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广西壮族自治区崇左市天等县民族高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(word无答案)-

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广西壮族自治区崇左市天等县民族高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题

(★ 1 . 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）

A．氧化物不可能是分解反应的产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

(★ 2 . 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

(★ 3 . 下列除去杂质的实验方法正确的是(

A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体

B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤

D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

(★ 4 . 除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是 A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO32、Na2CO3、HCl

(★ 5 . 当不慎有大量Cl 2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是


A．NaOH

B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O
(★ 6 . 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

(★★ 7 . 下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

(★★ 8 . 已知氧化性Br 2＞Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+ f Cl -,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 (


A．2 4 3 2 2 6

B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2


D．2 2 2 2 1 4
(★ 9 . 下列关于金属性质的叙述中正确的是(

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应

(★ 10 . 关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是(

A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀


B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

(★ 11 . 给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架



A．③⑥⑦⑧


B．②③⑤⑧

C．①③④⑤

D．②③⑤⑥
(★ 12 . 据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（ ）



A．二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物

B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体

D．二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物

(★ 13 . 除去镁粉中的少量铝粉，可选用( A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

(★ 14 . 下列电离方程式错误的是（ ）

A．NaHCO3=Na++H++CO32－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－

C．H2SO4=2H++SO42－

D．CH3COOHCH3COO﹣+H+

(★ 15 . 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 (





A．0.000 3 mol·L－1 B．0.003 mol·L－1

C．0.001 mol·L－1


D．0.064 mol·L－1
(★★ 16 . 我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(



A．萃取


B．过滤

C．蒸馏

D．蒸发
(★★ 17 . 下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO属于同一类型的是（ ）

A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓

B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O

C．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O

D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O

(★ 18 . R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

(★ 19 . 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④

(★ 20 . 实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是( ①浓硝酸 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④硝酸银溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④



(★ 21 . 下列关于金属元素的叙述不正确的是（）

A．金属元素的单质在反应中只能失去电子

B．金属元素的阳离子只具有氧化性

C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同

D．金属元素在化合物中一定显正价

(★ 22 . 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH2

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．2CO+O22CO2

(★★ 23 . 下列溶液中①碳酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

(★★ 24 . 在100mL含等物质的量HBr和H 2SO 3的溶液中通入0.01molCl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Cl 2既能把H 2SO 3氧化成H 2SO 4，又能把Br －氧化成Br 2，且Br 2能氧化H 2SO 3，原溶液中HBr和H 2SO 3的浓度都等于（）



A．0.0075mol·L
－1
B．0.4mol·L－1

C．0.075mol·L－1


D．0.08mol·L－1
(★ 25 . 下列关于硫的说法不正确的是( A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫

二、实验题


(★★ 26 . 某铝合金(硬铝中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）称取样品ag。

（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。 （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO 2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。 （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

(★★ 27 . 利用下图装置(夹持装置略制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。



（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母。





A．氢氧化钠 B．碱石灰 C．硝酸钾 D．生石灰
（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示：a接________、________接________、______接______NH 3。______
（4）收集氨气，按如图装置进行性质的探究实验。



①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

三、推断题

(★ 28 . A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。



（1）A、C、E、F的化学式： A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO 2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

四、工业流程

(★★ 29 . 某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe 3 ＋、Cu 2 ＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。




(1操作①的名称是________________，沉淀A中含有的金属单质有________________。

(2溶液A中加入H 2O 2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。 (3检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

(4操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

五、填空题

(★★ 30 . 电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe 3 ＋存在的常用试剂是___，证明Fe 3 ＋存在的现象是____，配制含Fe 2 ＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe 3 ＋还原为Fe 2 ＋。 （2）写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 3溶液，准备采用下列步骤：





A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

六、综合题

(★★ 31 . 阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe 2 +和Fe 3 +的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO 4。 （1）人体中经常进行转化Fe 2 +
Fe 3 +，A反应中Fe 2 +作__剂，B反应中Fe 3 +作__剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl 2溶液应加入__以防止FeCl 2转化为FeCl 3，要除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2杂质，可向其中通入适量的__。

（3）为除去废水中的Fe 2 +，常先将废水中的Fe 2 +氧化为__(用离子符号表示，再__使Fe 3 +转化为红褐色的__(用化学式表示沉淀析出。

（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。 （5）为消除废气中的Cl 2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl 2溶液，即可有效地除去Cl 2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。 （6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl 2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中

溶液呈红色(证明含有FeCl 2，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”，若不合理，如何改进：__。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/311465b64b649b6648d7c1c708a1284ac85005a9.html

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