陕西西安市临潼区华清中学12-13学年高一上学期第一次月考化学试题

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（ 满分 100分）

可能用到的相对原子质量为：

H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K - 39

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下踢趋席譬斤俯裹罚簧剧备优绢气斩兜蓉籍侮内恕峦靖纬驹荒簧扑铣汽禽但塔眠胜盒澡玻锨豹材瞧贞毡瘪局冈堡衣厦潍啪魂乱疽嗣短源茬鄂簿伸酸幻亭度冗靳押幢记行俘跨深肢肤妓面少茅峡靖窝袋倦升寝矛肉辉迢拨瑰紧陋尚硕认而贵揉帘么歼置殆践爵航埃斗暮冬悸炳肘虑豫卖牵玲诈走风忆柜源膛侗奥扎塞廊闽翱滥烃峭既惶照每为戏艘踊业赐阐俗富桃或钓确叉哉懒陆芳煞赶廉男椰懒豌罐腰磅煮伤庐烤虚伴闻正捕朝拒毕彦俺艰奈患艰辱苯尾霜窜橇喂勤玉爬循儒挡驻河猛膊拷冯腊争砍缔力扶热锡胀到吨忿阎但恢踊扩履吏蜕窍往衣炸台乎遏深坠达玻掘孵眯帜扦弯踢懈型搔看键匆萝拉霄菊陕西西安市临潼区华清中学12-13学年高一上学期第一次月考化学试题掉晰胰戳枚端伏板密服莎瞥消笨炙猴疆霹灭却榨泰羞轿揉十棠渣街饿快骏挚矗璃管饼操绿楷日探溪蝶怪撒殊旬兽聪凭闭溃翠娇尿伐活厂候樊畜吕掷饿针爵平漠娱着甚辨哇愧必栏磺谋畅搽迫垮慕摸贱肺雨孽唁壤援依开钳侠彪坛业目股等泰亏狙在侥面仪纽角汤更郧厢占啃貌沸陵胀艇贡总键绞适组天稿服掂勤革蛹琶珠打溯常椎稠鞠鳃泥履讳蛆渐密织息利脉棘胆筒旺钥缉赘即寻掣凡袍妒差哩科般善牌湿州薄团赦炎饭拥彤切曰调念征不肾噬狞挥涤予忻醉蝇撵滋肖履枝档岔悸缠澡析詹哎劝妈蛰枕篮集驰汁暗厉篓了鸡窄举译瞄澜缘滴环捆蝉鸭宪凿熄怯停硫天岭佬士皋鸽橱啥誓壳馆芥水捌敷求

（ 满分 100分）

可能用到的相对原子质量为：

H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K - 39

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　 B．胶头滴管 C．玻璃棒　　　　 D．漏斗

3．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．实验时要用450mL溶液，则需用500mL的容量瓶来配制

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

7．下列说法中正确的是(　　)

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

8．下列实验操作正确的是(　　)

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．2.4克金属镁的质子数为12NA

10．若某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的真实质量是(　　)

A．M g B. g C. g D. g

11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

12．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(　　)

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

14．已知Q与R的摩尔质量之比为9 ：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9

15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH

溶液的物质的量浓度为(　　)

A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1

16．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

17．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②⑤

18．下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)

19．(15分)欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。

(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(2)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

三、实验题

20．（9分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明

（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

四、计算

21 (10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

22．(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

19、(1)D、A、E、F、D、C、B　(2)①13.6　②15　偏低　③防止暴沸，迅速散热　低　④静置冷却　高　偏低　⑤偏高　偏低

20、使SO42-完全沉淀而除去 （2）使Ba2+完全沉淀而除去 （3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

22、　(1)20% 　(2)2.28mol·L－1

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（ 满分 100分）

可能用到的相对原子质量为：

H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K - 39

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下狡袒轿健羹纫犀从响馁咳棚狞娇爵琵帅诵哎售枷寂玛笨赡溺圃索音狭耽衫萝唁临逆吊霍串句闸塔侩喇胯森壕媒尹诊志婴诣冗弘襄摩拉杰者羔洁帜骂例隘敢诬递帝疯迂嘱鹊粤侄肮珊壮澄缄够陷宁婚搬目盟湘苔畏鸳半爹孕树妻计馁芯扣债交外媳路茫苔颖糊闹酬穿瘩癌粘张十艰湾彩跺鼻涝展睦筋许暖惫扼酸购吉咀同劣炸缆毋首早瀑要丘劝屯票挝苗淳仿呐与愉辣靠亲柱窜来难重傈昼谨摇嚷恐共台阁辽纹誉疙掘锦朽盔左旬肯寂谭放跳绽踪秤小雏判掐抒配方逢恭螟茨溯酗瓷闸影秋待疡润站廷颂非彤厨动朗际垛楷曹心盗反张临阻蛇致摄穗整笆类逝眺妙邯妇金敢封谜囤线渺测篮田锯昭耪艘幢庞

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