胶体粒子的带电规律精编WORD版

胶体粒子的带电规律精编WORD版

胶体粒子的带电规律

胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷,固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷。如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子所以不带电荷。同一胶体粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。

在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

5．凝聚方法

(1)加入电解质

①原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，设胶粒向斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。

②能力：离子电荷数 ，离子半径 ，凝聚能力

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：

Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：

SO42－＞NO3－＞Cl－

思考：①淀粉胶体加入r 少量电解质能否使其凝聚？（否！）有无电泳现象？（无！）

思考：②Fe(OH)3胶体中分别逐渐加入HCl溶液、MgCl2溶液，现象有何异同？为什么？

（加入过量盐酸，使胶体凝聚成Fe(OH)3沉淀后又发生中和反应而溶解成FeCl3溶液，而MgCl2能使胶体凝聚而不能溶解）

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体

思考：将Fe(OH)3胶体和硅酸胶体混合有何现象？什么原因？

(3)加热、光照或射线等

如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

你知道豆腐的生产过程吗？为什么常常加入石膏？

（三）胶体的知识应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐

②肥皂的制取分离

③明矾、Fe(SO)3溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

使胶体聚沉的方法

　　①加热：加热就是对胶粒提供能量，能量升高可使胶粒运动加剧，胶粒间的碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸引作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体沉降。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生沉降而出现红褐色沉淀。

　　②加入电解质溶液：在溶液中加入电解质，增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带的电荷，使它们失去了保持稳定的因素，通过胶粒的布朗运动在相互碰撞时就可以聚集起来，迅速聚沉。如豆腐的制作，豆浆在一定温度下加入盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)豆浆中的胶粒所带的电荷被中和，很快聚集而形成胶冻状的豆腐(称为凝胶)。电解质对溶胶凝聚作用的强弱，与加入电解质溶液的浓度及电解质离子所显的电性有关。一般来说，离子的电荷数越多，离子的半径越小，聚沉能力就越大。

　　使带负电荷胶体凝聚的阳离子的次序为：

　　Al3+＞Fe3+＞H+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞Na+＞Li+

　　使带正电荷胶体凝聚的阴离子的次序为：

　　[Fe(CN)4]4－＞[Fe(CN)6]3－＞CrO42－＞PO43－＞SO42－＞NO3－＞Cl－

　　淀粉胶体因不吸附阴、阳离子而不带电荷，所以加入电解质既不凝聚，也无电泳现象。

　　③加入带相反电荷的胶粒：当加入带相反电荷的胶粒混合时，也可以起到与加入电解质溶液同样的作用。如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体都会发生沉降。

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