河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（一）
理科综合能力测试
化学部分
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~65
1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
4．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
甲 乙 丙
下列说法正确的是
A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
5．下列说法中，正确的是
A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1
NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
6．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
第Ⅱ卷
注意事项： 本卷共4题，共64分。
7．（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因 。
（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。
（4）写出E物质的电子式 。
（5）J与H反应的离子方程式为 。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。
8．（18分）
Ⅰ．有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
B C D
（1）B中含氧官能团的名称是________。
（2）A C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________。
（3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。
Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
② (-R1、-R2表示氢原子或烃基)；
③ ；
④ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。
（4）H的结构简式为_____________________________________。
9．（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）装置C的作用是 。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
10．（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为 。
河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分参考答案及评分标准
1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C（每个小题6分，共36分）
7．（14分，每空2分）
（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于
（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
（4）K+ [ ]－
（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8．（18分）Ⅰ(8分，每空2分)
（1）醛基、羧基
（2）消去反应 C、D
（3）2 +O2 2 +2H2O
Ⅱ(10分，每空2分)
（1）C7H8；
（2）9；
（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜），加成反应或还原反应；
（4）
9．（19分）
（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解；（2分）
（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分）
（3）过滤（2分）；B、F；（2分）
（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分） ②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象合理即给分） ③不合理（1分），硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验（2分）
（5）B中蓝色溶液褪色（2分）
10．（13分）
（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)； △H = —28.5 kJ·mol－1（3分）
（2）① （2分） ；②＜（2分） ； ③＞（2分）
（3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（2分）
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