2019-2020学年八年级科学上册 第7节 物质在水中的溶解（四）学案（教师用）.doc

2019-2020学年八年级科学上册 第7节 物质在水中的溶解（四）学案（教师用）

学习目标

1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。

2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。

3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。

4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。

课堂学习设计

[课前练习]

1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。

2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。

3.要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。

(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里?

(2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?

(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?

[解] (1) ＝

x＝58.7克

(2) ＝

y＝10.65克

(3) ＝

z＝21.3克(氯化钾)需水50克

[科学探究]

一、溶液组成的定量表示的意义

1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。

2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。

二、溶质的质量分数

1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。

2，溶质的质量分数的计算公式:

溶质的质量分数＝＝

(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；

(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；

(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数 。

三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系

1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。

(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。

(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。

2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系:

P％＝或S＝×100克

[典型例题解析]

[例1] 现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。

[解析] 题中已知溶质(食盐固体)的质量为8克，溶液(食盐溶液)的质量是40克，根据关系式可解:

溶质的质量分数＝＝＝0.2或20％

[答] 略

[例2] 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9％的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。

[解] m质＝m液·P％＝100千克× 0.9％=0.9千克

m水＝m液—m质＝100千克—0.9千克＝99.1千克

[答] 略

[例3] t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求:

(1)t℃时A物质的溶解度；

(2)10克原溶液中溶质的质量分数。

[解] (1) S＝×100克＝×100克=60克

(2)m质＝m饱液·P％＝5克×37.5％＝1.875克

所以原溶液中溶质的质量分数＝＝18.75％

[答] 略

[课内练习]

1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10％)

(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10％)

(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8％)

(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20％)

(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50克)

2.20℃时，食盐的溶是36克，在20℃时能配制成质量分数为36％的食盐溶液吗?为什么?

[解] 20℃时食盐饱和溶液的质量分数为

=26.5％，即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5％，所以20℃时是不可能配制成36％的食盐溶液的。

[课时小结]

重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。

2.质量分数的计算公式。

3.有关质量分数的计算。

4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。

难点:1.质量分数的计算。

2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。

课外同步训练

[基础过关]

1.有一食盐溶液，溶质的质量分数为10％，它表示的意义是 100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐 。

2.下列各组食盐水中，食盐的质量分数不等于10％的是 ( C )

A.0.5克食盐溶于4.5克水中 B.50克食盐溶于0.45千克水中

C.0.01千克食盐溶于100毫升水中 D.10千克食盐溶于90千克水中

3.t℃时，某物质的溶解度为S克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P％，则S与P的大小关系为 ( A )

A.S>P B.S＝P C.S

无法比较

4.在t℃时，某物质饱和溶液中溶质的质量分数为m％，此温度下，该物质在t℃时的溶解度为 ( B )

A. B.克 C.克 D.克

5.现有20℃时10％的食盐水50克:

(1)假如加X lO克食盐，其溶液中溶质的质量分数为 25％ ；

(2)假如加入20％食盐溶液50克，其质量分数为 15％ ；

(3)已知20℃时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到溶液 61.2 克，此时溶液中食盐的质量分数为26.5％ 。

[深化提高]

6.下表是氯化钾在不同温度下的溶解度，根据表格回答。

(1)要制成40℃时氯化钾的饱和溶液，溶液中溶剂和溶质的质量比为5:2；

(2)40℃时在25克水中加入 25克氯化钾，得到的溶液中溶质的质量分数为28.6％；

(3)40℃时27％的氯化钾溶液需降温到30℃时，才能刚好成为饱和。

7.t℃时，硝酸钾的溶解度为s克。在该温度下，把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。

(1)>时，溶液中溶质的质量分数为，此时的溶液为 不饱和 溶液；

(2)当＝时，溶液中溶质的质量分数为 或 ，此时的溶液 刚好饱和 ；

(3)当<时，溶液中溶质的质量分数为 ，此时溶液 饱和且还有部分硝酸钾未溶解 。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5d9b998cb5daa58da0116c175f0e7cd18525180d.html