浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 水、空气、金属-解析卷

浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 水 空气 金属

一 选择题

1.（2018 嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）

A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质

C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等

【答案】D

【考点】溶解度；溶质质量分数

【解析】A.饱和溶液是：在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用方法有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。所以操作I不一定是降温，故A错误；

B. 操作I不一定是加溶质，故B错误；

C. 被溶解的物质叫溶质， ①至③的过程中有固体析出，溶质质量减少，①比③的溶质多，故C错误；

D. ，②与③是同种物质在同种溶剂、同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D正确。

2.（2018 嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）

A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2

【答案】B

【考点】金属化学性质；金属活动性；

【解析】A、镁和硫酸铜（或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应生成硫酸镁和铜，故A正确；

B、碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀，故B错误；

C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故C正确；

D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，故D正确；

3.（2018 嘉兴） 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【考点】氧气制取；

【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，故A错误；

B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，故B错误；

C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，故C错误；

D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，故D正确；

4.（2018 杭州）右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气

C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

【答案】B

【考点】氢气还原氧化铜；

【解析】A、氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故A 错误；

B、氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净，故B 正确；

C、铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化，故C 错误；

D、一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，故D 错误

5.（2018 杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）

A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃

B.将一定量饱和石灰水升温 10℃

C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

【答案】B

【考点】溶质质量分数；溶解度；

【解析】A、溶解度升高，但是质量分数不变，故A 错误；

B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B 正确；

C、溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，故C 错误；

D、溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，故D错误；

6.（2018 杭州）19.小金做了如下实验，将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200 克 9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ）

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:；

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe H2SO4 FeSO4 H2；

C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

【答案】D

【考点】金属活动性及化学性质；

【解析】A、出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来，故A 正确；

B、结合题干分析，能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁，同时溶液上层清液呈浅绿色，亚铁离子也是呈浅绿色，符合题意；而铜与稀硫酸不发生反应；所以只能是铁与稀硫酸发生反应，故B 正确；

C、稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应，而铜离子的氧化性强于氢离子，所以铁粉先与铜离子反应，也就是更容易与硫酸铜发生反应， 故C 正确；

D、当稀硫酸的浓度特别大，变成了浓硫酸时，由于浓硫酸具有强氧化性，并且氧化性强于铜离子，所以铁粉先与浓硫酸反应，题目中没有对应的实验探究，无法得到普遍规律，故D 错误；

7.（2018 金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）

A．所得溶液可能都是饱和溶液

B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

【答案】A

【考点】溶质质量分数；

【解析】A、由图可知，甲丙都晶体剩余，所以甲丙中的溶液一定是饱和溶液，而乙没有晶体剩余，但有可能恰好饱和，所以乙中溶液可能是饱和溶液；故A正确；

B、加入相同质量的溶质，只有乙中完全溶解，所以乙的溶质质量是最大的；故B错误；

C、相同质量的溶剂中加入相同质量的溶质，溶解的溶质越多，溶脂质量分数越大，所以溶质质量分数是：乙>丙>甲；故C错误；

D、升温时，如果能够继续溶解溶质则溶脂质量分数会增大，如果溶质不能溶解到溶液中，则溶质质量分数不会增大；故D错误；

8.（2018 衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）

①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【答案】C

【考点】离子共存；金属活动性；

【解答】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。

由以上分析可知，C正确。

9.（2018 温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液

【答案】B

【考点】金属活动性顺序表的应用；

【解析】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A错误；

B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B正确；

C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C错误；

D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D错误；

二 填空题

10.（2018 台州）活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。

(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为________。

(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_______

A.碳与氧化铜   B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙   D.银与硫酸铜

【答案】 (1)Al、C、Fe； (2)AB；

【考点】 金属的化学性质及活动性；

【解析】(1)碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，则活动性C>Fe，碳与氧化铝不反应，说明活动性Al>C，所以C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为：Al>C>Fe；

(2) A.碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，铜属于不活泼金属，所以碳与氧化铜能发生置换反应，故A正确；

B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应，锌位于氢前，故锌能与稀硫酸发生置换反应，故B正确；

C.钙属于活泼金属，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，所以碳与氧化钙不能发生置换反应，故C错误；

D.金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属，从其盐溶液中置换出来，银位于铜的后面，不能与硫酸铜发生置换反应，故D错误；

11.（2018 衢州））甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液　 　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。

（2）丙中溶液的溶质质量分数为　 　%（结果保留一位小数）。

【答案】（1）不是；（2）23.8；

【考点】溶液质量分数计算；饱和溶液；

【解析】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；

（2）丙中溶液的溶质质量分数=；

12.（2018 温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。

资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：　 　。

（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　。

（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为　 　毫升。

【答案】（1）不燃烧、也不支持燃烧；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）100；

【考点】 二氧化碳的化学性质及物理性质；

【解答】（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：（2）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL；故填：100。

三 实验探究题

13.（2018 嘉兴）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:

猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。

猜想三:______

【实验验证】

(1)验证猜想一:你的方案是_________。

(2)验证猜想二:取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。

请你在矩形框内画出实验装置图.并标出所选物质。___________

(3)验证猜想三:进一步实验……

【答案】(1). 铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可) (2). 其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。 (3). (合理即可)

【考点】化学反应的速率；金属活动性的判断；实验设计；

【解析】铜与硝酸银溶液反应的时间太短，或反应速率太慢，都可能导致反应一定时间后，溶液中的铜离子浓度太低；

【实验验证】(1)根据控制变量的原则，验证猜想一:方案是其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；

(2) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。验证猜想二:取上述相同的铜丝，分别和硫酸或硫酸铜溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，如果有气泡产生或硫酸铜的溶液颜色变浅或变色，可证明铜丝中有比铜活泼的金属，反之，没有； 实验装置如图：

14.（2018 湖州）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1．关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2． 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3．在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。

请回答：

（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量_____ 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。

（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到　 　所经历的时间。

（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为　 　（选填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”）。

【答案】（1）大于；（2）装置冷却至室温；（3）V1﹣V3；

【考点】 空气中氧气体积分数的测量实验；

【解析】（1）实验开始时，红磷燃烧放热，由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量，所以开始一段时间集气瓶内气体压强上升；

（2）在实验结束后，必须等到装置冷却至室温后才能打开活塞；

（3）参加反应的氧气即为集气瓶内减少的氧气，其体积为：V1﹣V3。

15.（2018 杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。

（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2 的方法是__________________________ 。

（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是______________。

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_______________。

【答案】（1）在 b 出口处放带火星的木条，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明 U 形管内已充满氧气；（2）观察到注射器内的活塞向左移动；（3）水分和金属的内部结构。

【考点】 金属锈蚀的条件；

【解析】（1）题目是从 a 口通入氧气，若想知道是否充满氧气，则需要在 b 出口处检查是否有氧气逸出，则在 b 出口放一带火星的木条即可检查是否充满

（2）注射器中有氧气，若生锈需要氧气参加，则注射器内的压强会减小，现象是活塞向左移动。

（3）对比表格中的数据，可知铁生锈除了需要氧气，还需要水分和金属的内部结构满足条件。

16.（2018 绍兴）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。

(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。

(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。

(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。

【答案】 (1) b ；(2)相同时间内产生气体多少；(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等；(4)温度；

【考点】金属的化学性质；实验设计及数据分析；

【解析】（1）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是b接c

（2）小敏是通过2分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的；

(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验；

（4）锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/315a1c34777f5acfa1c7aa00b52acfc789eb9f97.html