江苏省如东高级中学2020届高三第二次学情调研化学试题（有答案）（加精）

如东高级中学高三上学期第二次学情调研

化 学

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn -65

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A.卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗

B.治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒

C.“地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用

D.停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体

2. 下列各项中表达正确的是

A. 钋（21084Po）原子核内中子数与质子数之差是52

B.F-的结构示意图：

C.对硝基苯酚的结构简式：

D.NH4Cl的电子式：

3. 下列说法正确的是

A.原电池反应通常是能自发进行并且放出能量的氧化还原反应

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C.焰色反应时一种化学变化

D.福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同

4. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种设备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,对此反应下列说法中正确的是

A. 配制Na2FeO4溶液时加入适量稀硫酸是为了防止Fe2+被氧化

B. Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物

C. 1molNa2O2 中含有3mol离子

D．若有2molFeSO4参与反应时，则该反应中有8mol电子转移

5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，考古时利用A元素的某种同位素可以测定一些文物的年代，A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，B、D同主族。下列说法正确的是

A.单原子离子半径由大到小的顺序：D、E、C、B

B.含氧酸的酸性由强到弱的顺序：E、D、A

C.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：B、D、E

D.B、C、E形成的某种化合物可以用来杀菌消毒

6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO42- 、Cl-

B.与Al反应能放出H2的溶液中: Na+、Mg2+、NO3-、SO42- 

C.水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

D.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、SO42- 

7. 下列装置能达到相应实验目的的是

A.用装置甲验证碳酸的酸性强于硅酸

B.用装置乙收集少量NO2气体

C.用装置丙制取少量O2

D.用装置丁吸收含氨气的尾气

8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B. 两根铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C. 铜片投入FeCl3溶液中：2Fe3++3Cu=3Cu2+ +2Fe

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

10. 最近美国科学家发明了一种全天候太阳能电化学电池（OEC）结构如下图所示，两极分别是由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的含钒离子(V2+、V3+)，(VO2+、VO2+)组成。下列说法不正确的是

A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同

B. 光照时，b极周围pH减小

C. 光照时，H+由b极室透过半透膜进入a极室

D. 夜间无光照时,a为电池的负极 

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L 0.1mol/L氨水中含有OH-数目为0.1NA

B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA

C.常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA

D.0.1molN2与0.3molH2通过高温催化剂层，生成的气体分子数为0.2NA

12. 下列说法不正确的是

A.Zn与一定量的浓硫酸反应，若收集到标准状况下2.24L气体，则有6.5gZn溶解掉

B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C.将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合加热至不分层，滴入硝酸银溶液，可以检验溴乙烷中存在溴元素

D.在饱和氯水加入适量NaHCO3固体可以增强其漂白性

13. 下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是

14. A、B、C三种方向化合物都是某些植物挥发油中的主要成分。它们的结构简式如下所示：

下列有关说法正确的是

A.B、C互为同分异构体

B.三种物质所含官能团种类相同

C.三种物质能发生取代，加成和氧化反应

D.等物质的量的B、C与浓溴水反应，消耗等量的Br2

15. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的

A．当m1＞m2时，固体中一定存在Al元素

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋

C. 当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

D．溶液a中一定存在c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

非选择题（共80分）

16. （10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO和SiO2等，某兴趣小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下:

（1）实验室中采用过滤的方法获取固体SiO2,过滤需要的玻璃仪器有 。

（2）向溶液A加入H2O2发生反应的离子方程式为

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 、过滤、洗涤、干燥等操作。

（4）制备CaCO3时，应先通入 （填“NH3”或“CO2”）

（5）若实验过程中有氨气逸出，为防止倒吸，可选用下列装置中（烧杯中的液体都为水）的 （填代号）吸收氮气。

17.（14分）Ni2O3时一种重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上以含镍矿渣（主要是Ni(OH)2、NiS还有Ni、Fe、Ca、Mg、Cu、Zn、Al合金）来制取Ni2O3,其工艺流程如下：

已知：①Ni(OH)2、NiS均不溶于水。NiCO3浅绿色晶体，不溶于水，易溶于稀酸。

②浸出液的成分及离子沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

③浓度积常数

④Ni2+在碱性情况下容易被NaClO溶于氧化，在酸性情况下难以被氧化。

（1）镍矿石的主要成分之一NiS浸取时发生的离子反应方程式

（2）黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]常用于除铁。写出流程图中第一次加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式

（3）有机萃取剂的作用是除去溶液中的Cu2+、Zn2+。则第二次加入Na2CO3溶液调节溶液的pH的范围

是 ，目的是

（4）水层沉镍，如何证明已经沉淀完全？

（5）溶液5中生成Ni2O3的离子反应方程式为

（6）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为二价镍。写出阳极的电极反应式

18. （14分）高氯酸钠可用于制备高氯酸，以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

（1）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液， “电解Ⅱ”的化学方程式为____________________。

（2）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为______________。

（3）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）

（4）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为

（5）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液， 待ClO4-与I-充分反应成Cl-和I2后，以淀粉作指示剂。用Na2S2O3标准溶液滴定到终点，消耗1.000 mol·L-1Na2S2O3溶液40.00 mL。测定过程物质的转化关系如下：

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为: (写出计算过程，保留四位有效数字)。

19. （15分）铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①为充分利用原料， 试剂X应为      。

②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是      。

③加入试剂Y的目的是调节pH。溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：      。

（2）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾，回答下列问题：

①为尽量少引入杂质，易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为

②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、氨水、K2SO4溶液、蒸馏水和酒精)：加入足量试剂a微热至不再有气泡产生，      加入足量试剂b，产生沉淀c； ，得到明矾晶体。

③试剂b宜选用 （填序号）

A.HCl溶液 B.Al2O3 C.NH4HCO3溶液 D. NaOH溶液

20.（12分）海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

已知：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

（2）为探究Fe3+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图I），某研究小组测定两组试验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。（已知O3氧化I-时会有能使带火星木条复燃的气体且为可逆反应）

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。图1中的A为________。

②第2组实验进行18s后，I2(g)的物质的量将________。

A．减小 B．增大 C．不变 D．无法确定

(4)如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。一定电压下进行电解，发现左侧溶液颜色变蓝色。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

右侧发生的电极方程式为 。通电一段时间后，蓝色逐渐变浅的原因是 。

21.（14分）为了促进燃料充分燃烧减少汽油尾气多大气的污染并提高汽油抗暴震性能，目前汽油中常加入乙醇、甲醇、恶唑（）等非金属化合物添加剂，逐步淘汰Fe(CO)5、C6H7Mn(CO)3等金属类添加剂。

(1)基态 Fe 的电子排布式________。

(2)1 mol 恶唑分子中含有________mol σ 键，采用sp2杂化的原子有________。

(3)汽油尾气通常含有的成分有CO、NO、C2H4、CO2、N2等。

①下列有关说法正确的是 。

a.N2O结构式为N=N≡O b.c的第一电离能比N小

c.C2H4、CO2、N2均属于非极性分子 d.C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小

②NO通入FeSO4溶液可生成[Fe(H2O)5NO]SO4，出现棕色环，该配位物配位数为 ；SO42-空间构型是 （用文字描述）。

③干冰晶体结构如右图所示，与每个CO2紧邻的CO2分子有 个。

如东高级中学2020届高三上学期第二次学情调研 化学答案

1-5BBACD 6-10ACBDA 11C 12BC 13BC 14AC 15D

16.（1）烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（3）加热浓缩、冷却结晶

（4）NH3

（5）BD

17.（1）NiS+ClO-+2H+=S+Cl-+Ni2++H2O

（2）Na++3Fe3++2SO42-+3CO32-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑

（3）4.7≤pH≤6.4；除去铝离子，使铝离子沉淀；

（4）静置，向上层清夜中继续滴加Na2CO3溶液，若无浅绿色沉淀产生则证明沉淀完全。

（5）2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O

（6）2Cl--2e-=Cl2↑

18.（1）NaClO3+H2ONaClO4+H2↑

（2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

（3）趁热过滤

（4）ClO4-+NH4+=NH4ClO4

（5）25.00ml溶液中，

ClO4- —— 4I2 —— 8S2O32-

1mol 8mol

n(ClO4-) 4.000×10-2mol

n (NaClO4 )=5.000×10-3mol

3.0g样品中含n(NaClO4·H2O)= 5.000×10-3mol×4=2.000×10-2mol

3.0g样品中m(NaClO4·H2O)=2.000×10-2mol×140.5g=2.82g

3.0g样品中w(NaClO4·H2O)=93.67%

19.（1）①KOH ②降低聚合硫酸铁的溶解量，以便析出；所得产物易于干燥

③pH过小，护抑制Fe3+的水解

（2）①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

②过滤，向所得滤液中；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解，加入适量K2SO4溶液；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥 ③C

20. （1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1

（2）由于2I－+O3+2H+I2+O2(g)+H2O，既消耗氢离子又生成水，导致溶液的酸性减弱、pH升高 Fe(OH)3 B

（3）2H2O+2e—=H2↑+2OH— 通电一段时间后，右侧不段生成OH-，在电场作用下向左侧迁移，与左侧生成的I2发生反应，导致蓝色退去。

21.（1） 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 （2）8；C（碳）和N（氮）

（3）①bc ②6;正四面体形 ③12

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