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江西省余干县新时代学校2020-2021学年高二上学期阶段测试(二)化学试题

发布时间：2021-03-02   来源：文档文库   
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江西省余干县新时代学校2020-2021学年高二上学期阶段测试（二）化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题

1. 下列说法正确的是(
A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B．物质发生化学变化都伴有能量的变化
C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D．同温同压下，反应H2(g＋Cl2(g=2HCl(g在光照和点燃条件下的ΔH不同

2. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g＋B(g?2C(g＋xD(g，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是( A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
3. 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g＋3B(g 的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：
2C(g ΔH<0
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

4. 下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba(OH2、BaSO4

D．H2O、NH3?H2O、H3PO4
5. 常温下，对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H＋和c(OH－都减小 B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小

6. 的两种酸溶液各取，分别加水稀释到溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）
，其与
A．的酸性比的酸性弱 B．若，则均为弱酸 C．若，则为弱酸，为强酸 D．起始时两种酸的物质的量浓度相等

7. 在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（ ） A．两溶液的pH之和等于14 B．由水电离出的c(H+都是1.0×10-12mol/L C．由水电离出的c(OH-相等
D．若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

8. 已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数
HCOOH K1=1.77×10
-4HCN -10H2CO3
K1=4.3×10-7
K1=4.9×10
K2=4.7×10-11
下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCN B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D．等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(

A．将Ca(ClO2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

10. 25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-的负对数[-1gc水(OH-]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等 C．N点溶液中c(Na+>c(X2->c(HX->c(H+=c(OH- D．P点溶液中c(OH-=c(H++c(HX-+c(H2X
11. 某温度时，AgCl(sAg+(aq+Cl-(aq在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D．图中d点对应的是过饱和溶液

12. 下列电池不属于化学电池的是 A．一次电池 B．二次电池

C．燃料电池 D．太阳能电池

13. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是 A．锌为正极，被氧化
B．Ag2O是正极，发生还原反应 C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极 D．Zn为负极，被还原

14. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小
2－C．SO4只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小

15. 含乙酸钠和氯苯(所示，下列说法错误的是
的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图
A．该装置能将化学能转化为电能 B．B极上发生氧化反应
C．每有1 mol CH3COO－被氧化，质子交换膜中通过8 mol电子 D．A极电极反应式为：
+2e－+H＋=Cl－+
16. 某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－=Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li＋＋e－=Li
二、实验题


17. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题： (1滴定
①用___________(仪器量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②滴定终点的现象为：___________。
(2有关数据记录如下：(盐酸浓度为0.200mol/L 滴定序号 1 2 待测液体体积(mL 20.00 20.00 滴定前(mL 0.50 6.00 滴定后(mL 20.70 V 26.00 (3纯度计算：烧碱样品的纯度为___________。
(4试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果___________；

三、填空题

18. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq +Cu(s =Cu2+(aq +2Ag(s设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
所消耗盐酸标准液的平均体积(mL
(1电解质溶液Y是___________；
(2银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________ (3外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

19. 现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题： (1在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：___________ (2将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗两溶液的体积为③___________⑥(填“>”、“=”或“<”
(3在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和，溶液的pH=___________(已知(4在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是___________

(5常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________ A、
B、 C、 D、
四、原理综合题

20. 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
(1焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为___________，该反应在___________条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”。 (2CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s+3CO(g?2Fe(s+3CO2(g ΔH = a kJ mol-1 ①已知： Fe2O3(s+3C(石墨 = 2Fe(s+3CO(g ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
C(石墨+CO2(g = 2CO(g ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1 则a =___________。
②温度升高后，K值___________(选填“增大”、“不变”或“减小”。 ③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 甲/mol 乙/mol Fe2O3 1.0 1.0 CO 1.0 2.0 Fe 1.0 1.0 CO2 1.0 1.0 下列说法正确的是___________(填字母
a、若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b、甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙 c、甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d、由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率 (3甲醇(CH3OH燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应是___________。

21. 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2、连二次硝酸(H2N2O2、尿素[CO(NH22]等多种含氮的化工产品。
(1水能发生自偶电离2H2OH3O++OH-，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程___________。
(225℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示： 化学式
HNO2
H2N2O2

电离常数 Ka=5.1×10
-4Ka1=6.17×10、Ka2=2.88×10
-8-12①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2___________pH(NaHN2O2(填“>”、“＜”或“=”。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=___________(保留三位有效数字。
(3以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH22]，涉及的化学反应如下： 反应I：2NH3(g+CO2(g NH2CO2NH4(s △H1=-159.5kJ?mol-1；
反应II：NH2CO2NH4(s CO(NH22(s+H2O(g △H2=+116.5kJ?mol-1； 反应III：H2O(l═H2O(g △H3=+44.0kJ?mol-1。
(4T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3：n(CO2=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填字母标号。

(5据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为___________。


本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/756a06bff042336c1eb91a37f111f18582d00c5f.html

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