离子反应中少量过量问题解法探究
摘要：离子反应过量的解题技巧
关键词：离子反应 过量、少量 离子共存
离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题 ）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：
高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:
①NaHSO4+Ba(OH)2
②NaHCO3+Ca(OH)2
③Ca(HCO3)2+NaOH
④HCl+Na2CO3
书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：
一、确定方程左边系数。
方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。
基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。
如：NaHSO4+Ba(OH)2 反应
a. Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)
第一步：确定方程左边系数：
将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2
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