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高二化学选修四综合测试题

参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度

2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

3、下列变化的熵变大于零的是

word/media/image1.gifword/media/image2.gifA．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度

5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 为

A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1,
b1f455bb979b215c9459bd2bafcc9f20.pngc03a605a5286710a3dcc574502a498b0.pngH2SO4(浓)+NaOH(aq)=b1f455bb979b215c9459bd2bafcc9f20.pngc03a605a5286710a3dcc574502a498b0.pngNa2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol-1

HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )

A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1

9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

word/media/image5.gif

word/media/image6.gif11、反应2X（g）+Y（g）word/media/image7.gif2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T12，P12

B．T12，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P12

12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

word/media/image8.gif13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是电源的负极，b点是电源的正极

14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO18519680c340cd30bfee65d5488913a6.png。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

15、一定条件下N2+3H2word/media/image10.gif2NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数

D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是

A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸

18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

word/media/image11.gifPbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：Pb + SO18519680c340cd30bfee65d5488913a6.png– 2e – = PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)

B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-)

C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+)

D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

word/media/image13.gif20、如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是

22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+2+2+），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni 

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2

B．1mol SO2 ＋ 1 mol O2

C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3

D．1 mol SO2 ＋ 1 mol SO3

25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）

二、填空题：

26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

（2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。

（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___ ___。

27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 　　　　　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点? 。

(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol／L。

29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示）

（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。

对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。

请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论）

Xuan Н30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

The Xiang 戠偣 Qi ℃伅（1）请写出B极板的名称及反应式： 。

The 鍏 Bian 悓閰嶉€?（2）写出电解时反应的总离子方程式

The Shu ｅ father 鍛ㄨ straches Qian 撳瓨 。

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。

则原溶液中的c(K+)为 多少？（请简单表示计算过程，4分）

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高二化学选修四综合测试题 参考答案

一、选择题

二、填空题

26、（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=－218.00 kJ／mol

（2）AgCl ﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S

（3）①③；③﹥①﹥④﹥②

27、（1）e8496d667d275c39e0a063db9a84d18d.png；（2）吸热；

（3）B、C；（4）830

28、（1）① ECDBAGF

② 酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色

（2）偏大；偏小

(3)4.20

29、（1）CO32-+H2OHCO3- +OH- （2）碱性

（3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。

（其它合理答案也可以得分）

30、（1）阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑

（2）（2分）2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 ↑+ 4H+

（3）1 CuO 2 （或CuCO3 3.2）

（4）由电子守恒可知：2 nCu2++2 nH2 = 4nO2

得nCu2+ = 1mol （得出nCu2+或c（Cu2+）即可得分）

由电荷守恒可知：c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）

c（K+）=2mol/L

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5f58aa89bc64783e0912a21614791711cd7979cb.html