普通高中毕业会考试卷（2020年）含答案

黔西南州2020年普通高中毕业会考试卷

化 学

注意事项：

1、本试卷共8页，满分100分，考试时间为120分钟。

2、答题时请用蓝色或黑色墨水的钢笔或签字笔直接答在试卷上。

3、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

A．N2 B．NO C．SO2 D．NO2

2．下列物质中，属于电解质的是（ ）

A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu

3．下列元素不属于主族元素的是（ ）

Ａ．Na B．Cl C．Fe D．Si

4．下列有机物不属于烃的是（ ）

A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．C2H6O

5．下列化合物中，只存在离子键的是（ ）

A．NaOH B． NaCl C．H2O2 D．HCl

6．据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是（ ）

A．19 B．53 C．72 D．125

7．下列各组离子，在强碱性溶液中大量共存的是（ ）

A．Ca2+、Na+、CO32— B．Na+、Ca2+、HCO3—

C．K+、Na+、NO3—、 D．NH4+、SO42—、Cu2+

8. 下列物质中，不能与水发生反应的是（ ）

A．SiO2 B．NO2 C．Cl2 D．CaO

9. 下列叙述正确的是（ ）

A．纯碱、烧碱均属于碱 B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子

10．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B．CaCO3CaO+CO2↑

C．NH3+HCl==NH4Cl

D．CuO+H2Cu+H2O

11．下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

A．摩尔质量为64 g/mol

B．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红

C．是一种无色无味的气体 ，也是一种大气污染物

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，

其正极上发生的反应是：（ ）

A．Zn2++2e-=Zn B．2H++2e-=H2↑

C．Cu2++2e-=Cu D．Zn—2e-=Zn2+

13．下列反应中，属于取代反应的是（ ）

14. 下列各物质中，属于同分异构体的是（ ）

A. 与 B. O2与O3

C.

D. 与

15. 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是（ ）

A．钠 B．氯 C．硫 D．硅

16. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）

A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭

B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭

C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施

17．下列化学用语表达正确的是（ ）

A．硫原子的结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：　　　

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3－

18. 下列叙述中正确的是（ ）

A．钠可与水反应放出氧气

B．钠燃烧时可生成过氧化钠

C．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

19. 下列说法正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al原子半径依次增大

B．NH3、H2O、HF稳定性依次减弱

C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱

D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次减弱

20．下列实验操作中，正确的是（ ）

A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

B．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

C．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出

21. 下列说法错误的是 （ ）

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．已知2SO2+O2 2SO3，则2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率

22. 下列说法正确的是 （ ）

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂和新键的形成

C. 酸碱中和是吸热反应，燃烧是放热反应。

D．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

23. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++ Fe = Fe2+ + Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

24. 下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（ ）

A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色

C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅

D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去

25. 对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－

C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋

D．加入KSCN后溶液变为紫色，原溶液中一定有Fe3+

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题（本大题有5小题，27分）

26.（6分）浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；纤维素水解的最终产物是 （填物质名称）。俗名为小苏打的化学式是 。

27.（8分）下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是 （写元素名称）。

（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是___________。

（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用 反应。

（4）④和⑦形成化合物的电子式为： 。

（5）元素⑥、⑨最高价氧化物的化学式分别为： 、 ；

（6）⑤的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：

。

28.（4分）写出下列反应的化学方程式。

（1）电解饱和食盐水。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应。

29.（4分）决定有机化合物化学性质的原子或原子团叫做官能团，如卤原子（—X），氨基（—NH2），碳碳叁键（—C≡C—）等。

（1）乙醛能起银镜反应，说明乙醛分子中含有 （写名称）官能团。

（2）水杨酸的结构简式为：，其有 种官能团。

（3）水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：

30.（5分）依据下列物质的转化关系图，填写以下空格。

（1）A的化学式为 ；C的化学名称为 。

（2）溶液B中一定含有的阴离子是 （注：不考虑水解）；

（3）产生气体A的化学方程式为：

三、实验题（本大题有2小题，共15分）

31.（8分）下图是实验室制取某种常见气体并进行有关性质实验的装置图。请回答下列问题。

（1）如果A装置中分液漏斗装的是浓盐酸，烧瓶中装的是二氧化锰，则该实验装置制取的气体是： ；装置图中还缺少的仪器是 （填写仪器名称）。制取该气体的化学方程式为：

。

（2）为了得到较为干燥的上述气体，应在B中装入 （填干燥剂名称）；收集该气体可以用C装置，则B、C两装置导管口的连接顺序为：a接（ ）（填字母）；

（3）为防止上述气体造成空气污染，应在装置的末端接一导气管并插入装有强碱溶液的烧杯中，请写出实现此目的的离子方程式：

。

32．（8分）某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醇，装置C中为无水硫酸铜，装置E中为新制Cu(OH)2悬浊液。

请回答：

（1）在实验过程中，需要加热的装置有 （填装置序号）。

（2）装置B中发生反应的化学方程式是 ；

能验证B中反应产物的实验现象是 。

（3）装置D中碱石灰的作用是 。

四、计算题（本大题有2小题，共8分）

33.（3分）98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求该硫酸的物质的量浓度。

（注：H2SO4的摩尔质量为98g/mol）

34.（5分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：

（ 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ；M(NH4Cl)=53.5g/mol）

（1）生成的氨气在标准状况下的体积；

（2）若将这些氨气配制成 500 mL 氨水，求该氨水的物质的量浓度。

化学试题参考答案与评分

一、选择题

二、填空题

26.（6分）吸水、 葡萄糖、 NaHCO3 （每空2分）

27.（8分）（1）碳 （1分） （2）氢氧化铝 （1分）

（3）焰色 （1分） （4） （1分）

（5）P2O5、Cl2O7 （每空1分，共2分）

（6）SiO2 + 2OH— === SiO32— + H2O （2分）

28.（4分）（1）2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑+2NaOH （2分）

（2）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）

29.（4分）（1）醛基（—CHO） （1分） （2） 2 （1分）

（3） + 2NaOH → ＋ 2H2O （2分）

30.（5分）（1）O2 ；氢氧化铁 （每空1分，共2分） （2）AlO2—、Cl— （1分）

（3）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ （2分）

三、实验题

31.（8分）（1）氯气 （1分）、 酒精灯 （1分）

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）

（2）浓硫酸 、b （各1分，共2分）

（3）2OH— + Cl2 == Cl— + ClO— + H2O （2分）

32．（7分）（1）B E 或A B E （1分）

（2）2 CH3CH2OH ＋ O22 CH3CHO + 2H2O （2分）

装置C中无水硫酸铜变蓝，装置E中有红色沉淀产生（2分）

（3）防止装置E中的水蒸气进入装置C中 （2分）

四、计算题

33、（3分）解：令浓H2SO4溶液的体积为1 L，则

答：该硝酸的物质的量浓度为18.4 mol/L 。

（其它合理的解法也可酌情给分）

34、（5分）（1）解：生成的氨气在标准状况下的体积为V ，有

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ，

53.5×2g 22.4×2L

10.7g V

解得：V = 4.48L （2分）

（2）由第一步可得： ，所以

（3分）

答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.4mol/L 。

（其它合理的解法也可酌情给分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/734c7d541b37f111f18583d049649b6649d7095c.html