最新-广东省梅州市2018学年高二化学上学期第二次质检试题新人教版精品

发布时间：2019-11-20 06:50:52 来源：文档文库

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高二级化学质检试题2018年12月

1．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

4A（g）+B（g）=2C（g）

反应进行到4s末，测得A为0.5mol， C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )

A. 0.185mol/(L·s) B. 0.0125 mol/(L·s)

C. 0.1 mol/(L·s) D. 0.18 mol/(L·s)

2．一定温度下，对可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．C生成的速率和C分解速率相等

B．容器内的压强不再变化

C．混合气解的速率相等

D．单位时间内消耗1molA，同时生成2molC

3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+

Mn2O3(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质

4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

5某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大,应该采用的方法是( )

A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3固体

C．加入FeCl3固体 D降温

6 如下图所示，下列叙述正确的是（）

A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红

7．向体积为Va的0.18 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.18 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(K＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

8．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应

30．⑴ 现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。