高中化学必修1《二氧化硫的性质》课堂实录

人教版高中化学必修1《二氧化硫的性质》课堂实录

一、教材分析

本节内容为人教版高中化学必修 1 中的第四章第三节 。 硫和氮的氧化物是大气污染的罪 魁祸首之一 ， 而且二氧化硫与我们的生产 、 生活联系紧密 ， 所以二氧化硫这一节的知识是非常重要的 。 二氧化硫是高中教材中详细讲述集氧化性 、 还原性于一身的酸性氧化物 。 在初三学生已了解二氧化硫与酸雨危害的基础上 ， 深入地去认识二氧化硫其他重要性质以及酸雨成因、防治措施 ，符合课程标准 “ 关注人类面临的与化学相关的社会问题 ， 培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力 ” 的要求。 在以学生发展为中心的课程观指导下，知识的学习更多的是为学生科学素养发展服务 。

二、教学目标

（1）知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途 ；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫与大气污染——酸雨的形成及防治 。
（2） 过程与方法：思考交流、 团结协作解决问题与自主实验探究完成二氧化硫的化学性质的学习； 学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力 。
（3） 情感态度价值观：通过学生自行设计实验方案 ，培养学生动手能力和勇于创新的精神；通过二氧化硫的污染教学对学生进行防止污染，保护环境，从而构建和谐的人与环境之间的关系。

三、教学的重点：二氧化硫的化学性质

四、教学的难点：二氧化硫的还原性

五、教学思路

提出思考问题→利用“价态——类别”二维图预测性质→设计或改进实验验证性质→动手实验→分析得出解释或结论→解决问题，获取新知

六、教学过程

【引入】 问题思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？

【教师活动】展示一瓶收集满SO2的矿泉水瓶。

【设问】气体的物理性质可从哪些方面去分析？

【学生】颜色、状态、气味、密度、溶解性等。

【实验探究】设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？

【学生思考讨论】1、把收集的SO2是倒置水槽；2、往瓶子里加水。

【探究活动】教师向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。

【小结】一、二氧化硫的物理性质：

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

【设问】SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？

【学生】SO2溶于水，会与水发生反应，与CO2类似。

【追问】从物质的分类的角度，SO2和CO2属于哪一类氧化物？

【学生】属于酸性氧化物，可以与水、碱反应。

【追问】你如何用实验证明SO2与水发生反应？

【学生代表】SO2与水发生反应生成亚硫酸，用石蕊试剂检验。

【教师】请写出SO2与水、碱反应的化学方程式。

【学生代表板书】SO2  + H2O H2SO3 SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

【小结】二、二氧化硫的化学性质

1、酸性氧化物——从物质分类的角度

（1）与水反应

SO2  + H2O H2SO3

H2SO3 + O2 = H2SO4

(酸雨的形成)

（2）与碱的反应

SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

【问题思考】你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？

【讨论分析】从价态-类别二维图的纵坐标可推测出，SO2中S的化合价为+4价，可以被氧化剂氧化变成+6价，也可以被还原剂还原为0价，所以，SO2既有氧化性也有还原性。

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【教师】请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。

所提供的仪器和试剂： Na2SO3固体 、浓硫酸、 酚酞、石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 溴水、NaOH溶液 、胶头滴管、 小试管若干、点滴板、培养皿等。

【学生分组活动】

任务分配：分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。

第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。

第二组：设计实验证明SO2具有还原性

【学生代表】画出实验装置图，指明试剂。

【师生互动】点评学生代表画的实验装置图。

【问题思考】实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？需要哪些装置？

【教师】请从实验桌上提供的试剂中选出可以制备SO2的试剂。

【学生】Na2SO3固体和浓硫酸，固液不加热制备装置。Na2SO3固体放于试管中，浓硫酸放于分液漏斗。

【投影】SO2的制备：Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

【问题思考】刚才大家画的实验设计图，只是验证SO2某个性质的装置，那能否设计一套装置，包含制备装置，不仅能检验二氧化硫的还原性也能检验二氧化硫的为酸性氧化物？

【思考与交流】请预测SO2通入以上溶液中的现象？

【教师】由于二氧化硫是有刺激性气味有毒气体，因此，改用以下微型实验来验证以上现象是否与预测一致。

【学生分组实验】

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【学生描述实验现象】反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。

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【思考】以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些化学性质 ？

【讲述】请利用好价态-类别二维图，写出二氧化硫与氧气、二氧化硫与氯水反应的化学方程式。

【学生代表】书写化学方程式。

【师生分析点评】引导学生分析价态-类别二维图，推测反应产物。

【小结】2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度

（1）SO2的还原性

SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、 O2、氯水、溴水等反应。

SO2+ Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4

2SO2 + O2 2SO3

（2）SO2的氧化性

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

【过渡】SO2的还有其他性质吗？

【思考】1、假如你去市场购买银耳，你会购买上图的哪一种？2、不法分子是如何进行食品“美白的”？你能从这则生活资料中推测二氧化硫有什么性质吗？

【讲述】专家指出，用硫磺熏银耳能起到保质作用，但长期食用二氧化硫高残留的银耳对人体有很大危害性，它会使人产生呕吐、腹泻、恶心等症状，严重的甚至会危害人的肝脏、肾脏。  

【演示实验】SO2的漂白性实验。

【实验现象】品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。

【思考】 SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？

【小结】3、漂白性 ——从特性的角度

漂白原理：SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。

【过渡】SO2是形成酸雨的罪魁祸首，SO2是不是就一无是处呢？葡萄酒中有SO2，作用是什么？SO2在生产生活中有什么用途？

【小结】三、二氧化硫的用途

⑴工业上制造硫酸; （S→SO2→SO3→H2SO4）

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;

⑶杀菌消毒。

【结课】小结SO2性质。

【课堂练习】

1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）

A、二氧化硫

B、氮氧化物

C、二氧化碳

D、悬浮颗粒

2、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（ ）

A、使品红褪色

B、使溴水褪色

C、通入澄清石灰水

D、通入硫化钠溶液

七、课后反思

本节主要采用问题驱动和任务驱动两种教学方式。在教学过程中，虽然是异地教学，教师提出的问题层层递进，充分引导学生思考，学生充分发挥学习的主动性，与学生互动、配合较好。在教学过程中，基本达到教师的“预设”和学生的“生成”相一致，取得良好的教学效果。

1、在元素化合物的教学中， 用好“价态-类别”二维图，二维图横坐标表示物质之间的转化，纵坐标表示化合价的变化，通过分析物质及价态间的转化，不仅让学生学会用二维图分析物质间的转化，还会运用二维图推测产物，提高学习效率。

2、发挥化学实验的教学功能，培养学生设计实验，在实验中解决问题的能力。利用化学实验，让学生熟悉常见的气体制备装置、性质检验装置、尾气处理装置等，并能画出实验装置图，培养学生的作图能力和动手实验的能力。

3、在每个教学环节，通过利用教材和生活中的素材、实验、抓住学生的认知冲突等设计可以引起学生思维火花的问题，并围绕问题的解决开展学生活动。

二氧化硫课前预习学案

本节课需要解决的几个问题（即要完成的学习目标）：

1、 SO2是如何形成酸雨的？

2、 SO2有哪些重要性质？

3、 SO2有哪些重要用途？

一、二氧化硫的物理性质

思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？

二氧化硫是一种 色、有 气味、 毒、密度比空气 、容易液化、 溶于水的气体。

二、二氧化硫的化学性质

思考：SO2易溶于水？那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？

1、酸性氧化物——从物质分类的角度

（1）SO2与水反应方程式

小结：酸雨的形成：

（2）与碱的反应

SO2(少量)与NaOH溶液反应方程式

SO2(过量)与NaOH溶液反应方程式

思考：从SO2中S的化合价分析， 推测SO2可能还具有哪些化学性质？

常见氧化剂有：

常见还原剂有：

2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度

（1）SO2的还原性

SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、 O2、氯水、溴水等反应。

SO2与氯水反应方程式

SO2与O2反应方程式

（2）SO2的氧化性

SO2与H2S反应方程式

【学生分组活动】

请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。要求：画出实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。

所提供的仪器和试剂：

Na2SO3固体 、浓硫酸、 Ca（OH）2 溶液 、酚酞、 石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 氯水 、溴水、Na2S 溶液、 NaOH溶液 、玻璃棒 、试管夹、 酒精灯、 胶头滴管、 小试管若干、点滴板、表面皿等。

1、证明SO2为酸性氧化物的实验装置图 2、证明SO2氧化性的实验装置图

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3、证明SO2还原性的实验装置图 4、证明SO2其他性质的实验装置图

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思考： SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？

3、漂白性 ——从特性的角度

SO2漂白原理：

三、二氧化硫的用途

⑴工业上制造硫酸; （S→SO2→SO3→H2SO4）

写出工业制硫酸的方程式：

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;

⑶杀菌消毒。

四、二氧化硫的制备

Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

装浓硫酸的仪器是

课后练习：

下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？

1、将SO2通入品红溶液，说明

2、将SO2通入 酸性KMnO4溶液，说明

3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，说明

（注：素材和资料部分来自网络，供参考。请预览后才下载，期待你的好评与关注！）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/65c53ab8bed126fff705cc1755270722192e59b4.html