高中化学学习材料
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松江二中2014学年度第一学期开学考试试卷
高二化学
命题人 陆晓君 审题人 顾韦平
注意:本卷答案均写在答题纸上,做在试卷上答题无效!
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Zn-65
一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共36分)
1、下列物质中,属于电解质的是
A.Cu B.NaNO3 C.SO2 D.食盐水
2.下列电子式中错误的是
3.根据右图判断下列说法正确的是
A.A→B+C是放热反应
B.反应B+C→A肯定无需加热就能进行
C.B和C相对于A而言较为稳定
D.A→B+C是吸热反应,则B+C→A必然是放热反应,
且两个反应吸收或放出的热量相等
4.人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义,下列过程属于人工固氮的是
A.种植豆科植物,利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质
B.闪电时氮气和氧气化合,生成的氮的化合物被植物吸收
C.化工厂中在催化剂帮助下氮气和氢气化合成氨气
D.以氨气为原料生产各种化肥
5.既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是
A.NH3 B.SO2 C.HCl D.H2S
6.下列各组气体中,在常温常压下,能在同一容器中共存的是
A. SO2 、H2 、O2 B. SO2 、H2S 、 H2
C. NO 、NO2 、O2 D. NH3 、N2 、HCl
7. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A. H+、Na+、NO3-、Cl- B.SO42-、H+、Ba2+、Cl-
C. NH4+、K+ 、OH-、I D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-
8.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
9.饱和的H2S溶液中,微粒浓度最大的是
A.H+ B.HS— C.OH— D.H2S
10. 将1mol/L的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是
A.电离程度增大 B.溶液导电性增强
C.溶液中离子总数增多 D.溶液中醋酸分子减少
11. 一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有
A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3
C.NaOH和CaCl2 D.NaOH和(NH4)2SO4
12. 有关电解饱和食盐水的说法正确的是
A.氯气在阳极产生 B.电解过程中Na+ 浓度不变
C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化成电能
13.将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃,完全反应后,生成的固体质量相比较
A.在纯氧中燃烧的产物质量较大 B.在空气中燃烧的产物质量较大
C.两者质量相等 D.无法判断
14.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①加水,观察颜色
15.三支相同的试管甲、乙、丙,分别盛有等体积的混合气体,甲是NO和NO2,乙是NO和N2,丙是NO2和空气。将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中,相同条件下,水上升的高度应是
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.丙>甲>乙 D.乙>丙>甲
16. 在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65 g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
17.体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),从开始到平衡过程中保持不变的是
A.气体的总物质的量 B.气体的密度 C.气体压强 D.气体的平均式量
18. 在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为
A.70mL B.60mL C.50mL D.55mL
二、选择题:(每小题有1-2个正确答案,每小题3分,共15分。2个答案若只选1个正确选项得2分,有错不给分。)
19. 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·/L,该溶液可能是
A. 盐酸 B. 氯化铵水溶液 C. 硝酸钠水溶液 D. 氢氧化钠水溶液
20.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化产物又是还原产物
21.一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是
A.c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2
B.N2,H2和NH3的质量分数不再改变
C.气体压强的压强不再改变
D.单位时间内每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2
22.下列离子反应方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2O
B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+→Ca2++ CO2↑+ H2O
C.锌粉溶解于醋酸:Zn+2H+→Zn2++ H2↑
D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Mg2+ +SO42―+ Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg(OH)2↓
23. 某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵.称取不同质量的样品分别与100mL2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,得到的实验数据如下表:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
样品质量(g) | 14.35 | 28.70 |
氨气质量(g) | 3.570 | 3.570 |
下列说法错误的是
A.实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
B.样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9:1
C.要使实验Ⅱ的样品完全反应,需要加入氢氧化钠0.2100mol
D.样品中氮元素的质量分数是20.49%
三、(本题4分)
浓硫酸有如下性质:A.酸性;B.强氧化性;C.难挥发性;D.吸水性;E.脱水性;
下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,试选择正确答案编号填在相应空格处:
(1)铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体 。
(2)将浓硫酸滴在一张纸片上,发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞 。
(3)浓硫酸可以制取氯化氢气体 。
(4)可用铁或铝制槽车运输浓硫酸 。
四、(本题8分)
配平下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并回答有关问题:
(1) Na2Cr2O7 + KI + HCl → CrCl3 + NaCl + KCl+ I2 +
(2)上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______, HCl 的作用_________ 。
(3)若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来,且有______mol电子发生了转移。
五、(本题8分)
盐是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式的书写也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为: 、
。
(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用,如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊,若要避免这种情况,则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ,目的是 。生活中,常用 溶液洗涤油污物品。
六、(本题10分)
在容器体积可变的密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空:
(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此期间,正反应速率v(H2)的值为 (填编号)。
A.0.6mol/(L•s) B.0.45mol/(L•s) C.0.3mol/(L•s) D.0.2mol/(L•s)
(2)在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,v正 (选填“增大”、“减小”,下同),v逆 ,平衡向 方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。
(3)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(4)如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t1时刻曲线发生变化的原因是 (填写编号)。
A.增大N2的浓度 B.扩大容器体积
C.加入催化剂 D.升高温度
改变条件后,平衡混合物中NH3的百分含量 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)若达到平衡时,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3,则 。
A.平衡向正反应方向移动 B.平衡不移动
C.平衡时,NH3的体积分数增大 D.平衡时,NH3的体积分数可能减小.
七、(本题12分)
某兴趣小组探究SO2气体既有还原性,又有氧化性,他们使用如图所示药品和装置进行实验:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ;
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.碳与热浓H2SO4
(2)在上述装置中通入SO2,C装置的作用是 ,写出C中反应的离子方程式: ;
(3)A装置是为了验证SO2具有 性,实验现象为 。
(4)能表明I- 的还原性弱于SO2的现象是 。
(5)下图为SO2 的制备和收集装置图:(夹持仪器省略)
仪器A名称 ,图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)。该装置气密性检查的操作是 。
八、(本题7分)
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O2 4NO6H2O完成下列计算:
(1)生成2molNO消耗氧气的体积为 L(标准状况)。
(2)10 mol NH3和10 molO2反应生成8 molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,该氨水中氨的质量分数为 (保留2位小数)。
(3)经研究发现,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH33O2 → 2N26H2O
若2 mol NH3和2molO2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量。(要求写出必要的计算过程)
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/32d9eab4fe00bed5b9f3f90f76c66137ee064fe1.html
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