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十种成盐规律

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十种成盐规律
●王爱忠
对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终必须面对的一个极其重要的问题。酸、碱、盐、氧化物相互反应的关系是化学反应中最为基本的，它们大体上可用十种成盐规律来概括。掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。
一、金属+非金属—→无氧酸盐
1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）可以发生化合反应，生成无氧酸盐。2.成盐条件：
（1）化学活泼性较强的金属单质（如K、Na、Ca等）跟化学活泼性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反应。例如，
2K+Cl22KCl2Na+Cl22NaCl2Na+I22NaI
（2）化学活泼性较强的金属单质与化学活泼性较弱的非金属单质通常在高温下才发生化合反应。例如，
高
2Cu+SCu2S
充分混合
特例：Hg+SHgS（摩擦即反应）2Ag+S===Ag2S
二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐
1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物相互反应能生成含氧酸盐。2.成盐条件：除了很活泼的金属氧化物能在常温下吸收二氧化碳生成碳酸盐外，其他氧化物之间通常要在高温下才能发生反应。
例如：Na2O+CO2===Na2CO3
高温
CaO+SiO2CaSiO3
高温
PbO+SiO2PbSiO3
三、金属+酸—→盐+氢气
1.成盐规律：活泼的金属与稀酸反应生成盐和氢气。
2.成盐条件：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀酸（H2SO4或盐酸），可以置换出酸中的氢。例如，
Zn+H2SO4(稀===ZnSO4+H2↑Mg+2HCl(稀===MgCl2+H2↑离子方程式为：
+2+
Zn+2H===Zn+H2↑
++
Mg+2H===Mg+H2↑但是有例外。例如，Pb+H2SO4≠PbSO4+H2↑
因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会迅速生成难溶盐PbSO4，它阻碍了铅与硫酸继续接触从而使反应停止。
四、金属+盐—→新金属+新盐
1.成盐规律：活泼的金属可把盐中不活泼的金属置换出来，生成新的金属和新盐。2.成盐条件：在金属活动性顺序表中（Al后金属），前面的金属可以置换出后面的在盐溶液中的金属。例如，

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg离子方程式分别为：
2+2+
Fe+Cu===Fe=Cu
2+2+
Cu+Hg===Cu+Hg特例：
（1）活泼性很强的金属如K、Na、Ca、Ba等与盐溶液反应，得不到相应的金属。其原因是这些活泼的金属首先与水剧烈反应放出氢气，并生成相应的碱，生成的碱又与盐反应，得到新的盐和新的碱。例如，金属钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4===Cu(OH2↓+Na2SO4总反应式为：
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH2↓+Na2SO4+H2↑
（2）活泼性很强的金属与两性金属盐反应，有气体放出，但没有沉淀。如足量金属钠与三氧化铝溶解反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
3NaOH+AlCl3===Al(OH3↓+3NaClAl(OH3+NaOH===NaAlO2+2H2O总反应式为：
2Na+2H2O+AlCl3===NaAlO2+3NaCl+2H2↑
（3）活泼性较强的金属如Mg、Al等与可溶性铁盐反应，除生成盐外，还有红褐色沉淀析出，同时有气体放出。如，Mg放入氯化铁溶液中，溶液中反应过程为：
3++
Fe+H2OFe(OH3+3H
+2+
Mg+2H===Mg+H2↑
总反应式为：3+2+
2Fe+3Mg+6H20===3Mg+2Fe(OH3↓+3H