顺义区2013年初三第一次统一练习
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
Fe:56 Al:27 O:16Na:23 Cl:35.5 C:12 H :1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题,每小题1分,共25分)
1.空气成分中,体积分数最大的气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.钙 B.铜 C.铝 D.铁
3.下列变化中,属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.酒精挥发 D.干冰升华
4.下列物质中,属于纯净物的是
A.矿泉水 B.纯牛奶 C.白醋 D.蒸馏水
5.与元素化学性质关系最密切的是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
6.下列物质中,属于溶液的是[来源:Zxxk.Com]
A.豆浆 B.奶茶 C.冰水 D.糖水
7.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是
A.红磷 B.铁丝 C.甲烷 D.木炭
8.浓盐酸具有挥发性,有关其挥发过程的下列说法中,正确的是
A.溶质质量分数不断增大 B.溶剂质量增大,溶质质量不变
C.溶质质量减小,溶剂质量增大D.氯化氢的分子运动速率比水分子快
9.下列物质中,能用作钾肥的是
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
10.下列反应,属于分解反应的是
A.3Fe + 2O2 Fe3O4 B.CaCO3 CaO + CO2↑
C.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O D. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.生石灰做干燥剂 B.浓硫酸做干燥剂
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.盐酸用于除铁锈
12.下列实验操作中,正确的是
[来源:学|科|网]
A.检查装置气密性 B.点燃酒精灯 C.稀释浓硫酸 D.称量固体
13.青少年正处于长身体的时期,每天应摄入充足的蛋白质。下列食物中含蛋白质丰富的是
14.下列符号,表示2个氢原子的是
A.H2 B.2H+ C.2H D.2H2
15.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为
A. 22 B. 48 C. 26 D. 4
16.生活中一些物质的pH如下图所示,其中碱性最强的是
A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水
17.三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
18.下列做法,对保护环境不利的是
A.开发推广氢能汽车 B.汽车限购限行
C. 燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 用天然气代替燃煤供暖
19.食醋是常用的调味品。食醋中含有的乙酸,化学式为CH3COOH。下列说法中,错误的是
A.乙酸由三种元素组成 B.乙酸由C、H、O三种原子构成
C.乙酸中所含氧元素质量分数最大 D.乙酸属于有机物
20.用右图所示简易装置探究水的组成,下列有关说法中,错误的是
A.水是由水分子构成的B.水是氢氧两种元素组成的
C.正负两极气体的质量比为1:2 D.正极气体能使带火星的木条复燃
21.下列有关氧气性质的描述中,错误的是
A.通常情况下,氧气难溶于水 B.氧气能支持燃烧
C.标准状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气被压缩为液体时显淡蓝色
22.下列做法,能达到实验目的的是
A.用铁丝代替红磷,粗略地测定空气中氧气的含量
B.将气体通入足量氢氧化钠溶液,除去CO2中少量的CO
C.用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
D.将稀硫酸滴在金属表面,鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
23.右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中,正确的是
A.将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量
分数的关系是b>a=c
B.t1oC时,将20gc加入50g水中充分溶解,得到70克饱和溶液
C.t2oC时,a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D.t1oC时,a、b、c的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是b
24.硼纤维具有较好的耐热性和弹性,不与氯气、水反应,可与某些金属制成新型材料。在1200℃~1300℃时,氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是
A.含硼纤维的材料可能具有耐热性
B.氯化硼可能与水反应
C.该反应中只有两种物质为气态
D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行
25.下列四个图像,能正确反映其对应实验操作的是
A.加热高锰酸钾制氧气
B.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
二、填空题(共5道题,共30分)
26.(6分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。
(1)NaOH溶液常用于鸡舍消毒,NaOH的俗称是___________。
(2)次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价是_________。
(3)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分,碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为__________________。
(4)食盐是最重要的调味品。下表为食盐在不同温度下的溶解度,结合表内信息回答下列问题:
构成食盐的微粒是___________
从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体,应采取的方法是___________。
20oC时,向100 g水中加入40 g 食盐,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是__________(结果保留一位小数)。
27.(5分)认识反应规律,控制反应条件,让化学反应为人类服务。
(1)化学小组的同学利用下图所示的装置探究燃烧的条件。
通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象,得出的结论是_________________________。
小明同学对以上实验进行概括,得出的下列说法中,不正确的是____________(填字母序号)。
A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C.对图1实验应该进行三组对比分析
D.若将图2中白磷换成红磷,不能观察到燃烧现象
(2)A常用于切割金属。在点燃条件下,A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法正确的是_______________(填字母序号)。
A.该反应属于放热反应 B.A物质具有可燃性
C.化学反应前后原子的种类不变 D.该反应属于置换反应
该反应中A与B的质量比是_________________。
该反应过程中,若提高B物质的浓度及用量,好处是________________。
28.(8分)碳家族是化学世界中最庞大的家族,碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用。
(1)右图为元素周期表中有关碳元素的信息,碳元素原子核内的质子数
为_____________。
(2)含碳的化合物被称为有机化合物,有机高分子材料应用广泛。下列用品,利用合成有机高分子材料的是_______________(填字母序号)。
(3)二氧化碳的循环对于地球环境有着重要的影响。二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧,化石燃料包括天然气、煤和__________,其中天然气完全燃烧的化学方程式为_______________________。
(4)工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出):
反应分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于______________________;
分离室中进行的操作是_________________;
下列有关该捕捉过程的叙述中,不正确的有__________________(填字母序号)。
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放B.“分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用 D.能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题
29.(6分)铁及其化合物在生活中应用广泛。
(1)硫酸亚铁常作补铁剂,人体缺铁会造成_____________(填字母序号)。
A.骨质疏松 B.贫血 C.佝偻病 D.夜盲症
(2)铁制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是。在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7 +X = 2CrO3 + Na2SO4 +H2O,其中X的化学式为____________。
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
小莉提出:上述实验中,省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是_________(填字母序号)。
将反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,无气泡产生。则下列说法中,正确的是_______________(填字母序号)。
A.一定含有硫酸锌 B.可能含有硫酸铜
C.滤渣中一定含有Fe、Cu D.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu
30.(5分)有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
(1)A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D,D与生命活动息息相关。A溶液中的溶质用化学式表示为________________。
(2)无色气体E与红色固体F在一定条件下反应,得到固体G,反应的化学方程式为____________。
(3)将一定量的固体G放入一定量且过量M溶液中,能发生反应,观察到的现象是___________。
(4)向(3)所得溶液中加入适量A溶液,溶液变为黄色,且溶质仅有一种,该反应的化学方程式为____________________________。
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(6分)下图为实验室制取气体的常用发生装置。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______________。
(2)实验室可用A装置制取氧气,反应的化学方程式为______________,收集氧气可用_______法。[来源:Zxxk.Com]
(3)用过氧化氢制取氧气,反应的发生装置应选择_______________。检验氧气是否收集满的方法是___________________________________。
(4)盐酸是氯化氢的水溶液。实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体,反应的化学方程式为___________________________________。
32.(6分)课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究。回答相关问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)装置B的作用是__________________________。
(3)C中盛放的试剂是_________________________。
(4)F中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(5)能说明二氧化碳与水发生反应的现象是___________________________________。
33.(7分)化学小组的同学用如下图所示的装置探究二氧化碳的性质后,觉得探究很有意思,想继续探究。
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么?
[查阅资料](1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。
(2)在上述反应中,若二氧化碳过量,能发生如下反应:
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
[猜想与假设]通过分析,小明做出如下猜想:
含有NaOH和 Na2CO3;含有Na2CO3和NaHCO3;
[实验探究]为确定反应后溶液的组成,同学进行了如下两项探究活动。
(1)对相关物质性质的研究。
上表中现象对应的化学方程式为_______________________________。
(2)探究反应后溶液的成分。为确认反应后溶液的组成,小明设计了如下实验过程
[反思与评价]
(1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确,在上述方案的基础上,应加做的实验是______________________________。
(2)小伟提出,小明的猜想不完全,反应后溶液的组成还可能是______________________________(有几种写几种)。
四、计算题(共2道题,共6分。计算结果保留一位小数)
34.(3分)在铁路建设中,常利用下列反应实现钢轨对接:Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
若建设中需要56 kg的铁,则消耗铝粉的质量是多少?
35.(3分)盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐,为测定其中碳酸钠的含量,化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中,逐滴加入150g稀盐酸,恰好完全反应,待不再产生气泡时,得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数(CO2的溶解忽略不计)。
顺义区2013年初三第一次统一练习
化学试卷答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题,每小题1分,共25分)
二、填空题(共5道题,共30分)
26.(6分)每空1分
(1)火碱(烧碱、苛性钠) (2)+1
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4)Na+ Cl- ;蒸发溶剂结晶 26.5%
27.(5分 )每空1分
(1)不同物质着火燃烧所需要的最低温度(着火点)不同,可燃物燃烧温度需要达到着火点
AC
(2)ABCD 13:8 促进A完全燃烧,放出更多热量
28.(8分)最后一空2分,其他每空1分
(1)6 (2)B (3)石油 CH4 +2O2CO2 +2H2O
(4)人工降雨 过滤 BCD
29.(6分)最后一空2分,其他每空1分
(1)B (2)与氧气和水同时接触 H2SO4 (3)C AB
30.(5分)最后一问2分,其他每空1分
(1)H2O2 (2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(3)固体消失,有气泡产生,溶液变为浅绿色
(4)2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 +2 H2O
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(6分)每空1分
(1)试管 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法或向上排空气法
(3)B 将带火星的木条放在瓶口,木条复燃,证明已经收集满了。
(4)2NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
32.(6分)最后一问2分,其他每空1分
(1)CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O (2)除去二氧化碳中混有的HCl气体
(3)浓硫酸
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)D中紫色小花不变色,而E中溶液由紫色变为红色。
33.(7分)反思与评价(1)2分,其他每空1分
[查阅资料]2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
[实验探究](1)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
(2)
[反思与评价](1) 取实验步骤所得的滤液适量于试管中,加热,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水不变浑浊,证明小明的猜想不正确。
(2) A:只有碳酸钠 B:只有碳酸氢钠
四、计算题( 共2道题,共6分。计算结果保留一位小数)
34.(3分)设:消耗铝粉的质量为 X
Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
54 112
X 56 kg
答 :略 [来源:学科网ZXXK]
35.(3分)设: 原混合物中碳酸钠的质量为X ,生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 6.6g
X=15.9g Y=17.6g
Na2CO3% =
NaCl%=
答:略
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