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2021专题6：质量守恒定律-

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质量守恒定律
模型一 运用质量守恒定律推断化学式或元素组成
(2020·齐齐哈尔学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2＋2NaOH===NaCl＋X＋H2O，其中X的化学式为(
A．NaClO B．Na2O C．NaOH D．NaClO3
(2019·河南钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠

1．(2020·湘西州煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，则X的化学式是(
A．CaO B．Na2CO3 C．Ca(HCO32 D．CaCO3 2．(2020·怀化2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼(C2H8N2和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N2＋2N2O4===3N2＋2X＋4H2O。下列有关说法不正确的是(
A．X为CO B．X为CO2 C．该反应产物不会污染环境 D．燃烧过程并不一定需要氧气
3．(2020·巴中节选某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废液(主要成分的化学式用“X”表示装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为：X＋2NH4HCO3===(NH42SO4＋2H2O＋2CO2↑，则X的化学式为 __。
变式 定量推断物质的元素组成 4．(2020·凉山州某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是(
①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大。 A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤ 模型二 关于密闭容器中化学反应的数据分析
(2019·云南在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是(
物质 反应前的质量/g
a 40
b 5
c 16
d 15
反应后的质量/g x 5 30 26
A．b可能是催化剂 B．x的值等于15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的c与d的质量比为15∶13

1．(2020·随州在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是(
物质 反应前的质量(g
甲 9
乙 x
丙 7
丁 6
反应后的质量(g 1 2 29 24
A.x的数值为32 B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11∶9 D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
变式一 柱状图型
2．(2020·自贡甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是(
A．该反应是化合反应 B．甲可能是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15
3．(2019·昆明在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变，下列说法正确的是(
A．该反应一定属于置换反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23

D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
变式二 饼状图
4．(2020·通辽四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(
A．甲物质一定是该反应的催化剂 B．反应后x的数值为6% C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9
变式三 坐标曲线型
5．(2020·宜昌某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(
A．a的值为12 B．丁属于化合物 C．当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 g
D．当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12∶5
模型三 有关质量守恒定律的微观反应示意图
(2019·西宁甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是(
A．该反应属于置换反应 B．该反应只涉及一种氧化物
C．反应前后原子和分子的种类均发生了改变 D．生成的丙和丁的分子个数比为3∶2
1．(2019·贵港下列为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是(
A．甲的化学式为CO2
B．反应中，乙发生了氧化反应 C．该反应属于置换反应
D．反应前后，原子的种类和数目都不变
变式一 反应物有剩余
2．(2020·达州在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示A原子，“”表示B原子，下列说法不正确的是(
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2

B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物 D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
变式二 反应需配平 3．(2017·贵港汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下图。从图中获得的下列信息正确的是(
A．乙发生了氧化反应 B．甲是还原剂
C．甲、乙、丙、丁都属于化合物D．反应前后原子个数发生改变
变式三 模型未知
4．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是(
A．甲物质由5个原子构成 B．反应后硅元素的化合价降低
C．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71
D．反应前的两种物质质量分别为a g、b g，则反应后生成的物质质量总和不一定是(a＋bg 课堂练习：
1．【 陕西】陕西洛川、白水的苹果享誉全国。苹果中富含多种维生素，其中维生素C的化学式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法正确的是
A．维生素C中含6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:6
C．C6H8O6不是氧化物 D．维生素C分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成的 2．【 河南】物质M燃烧的化学方程式为：2M＋3O2推断错误的是( A．M由C、H、O三种元素组成 B．M的相对分子质量为64 C．M中C、H元素的质量比为3∶1 D．生成H2O的质量为7.2 g 3．【太原】下列图像能正确表示对应变化关系的是
2CO2＋4H2O，已知6.4 g M完全燃烧生成8.8 g CO2，下列
A．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热 C．等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸 D．盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发
4．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末考试】密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是(

物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 19.6 待测
B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6 A．反应后密闭容器中A 的质量为19.7g B．物质C一定是化合物，物质D 可能是单质 C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36 D．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1 5．【湖南】已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为(

A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克
6．【滨州】在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量(单位：g如下图所示，下列说法错误的是 A．甲一定是反应物 B．x+y=20 C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成丙与丁的质量比为2:1 7．【 安徽】甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是
A．丁的化学式为H2O2 B．反应前后分子的种类一定改变 C．该反应中共涉及到4 种物质的分子 D．该反应中共出现了2种氧化物
8．【新疆】食醋时厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中子，○代表一个氢原子，代表一个碳原代表一个氧原子。计算（1）乙酸的相对分子质量为_____。（2）乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_____。 （3）120g乙酸中含有碳元素的质量为_____。

9.【德州】 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式 。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________。 （3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
_____________________ 实验现象及结论
_______________________ 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：______________ ；
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。 10、【浙江温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 反应前固体样品质量（克）
实验一 实验二 实验三 150 4 150 8 155.8 150 12 158.7 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m 已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ （1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。 （2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。


本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4fea67a17dd5360cba1aa8114431b90d6d85894d.html

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