2019年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用教案沪教版

第五章　金属的冶炼与利用

1．知识与技能

(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(2)认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

(3)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(4)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及金属与某些化合物溶液的置换反应；并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学现象。

(5)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解利用铁矿石炼铁的原理；会根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。

(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2．过程与方法

(1)通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过动手实验，培养实验能力和分析问题的能力。

(2)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(4)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高解决实际问题的能力。

3．情感、态度与价值观

(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(2)培养合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。

(3)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

(4)通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养良好学习习惯和学习方法。

(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，体会学习化学的价值。

本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收利用等知识。从教学目标来讲，涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法。以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。

本章的三个课题的知识脉络的呈现，与氧气、碳单质及碳的氧化物知识学习途径一样，有所不同的是学习一类物质知识的过程，通常都是通过一些典型物质来代表群体性质的主要方面。这一点既是培养学生认知构建发展的增长点，也是极易导致学生认识模糊，甚至出现认识紊乱的学习障碍，这是由初中学生认识思维发展初期的片面性、局限性所决定的。

本章的重点是：镁、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；有关化学方程式计算中的杂质问题计算；铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。难点是：对铁的冶炼原理的探究；对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；有关化学方程式计算中的杂质问题计算。对铁的冶炼原理的探究、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、铁锈蚀的条件及其防护一直是历年各省市中考考查的重点和热点。

生活中，学生已经初步了解金属的相关知识。但所了解的知识尚未系统化，同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，控制变量的环节还有待提高。

对本章内容的学习，可巩固并深化对元素及化合物知识学习方法与途径的理解；还为今后学习酸、碱、盐的知识、理解复分解反应发生的条件等奠定了方法原理上的基础。因此，本章的学习必须突破仅抓知识点教学的局限性，重视规律性、程序性知识的产生与形成过程的控制。具体注意以下几点：

(1)应注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。

(2)应注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容(如置换反应、铁的冶炼原理、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论；在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

(3)还应注重对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。

第一节　金属的性质和利用

1．知识与技能

(1)了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。

(2)掌握常见的金属与氧气、盐酸或硫酸的反应现象和化学方程式，铁与硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式。

(3)理解置换反应的概念。

(4)知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属的特性。

(5)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2．过程与方法

(1)利用常见金属的性质和实验，探究分析通过实验认识物质变化的方法。

(2)学习从日常生活事件中发现和提出问题。

3．情感、态度与价值观

(1)促使学生对生活和自然界中化学现象产生好奇心和探究欲、培养学生学习化学的兴趣。

(2)认识金属材料在社会主义建设中的重要作用。

(3)培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度。

重点：

(1)金属的物理性质及用途。

(2)常见金属与氧气、与酸的反应，铁与硫酸铜的反应；置换反应。

(3)铁的两种合金。

难点：

(1)常见金属的化学性质。

(2)合金的特性。

【引入新课】　生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气、氧气、水、二氧化碳等。而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。

【学生活动】　①说说你知道哪些金属，完成教材第114页(你已经知道什么)。

②教材第114页的《交流与讨论》，说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途和你知道的它们的性质。

【教师讲解】

(一)金属的物理性质

【学生活动】　讨论并交流教材第115页《联想与启示》：

1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？

2．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？

3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？

【教师归纳总结】

1．铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄是为了防止烫手，因为铁具有导热性，而木柄或塑料柄导热性很差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。

2．银的导电性比铜好，但不用银而用铜制造电线、电缆，因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较便宜。

3．选择制造硬币的金属材料需要考虑的因素：金属的价格、硬度和耐腐蚀性等。

(二)常见金属的化学性质

【情境设置】　在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。

现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4

【活动与探究】　学生分别把镁条、铁片(或铁丝)、铝片(或铝丝)和铜片(铜丝)的表面用砂纸擦亮，然后按教材第115页所列的项目进行实验，记录观察到的现象，概括实验结论。

【教师总结并板书】　(1)镁、铁、铝、铜在点燃或加热的条件下，都能与氧气反应。

2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3

3Fe＋2O2Fe3O4

2Cu＋O22CuO

思考：我们使用铝饭盒应怎样清洗？

(2)铁、铝都能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。

Fe＋H2SO2===FeSO4＋H2↑

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

【联想与思考】　小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的是铝锅；做酸菜鱼汤时，用的是铁锅。小明不知其何故，你知道什么原因吗？

(三)置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。

【活动与探究】　(1)请你推测：若将铁丝浸入硫酸铜溶液中，将会产生什么现象？

(2)在一支试管中加入少量硫酸铜溶液，把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。你观察的现象与你推测的现象一致吗？

(3)铁与硫酸铜溶液的反应是置换反应。反应的化学方程式为：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

强调：铁在置换反应中生成的是＋2价的铁的化合物。

【知识延伸】　镁、金是我们比较熟悉的金属，请同学们思考：我们能否比较镁和铁、铜和金的金属活动性强弱？

【情境设置】要满足各种不同的需要，仅用纯金属是不够的。为此，人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型金属材料”——合金。

【设疑】　那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？

我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

(四)合金

【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。

【学生发言】1.合金是不纯的金属。

2．合金是掺有其他金属的金属。

3．两种或两种以上的金属融合在一起形成的金属材料。

……

【教师评价】大家善于思考、善于发言，体现了大家强烈的求知欲，希望大家继续发扬这种精神！

【过渡】那么，合金究竟指的是什么呢？

【板书】1.由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。

【介绍】如我们熟知的钢铁就是一种合金。它实际上是含有少量碳及其他金属的铁，与纯铁相比，钢有许多优良的性能、用处非常大。这就像厨师炒菜时那样，若他们在菜里加入各种调料，便可以改善菜的色、香、味，并会使菜的营养价值更高。

【板书】2.合金与组成它们金属的性质差异。

【讲解】通过实验来探究得出：

(1)合金的硬度大于组成它们的金属；

(2)合金的熔点低于组成它们的金属；

(3)合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。所以，我们在日常生活、工农业生产和科学研究中使用的金属，大多数属于合金。目前，合金的品种已不下万种，远远超过金属自身的种类(90余种)。合金大大拓宽了金属材料的使用范围和使用价值。

【过渡】除了以上介绍的一些合金外，你还知道哪些合金？要求同学们之间相互交流。

另外，教师也可用印发资料的方式向学生介绍一些常见的合金及新型合金。

【总结】通过本节课的学习，你学习到了哪些知识？它与我们的生活有哪些重要的关系？

【布置作业】1.教材第121～122页练习与实践1～12题；

2．上网查阅自己感兴趣的合金资料。

第5章　金属的冶炼与利用

第1节　金属的性质和利用

新课程着重体现以学生为主体，教师为主导作用，因而本节课设计为学生活动与探究课，在活动与探究中能充分发挥学生的主体能动性，有力地调动了学生的积极性，同时考虑到学生的实际情况，教师在活动与探究中及时发现学生的不足之处，及时进行纠正，防止学生把错误的概念记到大脑中。在教学中要充分考虑到学生对金属的接触较多，但对金属的性质了解不多的现状，教师必须做好引导工作，创设一些便于学生学习的情境。

1．下列用途中利用了铜的导电性的是(　A　)

A．电极　　　　　　　B．机械零件

C．铜雕像 D．铜火锅

2．如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是(　A　)

3．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是(　B　)

A．都是银白色的固体

B．都有导电性

C．都能与稀硫酸反应

D．加热或点燃条件下都能与氧气反应

4．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是(D)

①Mg　②S　③Fe　④P　⑤Cu

A．①和③ B．只有③

C．③④⑤ D．③和⑤

5．(江西中考)下列生活用品用金属材料制作而成的是(　B　)

6．(北海中考)下列反应属于置换反应的是(　D　)

A．3Fe＋2O2Fe3O4

B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑

7．(广州中考)下列说法正确的是(　D　)

A．铝是人类最早利用的金属材料

B．铜是目前世界年产量最高的金属

C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D．日常使用的金属材料大多数是合金

8．(衡阳中考)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示，据图回答：

(1)金属X是__Fe__，判断的理由是__等质量的Zn粉和Fe粉分别放入相同质量分数的足量稀HCl中，铁产生H2多些__。

(2)从图中你还能获得有__锌比铁活泼__。(答一条即可)

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/3bf2b1fa366baf1ffc4ffe4733687e21ae45ff50.html