第2章 质量评估试卷
[时间：90分钟 分值：120分]
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Ca－40 Zn－65 Al－27 Cu－64 Fe－56 S－32 Mg－24
一、选择题(每小题2分，共40分)
1．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如下图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是( C )
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甲 乙 丙 丁 戊
第1题图
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
2．下列各组物质不能用水鉴别的是( C )
A．硫酸铜和氯化钠
B．烧碱和纯碱
C．碳酸钙和碳酸钡
D．熟石灰和生石灰
3．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则该有机物中( A )
A．一定有碳、氢、氧三种元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D．碳、氢两种元素质量比为11∶9
4．下列实验方案合理的是( B )
5.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳方案是( A )
A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
6．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是( D )
A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
7．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( C )
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3
D．K2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaOH
8．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是( B )
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．石灰石和水 D．氯化钠和水
9．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是( B )
A．镁 B．银
C．锌和银 D．锌和镁
10．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是( B )
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
11．下列除去杂质的方法，错误的是( B )
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干操
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
12．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是( C )
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g
13．比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成。则( D )
①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2
A．三种转换发生的都是复分解反应
B．①必须加入盐酸后才能完成
C．②可通过加Cu(OH)2反应后实现
D．③反应后生成物中必然有气体
14．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( C )
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
④金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强
A．①② B．③④
C．①③④ D．①②③④
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第15题图
15．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( B )
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
16．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图所示横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( C )
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
word/media/image4_1.png第16题图
word/media/image5_1.png第17题图
17．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( D )
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
18．下列操作中能使溶液的pH减小的是( D )
①在水中通入二氧化硫 ②在水中加入生石灰
③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液 ④向水中不断吹气
A．①③ B．①②
C．②③ D．①④
19．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( A )
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3
D．滤液中只有CuSO4
20．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是( C )
①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A．①② B．②④
C．只有④ D．②③④
二、填空题(每空2分，共38分)
21．金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
(1)人们对铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序主要与__A__(填序号)有关。
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第21题图
A．金属的活动性
B．地壳中金属的含量
C．金属的颜色
(2)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
在室温条件下进行如图甲所示实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸，通过观察到__单位时间内镁比铁反应产生气泡多__的现象，可得出的结论是金属活性Mg＞Fe；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是__镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同__。
22．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
甲：|Cu、Fe|过滤―→洗涤
乙：|Cu、Fe|过滤―→洗涤
(1)描述铁粉加入硫酸铜溶液中的实验现象：__蓝色溶液变为浅绿色同时会有红色固体出现__。
(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒__。
(3)写出方案甲中有关反应的化学方程式：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案：__用磁铁吸引__。
23．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
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第23题图
请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是__过滤__。
(2)固体A的成分是__锌和铜__。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为__Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4__。
(4)步骤③中加入的B物质是__稀硫酸__。
24．由CO2和CO组成的混合气体，为了将它们分开，有同学设计了如下图所示的实验装置。图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸。
(1)实验开始时关闭活塞b，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设反应完全进行)，此时逸出的气体是__CO__。
(2)混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是__CO2__。
word/media/image11_1.png第24题图
第25题图
25．如图所示是某“暖宝宝”外包装的图片。该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。
(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与__水__、__氧气__等物质共同作用才会生锈。
(2)推测发热剂成分中氯化钠的作用是__加快铁粉的生锈速率__。
(3)厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的一种方法：__用完后擦干__。
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第26题图
26．某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开止水夹a时，可观察到B试管中的现象是__有大量气泡产生__；
再夹紧止水夹 a，可观察到B试管中的现象是 液体变白色浑浊，液面上升 。
三、实验探究题(每空4分，共28分)
27．氯酸钾可用于制作烟花、火柴，也可用作导弹推进剂，同时它也用于实验室制取氧气。以下是用石灰浆[Ca(OH2)，悬浊液]制备氯酸钾的工业流程图。
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第27题图
试根据流程图回答下列问题：
(1)反应①中用石灰浆而不用澄清石灰水的目的是 氢氧化钙微溶，石灰水中氢氧化钙含量太少，反应后生成物相对较少(或石灰浆中氢氧化钙多，有利于生成更多的生成物) ，
(2)操作③的名称是__过滤__；
(3)洗涤KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用__C__。
A．冰水 B．热水 C．KClO3饱和溶液
(4)上述流程中回收后可以再作为原料使用的物质是__Ca(OH)2__(写化学式)。
28．科学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验。
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第28题图
请回答下列问题：
(1)甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于__化学__(填“物理”或“化学”)变化。
(2)小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会__减小__(填“增大”或“减小”)。
四、计算题(第29题7分，第30题7分，共14分)
29．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。
(1)黄铜(为铜锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”。
①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是 假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应 。
②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是__表面变黑__。
(2)某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：
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第29题图
①该“假黄金”中铜的质量是__7__g。
②求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】20%
30．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6 g固体样品，用图(a)所示的装置进行实验，测定的部分数据如图(b)所示。
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(a) (b)
第30题图
(1)图(a)最右端的酒精灯的作用是 除去尾气中的CO，防止空气污染 。
(2)固体样品中氧化铁的质量是__8__g。
(3)在上述反应后的固体中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位)
【答案】22.9%
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/60ea1c8d3868011ca300a6c30c2259010302f3ca.html
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