安徽省皖南八校2018届高三第一次联考
化学试题
第I卷(选择题共48分)
一、选择题:本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.在生活、生产中,下列行为安全合理的是
A.向燃着的酒精炉中添加酒精 B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火
C.金属钠着火时用水灭火 D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生
2.根据下列标准,分类合理的是
A.根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物
B.根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
3.下列操作能达到实验目的的是
A.分离水和CCl4并回收CCI4 B.定容
C.比较两种盐的热稳定性 D.制取氢氧化亚铁
4. 同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和,13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是
A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同
5.下列化学用语表示正确的是
A.S2-的离子结构示意图: B.次氯酸的结构式:H—O—CI
C.水分子的比例模型: D.NCI3的电子式:
6.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A. 18gH2O中含有的质子数为NA
B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,每生成1 molO2,转移电子的数目为4NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的溶液中,含有Cl-个数为NA
7.下列反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-
C. 向溴化亚铁中通入少量氯气:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D.用氢氧化钠吸收多余的氯气:OH-+Cl2=2Cl-+HClO
8.根据下列实验操作和现象,结论正确的是
操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42-或SO32- |
B | 将某气体通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 该气体一定SO2 |
C | 把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中 | 试纸变蓝色 | 该气体可能是NO2 |
D | 将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
9.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备:
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si,转移4mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
10.25℃时,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.空气 SO2、NO、NO2、CO B.碱性溶液 Na+、K+、NO3-、CO32-
C.酸性溶液 Na+、ClO-、SO42-、SiO32- D.KNO3溶液 Fe2+、H+、Cl-、Cu2+
11.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是
A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键,也有共价键
C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.标准状况下生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.1mol
12.下列大小顺序排列不正确的组合是
A.气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HI
B.离子半径:S2->Na+>O2-
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.熔点:SiO2>NaCl>干冰
13.一般情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某物质后,则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。加入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是
A.H2O2 B.FeCl3 C.O2 D.FeCl2
14.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | HCl | CO2 | 澄清石灰水 |
C | CO2 | SO2 | 澄清石灰水 |
D | CO2 | CO | CaCl2 |
15.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
16.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.a-b段发生反应为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.b-c段发生反应为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.c-d段发生反应为:H++OH-=H2O
二、非选择题(本题共4小题,共52分) 把答案填在答题卡的相应位置。
17.(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_____。
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是_____________,其原因是_____________________;
沸点高的是_____________,其原因是_____________________。
18.(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为11.65 g,
③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置, CCl4层未变红色;
依据实验回答下列问题:
(1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。
实验①可以确定:一定存在的离子有__________,一定不存在的离子有___________;
实验②可以确定:一定存在的离子有___________________,一定不存在的离子有________;
实验③可以确定:一定不存在的离子有_____________________。
(2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。
19. (15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。
I.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________;
(2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________;
(3)写出制取氨气的化学方程式_____________________;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(写化学式)
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________;
(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
20.(12分)某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验:
(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有______________生成(填化学式)。
(2)上述操作1的名称:______________,所用的主要仪器是_____________,上层溶液的颜色为________________。
(3)该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。
猜想一:___________________________;
猜想二:残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
(4)若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:______________;
(5)若猜想2成立,请自行设计实验验证。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
皖南八校2018届高三第一次联考
化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共计48分)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | A | D | C | B | C | A | C | D | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
A | B | D | A | B | C | ||||
17、(13分)
(1)(1)[Ar]3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2 (2分)
(2) N > O (1分+1分) ; 1:1 (2分)
(3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分)
(4 ) HF>HCl(1分) 因为元素非金属性F>Cl, 所以HF稳定; (1分)
HF>HCl(1分) 因为HF分子之间存在氢键,所以HF沸点高。 (1分)
18.(12分)(1)
实验①可以确定:一定存在的离子有 NH4+、Al3+,一定不存在的离子有 CO32- ;
实验②可以确定:一定存在的离子有 SO42- ,一定不存在的离子有 Ba2+ ;
实验③可以确定: 一定不存在的离子有 Br- 。
(2)K+的物质的量浓度: ≥ 0.2 mol·L‾1。 (每空各2分)
19.(15分)
Ⅰ(1)ac(2分)
(2)除去CO2中的HCl(2分)
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑(3分)
(4)NH3(2分)
(5)将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,(1分)若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;(1分)若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出。(1分)
(6)CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3↓(3分)
(其它合理答案可酌情给分)
20.(12分)
(1)I2(1分)
(2)分液(1分), 分液漏斗(1分) 紫色或紫红色(1分)
(3)Fe3+已全部转化为Fe2+ ;(2分)
(4)2Fe3++2I‾= 2Fe2++I2 ; (2分)
(5)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
另取少量下层溶液于试管中,向其中滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液,振荡。(2分) | 产生蓝色沉淀,则猜想2成立 (2分) |
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/6597b1d7aff8941ea76e58fafab069dc502247ee.html
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