第五单元 化学方程式复习题
1.在一切化学反应中,反应前后 没有改变, 没有增减, 也没有变化,所以反应前后各物质的 必然相等。从宏观和微观两个方面可推出五个不变:即:____________、____________、____________、 _____________、 _______________。两个一定要变:____________和___________。
2、书写化学方程式应遵守的两个原则:要以_____________,要遵守___________________。
3、红磷燃烧的化学方程式为:4P + 5O2 == 2P2O5,它表示:①反应物是______________,生成物是____;②反应的条件是______;③红磷、氧气、五氧化二磷的质量比是______________
4、以红磷燃烧的方程式为例说明:4P + 5O2 == 2P2O5 读做:
(1)宏观上:____________________________________________;
(2)微观上:________________________________________________;
(3)质量上:__________________________________________________________________。
二、选择题
1、化学反应前后,一定不变的是 ( )
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和
A、①③⑤ B、①②⑤ C、②④⑤ D、②③⑤
2、已知在一定条件,硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4 == xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x为( ) A、1 B、2 C、3 D、4
3、下列关于化学方程式:2H2+O22H2O的读法中不正确的是( )
A.、氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B、每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C、每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
4、黑火药是我国四大发明之一,黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示,则X的化学式为( ) A、CO B、CO2 C、NO D、SO2
5、配平化学方程式时,所配化学计量数是否正确的依据是看等号两边( )
A.化学式前化学计量数之和是否相等 B.各种元素的种类是否相同
C.各种物质的状态是否相同 D.各种元素的原子总数是否相等
6、质量守恒定律揭示了化学反应中:( )
A、反应条件 B、哪些物质是反应物 C、哪些物质是生成物 D、反应物和生成物的质量关系
7、化学反应前后,一定发生改变:( )
A、分子种类 B、原子的相对质量 C、原子个数 D、原子种类
8、在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中的X的化学式是:( )
A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O5
9、某可燃物在足量O2充分燃烧,生成8.8g CO2和5.4g 水,则该可燃物的组成为:( )
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素,不含氧元素 D. 所含元素大于三种
10、下列化学方程式书写正确的是( )
A、H2+ O2====H2O B、2KClO3====2KCl + O2
C、Cu + O2===CuO2 D、Fe +H2SO4====FeSO4+ H2↑
11、关于化学方程式2H2+ O22H2O的读法错误的是( )
A.每2个氢分子和1个氧分子,在点燃的条件下发生反应生成2个水分子
B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C.氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水
D.每4 g氢气跟32 g氧气在点燃的条件下反应生成36 g水
12、根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量( )
A、一定大于铁丝的质量 B、一定小于铁丝的质量 C、一定等于铁丝的质量 D、不能确定
13、黑火药是我国早在1000多年前的发明之一,其爆炸时所发生的反应为: 2KNO3+ 3C + S==K2S + N2↑+ 3X↑,试推断X的化学式为( )
A.、CO B、NO C、SO2 D、CO2
14、下列叙述正确的是( )
A、4 g氢气和8 g氧气混合,点燃充分反应生成12 g水
B、3 g木炭在空气中完全燃烧,生成11 g二氧化碳,参加反应的氧气的质量为8 g
C、煤燃烧后,煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
D、镁条在空气里燃烧,生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
二、填空题
1、现以2H2O 2H2↑ +O2↑ 为例,请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。(1)反应前后 没变;(2)反应前后 不变;(3)而 不变,故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
2、某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有 元素,可能含有 元素。
3、用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:I2O5+5CO==I2+5X。根据生成X的多少,可判断CO的含量,X的化学式为_______ 。
4、饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密封。为了解决鱼的呼吸问题,可在水中加入过氧化钙(化学式为CaO2),过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙和氧气。反应的化学方程式________________________________________。
5、11月13日,中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸,造成松花江水环境污染,事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物,对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂,具有挥发性,硝基苯是制一种剧烈炸药的原料,它们都具有可燃性,请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
6、我国使用的燃料主要是煤炭和石油,产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%,碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳,写出化学方程式________________________________________。
7、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此,我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”,即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH),写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
8、体育课上,剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
9、我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是:铅,则铅丹的化学式为 。
10、设计一个实验证明:纸的成分中含有碳元素和氢元素。
11、“凤凰”号火星探测器向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据,为人类探索火星提供了宝贵的科学资源。资料显示火星上含有丰富的CO2和镁资源。科学家设想,镁可作为未来火星上的燃料,因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热,同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为________________________________。生成物中属于单质的是:_______。属于化合物的是_____________。
12、镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁、氮化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,请你写出氮化镁的化学式:______;(2)写出镁与氮气反应的化学方程式为:_________________________________,该反应的基本类型:_________反应。
13、用化学方程式表示下列叙述
⑴用液态氢作高能燃料驱动火箭
⑵酒精(化学式为C2H5OH)燃烧生成水和二氧化碳____________________________________
⑶红磷在空气中燃烧:____________________________________________.
⑷细铁丝在氧气中燃烧:_________________________________________.
⑸实验室用双氧水制氧气__________________________________________
⑹实验室用高锰酸钾制取氧气:_____________________________________
⑺实验室用氯酸钾制取氧气:______________________________________.
⑻实验室制取CO2________________________________________________。
14、植物的光合作用可表示为:二氧化碳 +水淀粉 +氧气,则生成的淀粉中一定___元素,可能含有 元素。
三、计算题:
1、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。求:
(1)生成氧气多少克? (2)原先氯酸钾的质量是多少克?
2、实验室常用过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)制取氧气。某同学实验前称得过氧化氢溶液42.5克,加入1克二氧化锰,完全反应后称得剩下的固体与液体的总质量为41.9克
计算:(1)反应中放出氧气的质量
(2)实验中加入的过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量
3、(8分)将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体8g放到大试管中加热,反应完全后,冷却到反应前的温度,称量得剩余固体的质量为5.6g。求原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?(保留一位小数)
4、某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰,反应的化学方程式是:CaCO3==CaO + CO2↑若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题:
⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨(假设杂质受热不分解)?
⑵同时产生多少升二氧化碳气体?(二氧化碳的密度是1.977g/L)
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/38a5c15ff242336c1eb95ebc.html
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