(1分)(3)①Y(1分)②表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响（阐述合理即可）阴极 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

【解析】

试题解析：（1） 反应I的平衡常数表达式K=; 根据盖斯定律：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ•mol -1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ•mol-1，H2O（1）═H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1 对三个热化学方程式进行处理得出CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  △H2=＋41.2 kJ•mol-1；（2） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-53.7kJ·mol-1，升高温度，平衡左移，甲醇的物质的量变小，所以平衡常数为K1>K2; ②从T1变到T2,为升温过程，平衡左移，甲醇含量变小，氢气增大，比值增大；③为提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，可采取的措施是降低反应温度、增大压强、移去产物等；⑶①在催化剂S催化下，甲醇的选择性更大，Z表示催化剂S；图乙中表示催化剂R的是Y；②表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响；（4） CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极反应，电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

考点：涉及化学平衡的计算，平衡移动以及热化学方程式盖斯定律应用、电解池极反应书写；

21．(12分) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+2， Z与X处于同一主族，W元素的原子序数是Y的2倍，R元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。

（1）R元素的基态原子的核外电子排布式为 。

（2）X、Y、Z元素电负性由小到大的顺序为 。

（3）ZY43-的空间构型为 ；写出一种与ZY43-互为等电子体的分子的化学式： 。

（4）X的氢化物的水溶液中，各种微粒间不涉及的作用力是 。（填选项序号)。

A．离子键 B．共价键 C．配位键

D．金属键 E.氢键  F.范德华力

（5）RY比RW的熔点髙的原因是 。

（6）R元素与氢(H)元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化为 。

【答案】、（1） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 氧》氮>磷; 四面体形; CCl4 B C．E F．硫原子半径大于氧原子半径；所以离子键氧化铜大于硫化铜；所以熔点高；CuH

【解析】

试题解析：根据题意：X为氮；Y、为氧 Z为磷；W为硫；R为元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1所以该原子有29个电子，为铜元素；（1）（1） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；（2）X、Y、Z元素电负性主要比较原子半径大小：原子半径由大到小到的顺序：磷>氮》氧；所以：电负性正好与之相反：氧》氮>磷; （3）ZY43-为PO43-;PO43-空间构型为四面体形; CCl4和PO43-离子中均含有5个原子，32个价电子，为等电子体；（4） )X的氢化物的水溶液为氨水，其中所含微粒为NH3 NH4+ OH- H+ NH3H2O H2O ；所以含有共价键、配位键、.氢键、范德华力；答案为B C．E F.；（5） RY为氧化铜；离子化合物；RW为硫化铜；离子化合物；硫原子半径大于氧原子半径；所以离子键氧化铜大于硫化铜；所以熔点高；（6）铜与氢元素可形成一种红色化合物，根据均摊法可知，在晶胞中含有Cu原子数为12× 1/6+2×1/2+3=6; H原子数为6×1/3+4=6; 两种原子个数比为1：1，故化学式为CuH;

考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算；

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/793a980cae1ffc4ffe4733687e21af45b307fe3b.html