2015-2016学年湖南省岳阳市平江一中高二（上）期中化学试卷
一、每题2分，共40分，每小题仅有一个正
1．下列反应不属于吸热反应的是（ ）
A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解
C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应
2．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1
3．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol﹣1
C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol﹣1
D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1
4．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
5．已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（ ）
A．2△H1+2△H2﹣2△H3 B．△H1+△H2﹣△H3
C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2﹣2△H3
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2
7．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
8．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s） B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C．v（C）=0.6 mol/（L•s） D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）
9．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
10．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O原子（ ）
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO2、SO3和O2中都有可能存在
11．等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa．下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是（ ）
A． B．
C．
D．
12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
14．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
15．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（ ）
A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率
D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
17．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S⇌2H++S2﹣ B．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣
C．NH3+H2O═NH+OH﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
18．如果25℃时KW=1×10﹣14，t℃（t＞25）时KW=1×10﹣12，这说明（ ）
A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c（H+）较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和T（温度）无直接关系
19．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
20．在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））达到平衡，测得平衡时n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是（ ）
A．平衡不会发生移动
B．SO3的质量分数增大
C．混合气体的密度减小
D．混合气体的平均相对分子质量不变
二、填空题
21．（1）依据事实，写出下列应的热化学方程式．
①若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
（2）已知一定件下，反应2SO2（ g）+O2（ g）═2SO3（ g）；△H=﹣196.46kJ/moL，某密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中 更稳定．
（4）用下列药品测出的中和热△H偏大的有：
①浓硫酸与稀NaOH溶液； ②稀醋酸与稀KOH溶液；
②稀硫酸与稀Ba （OH）2溶液 ④稀硝酸与稀NaOH溶液．
22．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ．
23．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
回答下列问题：
（1）该温度下，化学平衡常数K= ，平衡时CO的转化率为 ．
（2）A点的逆反应速率v逆（CO） （填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
（3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是 ．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是 ．
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大．
24．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 ．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 ．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 ．
三、实验题（每空2分，共14分）
25．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→ → → → → ．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 ．
（3）滴定中可选用的指示剂是 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 ．
四、计算题
26．现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始浓度均为2mol•L﹣1，2min 后CO还剩余2.8mol．求：
（1）2min内的平均反应速率，以v（CO）表示．
（2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？
2015-2016学年湖南省岳阳市平江一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、每题2分，共40分，每小题仅有一个正
1．下列反应不属于吸热反应的是（ ）
A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解
C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故A正确；
B．高锰酸钾分解是吸热反应，故B错误；
C．氢气还原氧化铜是吸热反应，故C错误；
D．碳和水蒸气在高温下反应是吸热反应，故D错误．
故选A．
2．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1
【考点】燃烧热；热化学方程式．
【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
【解答】解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；
故选：D．
3．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol﹣1
C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol﹣1
D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．
【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5517.6kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ/mol，
选项A焓变和物质聚集状态错误，选项B中水不是液体，焓变应为负值，选项C焓变应为负值，选项D符合热化学方程式书写，
故选：D．
4．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．
【分析】A．反应为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量；
B．两个氢原子结合成氢分子时要放出能量；
C．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．氢氧化钠固体溶解要放热；
【解答】解：A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，该反应为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故A正确；
B．两个氢原子结合成氢分子时要放出能量，所以2mol氢原子的能量和要大于1mol氢分子的能量，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶解要放热，所以含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出大于57.3 kJ的热量，故D错误；
故选A．
5．已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（ ）
A．2△H1+2△H2﹣2△H3 B．△H1+△H2﹣△H3
C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2﹣2△H3
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】利用盖斯定律可知，反应一步完成和多步完成的热效应相同，利用已知的反应和目标反应确定关系，然后计算反应热．
【解答】解：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 ①
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2②
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3③
将方程式①×3+②×2﹣③×2得2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）△H=3△H1+2△H2﹣2△H3，
故选D．
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2
【考点】反应热的大小比较．
【分析】A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．
【解答】解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液态，第二个是气体，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q1＜Q2，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气体硫比固体硫燃烧放出热量多，则Q1＜Q2故B错误；
C、可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C正确；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=Q1＜0，所以Q1＜Q2，故D错误．
故选C．
7．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
【考点】有关反应热的计算．
【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．
【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故选：B．
8．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s） B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C．v（C）=0.6 mol/（L•s） D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．
【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，都转化为A2表示：
A、v（B2）=0.8 mol/（L•s），v（A2）=mol/（L•s）；
B、v（A2）=0.4 mol/（L•s）；
C、v（C）=0.6 mol/（L•s），v（A2）=0.3mol/（L•s）；
D、v（B2）=0.9 mol/（L•s），v（A2）=0.3mol/（L•s）；
故速率B＞C=D＞A，
故选B．
9．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．
【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选：A．
10．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O原子（ ）
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO2、SO3和O2中都有可能存在
【考点】化学反应的可逆性．
【分析】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．
【解答】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，
故选D．
11．等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa．下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是（ ）
A． B．
C．
D．
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，CH3COONa能和硫酸反应生成弱酸醋酸，使反应速率减慢．
【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，CH3COONa能和硫酸反应生成弱酸醋酸，使反应速率减慢，所以反应速率是：a＞b＞c，产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，所以和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b=c，氢气的量也可以由硫酸定，也有可能相同的，即当锌过量时，
故选AD．
12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，
又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；
D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；
【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；
故选B．
14．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变．
【解答】解：加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，K+和Cl﹣不参加反应，平衡不移动，故选：C．
15．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（ ）
A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率
D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；由图Ⅱ可知，Y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．
【解答】解：由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，
A．升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P3＞P4，故A正确；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3＜P4，故B错误；
C．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3＞P4，故C正确；
D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故D正确，
故选B．
16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH属于电解质，故A错误；
B．Cl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；
D．SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；
故选：D．
17．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S⇌2H++S2﹣ B．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣
C．NH3+H2O═NH+OH﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．硫化氢为多元弱酸，是弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主；
B．醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子与氢氧根离子；
D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．
【解答】解：A．硫化氢属于弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故A错误；
B．醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子与氢氧根离子，离子方程式：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：B．
18．如果25℃时KW=1×10﹣14，t℃（t＞25）时KW=1×10﹣12，这说明（ ）
A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c（H+）较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和T（温度）无直接关系
【考点】水的电离．
【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的．
【解答】解：A、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，t℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A正确；
B、温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但始终相等，故B错误；
C、温度越高，电离程度越大，水的电离是吸热过程，故C错误；
D、水的离子积只受温度的影响，和其他因素无关，故D错误；
故选A．
19．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
【考点】化学平衡的计算．
【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．
【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．
故选B．
20．在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））达到平衡，测得平衡时n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是（ ）
A．平衡不会发生移动
B．SO3的质量分数增大
C．混合气体的密度减小
D．混合气体的平均相对分子质量不变
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，则体系的压强增加，平衡正向移动；
B、体系的压强增加，平衡正向移动，SO3的质量分数增大；
C、混合气体的密度等于质量和体积的比值，根据质量和体积的变化来判断；
D、混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，结合质量和物质的量的变化来判断．
【解答】解：A、若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，则体系的压强增加，平衡正向移动，故A错误；
B、若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，则体系的压强增加，平衡正向移动，SO3的质量分数增大，故B正确；
C、混合气体的密度等于质量和体积的比值，质量是增加的，但是体积不变，所以密度增加，故C错误；
D、混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量增加，平衡正向移动，物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量增加，故D错误．
故选B．
二、填空题
21．（1）依据事实，写出下列应的热化学方程式．
①若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量． N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1．
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量． C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1
（2）已知一定件下，反应2SO2（ g）+O2（ g）═2SO3（ g）；△H=﹣196.46kJ/moL，某密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，放出的热量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中 石墨 更稳定．
（4）用下列药品测出的中和热△H偏大的有： ②
①浓硫酸与稀NaOH溶液； ②稀醋酸与稀KOH溶液；
②稀硫酸与稀Ba （OH）2溶液 ④稀硝酸与稀NaOH溶液．
【考点】中和热的测定；有关反应热的计算；热化学方程式．
【分析】（1）①根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答；
②根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答；
（2）根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量；
（3）根据物质具有的能量越低越稳定分析；
（4）①浓硫酸的稀释会放热；
②稀醋酸的电离吸热；
②生成硫酸钡沉淀时要放热；
④根据中和热的概念来解答．
【解答】解：（1）①适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1；
②在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1；
（2）由热化学方程式2SO2（ g）+O2（ g）═2SO3（ g）；△H=﹣196.46kJ/moL，可知2molSO2和1molO2反应生成2molSO3时放出的热量为196.46kJ，所以充入1mol SO2和足量O2充分反应后放出的热量为98.23kJ，由于是可逆反应，1mol SO2和足量O2不能完全反应，所以放出的热量小于小于98.23kJ；
故答案为：石墨；
（3）石墨转化为金刚石时要吸热，石墨的能量比金刚石的低，则说明石墨比金刚石稳定；
故答案为：石墨；
（4）①浓硫酸的稀释会放热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏大，但中和热为负值，所以测出的中和热△H偏小，故①错误；
②醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏小，但中和热为负值，所以测出的中和热△H偏大，故②正确；
③Ba2+与SO42﹣生成沉淀时放热，则稀硫酸与Ba（OH）2稀溶液反应的中和热数值偏大，但中和热为负值，所以测出的中和热△H偏小，故③错误；
④中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，稀硝酸与稀NaOH溶液反应符合中和热的概念，故④错误；
故选②．
22．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 不变 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 增大 ，逆反应速率 增大 ．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 不变 ，逆反应速率 不变 ．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 减小 ，逆反应速率 减小 ．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响判断，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等．
【解答】解：①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．
23．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
回答下列问题：
（1）该温度下，化学平衡常数K= ，平衡时CO的转化率为 60% ．
（2）A点的逆反应速率v逆（CO） ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
（3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是 BC ．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H ＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是 B ．
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大．
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【分析】（1）根据三行式结合平衡常数表达式K=，转化率等于变化量和初始量的比值进行计算；
（2）根据浓度与反应速率之间的关系来回答；
（3）气体的平均相对分子质量M=，根据分子和分母的变化来判断；
（4）减小压强，平衡向着气体的系数和减小的方向进行，不会影响平衡常数的大小．
【解答】解：（1）2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：3 1 0 0
变化浓度：0.6 0.6 0.3 0.6
平衡浓度：2.4 0.4 0.3 0.6
K==
=
，平衡时CO的转化率为
×100%=60%，
故答案为：；60%；
（2）由A到B平衡正向进行，生成物浓度逐渐增大，所以逆反应速率逐渐增大，所以A点的逆反应速率v逆（CO）小于B点的逆反应速率v逆（NO），故答案为：＜；
（3）假设平衡右移，温度不变，可知平衡常数不变；气体的平均相对分子质量M=，式中分子不变、分母减小，气体的平均相对分子质量增大；气体的物质的量减小，压强减小，△H不变，故选BC；如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则反应是放热反应，故答案为：BC；＜；
（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，减小压强，
A、减小压强，平衡左移，故A错误；
B、减小压强，平衡左移，CO的体积分数增大，故B正确；
C、平衡常数减小和压强无关，只受温度的影响，故C错误；
D、将容器的容积扩大一倍，各物质的浓度均减小，故D错误．
故选B．
24．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 c3＞c1＞c2 （用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 V1=V2＜V3 ．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 V1=V2＞V3 ．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 a1=a2=a3 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 b1=b2＜b3 ．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，结合浓度对反应速率的影响解答该题．
【解答】解：盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，
（1）等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，则浓度大小顺序为c3＞c1＞c2，故答案为：c3＞c1＞c2；
（2）加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到pH=6，加水的体积相等，则有V1=V2＜V3，故答案为：V1=V2＜V3；
（3）醋酸和盐酸都为一元酸，硫酸为二元酸，完全中和体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，三种酸中酸的物质的量浓度c3＞c1＞c2，且硫酸和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积大小关系是V1=V2＞V3，
故答案为：V1=V2＞V3；
（4）三种溶液pH相等，则c（H+）相等，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是a1=a2=a3，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，则醋酸中H+浓度大于盐酸和硫酸，则有b1=b2＜b3，
故答案为：a1=a2=a3；b1=b2＜b3．
三、实验题（每空2分，共14分）
25．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→ C → B → D → F → E ．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 酸式滴定管 ．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差 ．
（3）滴定中可选用的指示剂是 酚酞（或甲基橙） ；判断滴定恰好完成的依据是 溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是 C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 0.25M（V2﹣V1） ．
【考点】中和滴定．
【分析】（1）根据中和滴定的操作方法进行排序；
（2）准确量取10.00mL浓硫酸，需要用精密量具，精确到0.1mL，估读到0.01mL，所以学过的量具中，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意溶液呈碱性；未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小；
（3）根据强酸强碱盐呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；判断滴定恰好完成的依据是溶液颜色发生变化且半分钟内不变色；
（4）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）根据关系式：H2SO4～2NaOH以及溶液稀释时溶质的物质的量不变来解答．
【解答】解：（1）用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2，故正确的操作顺序为：G A C B D F E；
故答案为：C B D F E；
（2）酸式滴定管可以精确到0.01mL，硫酸具有酸性，能用酸式滴定管来量取；未用标准液润洗碱式滴定管，内壁残留的水稀释溶液，标准液的浓度偏小，所以NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差；
故答案为：酸式滴定管；防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差；
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；在滴定过程中，甲基橙作指示剂，溶液由红色刚变成橙色，且半分钟内不变色为滴定终点；酚酞作指示剂，溶液由无色刚变成红色，且半分钟内不变色为滴定终点为滴定终点；
故答案为：酚酞（或甲基橙）；溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色；
（4）A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，造成v（标准）增大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需v（标准）不变，根据c（待测）=分析，可知c（待测）不变，故B错误；
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选：C；
（5）浓硫酸样品10.00mL，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸，量取20.00mL稀硫酸与Mmol/L的标准NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠的体积为V2mL﹣V1mL，则消耗的n（NaOH）=cv=M（V2﹣V1）×10﹣3mol，由关系式：H2SO4～2NaOH可知n（H2SO4）=n（NaOH）=
M（V2﹣V1）×10﹣3mol，100mL稀硫酸中含有硫酸n（H2SO4）=
M（V2﹣V1）×10﹣3mol×5，浓硫酸样品10.00mL，该浓硫酸样品的浓度c（H2SO4）=
=
=0.25M（V2﹣V1）molmo/L；
故答案为：0.25M（V2﹣V1）．
四、计算题
26．现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始浓度均为2mol•L﹣1，2min 后CO还剩余2.8mol．求：
（1）2min内的平均反应速率，以v（CO）表示．
（2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？
【考点】化学平衡的计算．
【分析】（1）2min 后CO还剩余2.8mol，则CO浓度减小量为2mol/L﹣=0.6mol/L，再根据v=
计算v（CO）；
（2）设平衡时CO的转化率为x，表示出平衡时各组分浓度，利用平衡常数列方程计算解答；
（3）设平衡时CO的转化率为a，表示出平衡时各组分浓度，利用平衡常数列方程计算解答．
【解答】解：（1）2min 后CO还剩余2.8mol，则CO浓度减小量为2mol/L﹣=0.6mol/L，则v（CO）=
=0.3mol/（L．min），
答：2min内CO的平均反应速率为0.3mol/（L．min）．
（2）设平衡时CO的转化率为x，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
初始浓度（mol/L）：2 2 0 0
变化浓度（mol/L）：2x 2x 2x 2x
平衡浓度（mol/L）：2﹣2x 2﹣2x 2x 2x
所以=1，解得x=50%，
答：平衡时CO的转化率为50%；
（3）设平衡时CO的转化率为a，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
初始浓度（mol/L）：2 6 0 0
变化浓度（mol/L）：2a 2a 2a 2a
平衡浓度（mol/L）：2﹣2a 6﹣2a 2a 2a
所以=1，解得a=75%，
答：平衡时CO的转化率为75%．
2016年5月26日
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5ee7db9a51e2524de518964bcf84b9d529ea2c68.html
文档为doc格式