江西省萍乡市麻山中学2020届高三下学期5月第二次教学质量检测理科综合化学试题

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江西省萍乡市麻山中学2020届高三下学期5月第二
次教学质量检测理科综合化学试题
学校_________班级__________姓名__________学号__________
一、单选题

1.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是
A.温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁
B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的植物油会因水解而变质
C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液,可以灭活新型冠状病
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
2.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期,专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果,磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(

A.该有机物的分子式为:C18H30N3O8P2Cl
B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2
D1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
3.NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是A23g钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B50ml12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NAC0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA
D.常温常压下,8.8gN2OCO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

4.(1是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置,下列说法错误的是

A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为:+Br2+HBrB.实验中C中的液体逐渐变为浅红色,是因为溴具有挥发性
CDEF均具有防倒吸的作用,其中F不可以用图(2所示装置代替DD中石蕊试液慢慢变红,E中产生浅黄色沉淀
5.短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(A.最简单氢化物的沸点:YWB.元素Y的最高化合价为+6
C.原子半径的大小顺序:WZXY
DXZW分别与Y均能形成多种二元化合物
6.以二甲醚(CH3OCH3酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,下列说法不正确的是(
-Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2↑+12H+B.试剂A为饱和食盐水,试剂BNaOH稀溶液C.阴极生成1mol气体时,理论上导线中流过2mole-D.阳极生成1mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜
7.室温下,用0.100mol·L?1NaOH溶液分别滴定均为
20.00mL0.100mol·L?1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
BpH=7时,滴定醋酸消耗的VNaOH)>20.00mL
CVNaOH)=20.00mL时,两份溶液中cCl)>cCH3COO
DVNaOH)=10.00mL时,醋酸中cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

二、实验题

8.某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+Fe2+Fe3+)为原料制备纳米Cu20,制备流程如下:

已知:①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O②生成Cu2O的反应:4Cu(OH2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O请回答:
1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:____________________________
2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
3)步骤III,反萃取剂为_____________
4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH5的原因是_______________
AB
C


②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL酸酸化的Fe2(SO43溶液(足量),充分反应后用0.2000mol·L1标准KMnO4液滴定,重复23次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_____
三、工业流程题

9.亚氯酸钠(NaClO2具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

1)提高“反应1”反应速率的措施有__________________(答出一条即可)。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式
2)每有1molSO2参加反应,理论上可生成ClO2的物质的量为________mol3“反应2”的化学方程式为_____________________________________4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是____________________5)“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________Ⅱ.亚氯酸钠的应用
6)用亚氯酸钠作水处理剂,水中可能残留少量亚氯酸钠,可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐,硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外,还可以起到的作用是____________
7)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________
四、原理综合题

10.二甲醚(CH3OCH3是一种清洁能源。工业上,常利用CO2H2合成二甲醚。有关反应如下(zyz均大于0①2CH3OH(gCH3OCH3(g+H2O(gΔH1=-xkJ·mol-1②CO(g+H2O(gCO2(g+H2(gΔH2=-ykJ·mol-1③CO2(g+3H2(gCH3OH(g+H2O(gΔH3=-zkJ·mol-112CO2(g+6H2(gCH3OCH3(g+3H2O(gΔH=____kJ·mol-12)下列有关合成二甲醚的说法正确的是___(填字母

a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率
b.体系中减小,平衡一定向正方向移动
c.容器体积一定,混合气体密度不变时一定达到平衡状态d.充入适量CO,可能提高CH3OCH3的产率
3)在一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:CO(g+H2O(g
CO2(g+H2(g,速率表达式为v=v-v=kc(CO·c(H2O-kc(CO2·c(H2(中,kk为正、逆速率常数,与浓度无关。达到平衡时,升高温度,___(选填“增大”“减小”或“不变”。
4)在恒容密闭容器中用CO2H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。

①500K时,将9molH23molCO2充入2L恒容密闭容器中,5min时反应达到平
-1-l
衡状态,则05min内的平均反应速率v(H2=___mol?L?min,该温度下,反应的平衡常数K=____(列出计算式即可,无需化简②由图像可以得出的结论是___(答两条
5)工业上也可用COH2合成二甲醚,而且二者还能作燃料电池的燃料。以COH2体积比为1∶2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极,开始时,负极的电极反应式为___
11.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”,可做不粘锅涂层。它是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是________________
3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH4],而体现弱酸性。[B(OH4]B原子的杂化类型为_____

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):
A离子键BσCπD氢键E范德华力
4SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系的键能。则SF的键能为_______kJ·mol-1

5CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g·cm-3
①CuFCuCl熔点高的原因是_____________
已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm(列出计算式)。
五、有机推断题

12.化合物H具有似龙延香、琥珀香气息,香气淡而持久,广泛用作香精的稀释剂和定香剂.合成它的一种路线如图:

已知以信息:


②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子,且取代基的位置相邻;
③在D中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色;
④芳香烃F的相对分子质量介于90~100之间,0.1molF充分燃烧可生成7.2g水;
⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl回答下列问题:
(1A的化学名称是____,由C生成D的反应的化学方程式为______________(2F生成G的反应的化学方程式为____________,反应类型为____(3H的结构简式为_________
(4苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有(不考虑立体异构_____种,其中核磁共振氢谱中5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可
(5由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应1所用的试剂为___,K的结构简式为____,反应3所用的试剂为___

本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/654c1beb0522192e453610661ed9ad51f11d5476.html

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