江苏省射阳县第二中学2015-2016学年高二化学上学期第二次学情调研考试试题（必修）

射阳县第二中学2015年秋学期第二次学情调研

高二化 学 试 题(必修)

时间：75分钟 分值：100

注意事项：

本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题~第26题，共3题31分)共两部分。请将1—23选择题答案全部填涂答题卡上，答在试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39

一、单项选择题：(本部分23题，每小题3分，共69分，每题只有1个选项是符合题意)。

1、世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的

A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2

2、下列属于物理变化的是

3、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3、

4、以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是

A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13

5、能够将溶液和胶体区分开的方法是

A．利用丁达尔效应 B．观察颜色、状态 C．过滤 D．闻气味

6、下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．Mg原子结构示意图： D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ

7、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

8、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

9、下列反应的离子方程式中，书写错误的是

A．石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ ══ Ca2+ + H2O + CO2↑

B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 ══ Fe3+ + 2Clˉ

C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ ══ Fe2+ + Cu

D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ ══ H2O

10、 以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力。天然气主要成分是

A．H2 B．O2 C．CO D．CH4

11、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是

A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．O3用于饮用水消毒

C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光电池

12．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2

C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2

13、对下列各图所示实验现象的描述错误的是

A．图1中溶液颜色变化：无色→红色 B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色

C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色

D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

14．下列转化不能通过一步反应实现的是

A．Al2O3 → Al(OH) 3 B．Cu → CuCl2 C． Fe → FeCl2 D．Na → NaOH

15、工业上用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是

A．该反应属于复分解反应 B．该反应中Cl2是还原剂

C．该反应中NH3发生还原反应 D．该反应生成1molN2有6mol电子转移

16、下列除去杂质的方法正确的是

17、新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金高考资源网具有的优异性能是

①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀

A．①②③ B．②⑤⑥ C．①③⑥ D．②③④

18、下列物质中，属于电解质的是

A．氯气 B．酒精 C．氯化钠 D．蔗糖

19、某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的是

A．SO42一 B．Cu2+ C．Ag+ D．NO3一

20、下列叙述错误的是

A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2可用作供氧剂

C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池

21、硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

22、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D. 用铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

23、下列分离提纯的方法正确的是：                                                       

A．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶

B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤

C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物

D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）杭州奥体中心主体育场2017年要办全国学生运动会。奥体中心主体育场，最近悄悄获得了一项“桂冠”——“中国钢结构金奖”。这是全国钢结构工程的最高荣誉，相当于电影界的“奥斯卡”。

①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。

a．石灰石 b．水泥 c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 （填字母）。

a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜

③奥体中心主体育场的钢结构罩棚形似白莲花，造型动感飘逸，由28片大花瓣和27片小花瓣组成。花瓣之间的间隙为聚碳酸酯阳光板。聚碳酸酯橡胶属于 （填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

（2）（5分）“全运会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧 化供能的有糖类、 和 。

②水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构为 ，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的 性。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。

（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。

①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2. 5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。

②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是 。

③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 （填离子符号），能导致水体富营养化。

25、下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。 常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上 的重要反应。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为__ __。
(2)K的化学式为__ __。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:__ _。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式__ _。

26、（10分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．

【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．

（1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式______．

【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：

气体体积/ml

896

224

0 5.0 20.0 稀硫酸体积/ml

（2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是______ mol/L．

（3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为______．

【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：

（4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

射阳县第二中学2015年秋学期第二次学情调研

高二化学(必修)答题纸

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分，化学方程式每个2分，其余每空1分）《化学与生活》

（1）① ② ③

（2）①

②

③

（3）①

②

③

25．（6分，第1、2小题各1分，其余每空2分）

（1） （2）

（3）

（4）

26．（10分,每空2分）

（1）

（2）

（3）

（4） 。

射阳二中2015秋学期高二年级期中考试

化学答案

24．（15分）

A．（1） ①a（1分） ②b（1分） ③c（1分）

（2） ①油脂（1分）、蛋白质（1分）

②C6H8O6（1分）、还原性（1分）

③麻黄素（1分）

（3） ① C + H2O CO + H2（2分）

② 2CO + 2NO N2 + 2CO2（2分）、催化剂中毒（1分）

③沉淀法（1分）NH4+ （1分）

25、(1) （1分）
(2)FeCl3 （1分）
(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2分）
(4)CO2+CO32-+H2O==2HCO3- （2分）

26、（共10分，每空2分）

（1）V2-V1； HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

（2）1mol/L；

（3）5：3；

（4）偏大．

实验探究：由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大（硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计），所以二氧化碳的体积为两者的差，即V2-V1mL，锥形瓶中发生的反应反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：V2-V1；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
结果处理：（1）设硫酸溶液的体积为浓度为xmol/L，由图象可知，消耗硫酸20mL，生成标况下的二氧化碳体积896mL，二氧化碳的物质的量为：

mol=0.04mol，
根据反应：HCO3-+H+=H2O+CO2
                1mol       1mol
               2x×0.02    0.04
列式：1mol×0.04=2x×0.02×1mol
解得x=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（2）设碳酸氢钠物质的量为xmol，碳酸氢钾物质的量为y，
根据二氧化碳物质的量列式：x+y=0.04，
根据质量关系列式：84x+100y=3.6
解得：x=0.025，y=0.015，
x：y=0.025：0.015=5：3，
故答案为：5：3；
拓展探究：如果在转移溶液时，如果溶液转移不完全，最后称量的固体（NaCl、KCl）质量偏小，设最后称量的质量为n，原样品的质量为m、样品中碳酸氢钠的物质的量为xmol、碳酸氢钾的物质的量为ymol，
则：

，整理得：x=

，由于n值比实际值小，所以x值偏大，即碳酸氢钠的物质的量偏大，碳酸氢钾的物质的量偏偏小，二者物质的量比值会偏大，
故答案为：偏大．

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/43624517240c844769eaeec9.html