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一、选择题：(每小题2分，计50分)
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO3
2．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质一定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。
3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( )
A．+3 B．+4 C．＋5 D．+6
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 ＝ HNO3＋N2＋H2O，在反应中被
氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶5
5．若aAm+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则有( )关系。
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n
6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压
下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )
A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶2
7．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 ( )
Ａ． HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32－
Ｂ．2 HCO3－＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH- ＝BaCO3↓＋H2O
Ｄ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH- ＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之
比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶4
9.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，
固体的质量增加( )
A.2.1克 B.3.6克 C.7.2克 D.无法确定
10.经实验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1
时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )
A.Cu(OH)2 B.Cu(OH)2·CuSO4 C.2Cu(OH)2·CuSO4 D.3Cu(OH)2·CuSO4
11．下列情况下，生成CO2质量相同的是( )
A．质量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应
B．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应
C．物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应
D．质量相同、质量分数相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应
12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。没有“0”刻度的有( )
A．①② B．③④ C．②⑤ D．③⑤
13．将一小块金属钾投入到CuSO4稀溶液中，可观察到的现象是( )
①钾浮在液面上②钾熔化成银白色小球③发出嘶嘶的声音④甚至有轻微的爆炸声⑤有红色沉淀析出⑥生成蓝色沉淀
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②③④⑥ D．全部
14．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Ca2+、H+、NO3-、ClO-
15．同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是( )
A．VNa>VAl>VFe B．VFe >VAl >VNa C．VAl>VFe>VNa D．VAl> VNa>VFe
16．相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是( )
A．质子数之比为2:1 B．体积之比为1:2
C．密度之比为2:1 D．原子个数之比为1:2
17．某反应AB+CD=AD+CB，若15gAB和10gCD恰好完全反应生成5gAD，则9gAB和6gCD完全反应，可生成CB的质量为( )
A．4g B．8g C．12g D．10g
18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏低的原因可能是( )
A．俯视溶液的凹液面正好跟刻度相平 B．在容量瓶中加水至刻度线与凹面相切
C．所用NaOH已变质和潮解 D．洗涤盛NaOH用的烧杯的冲洗液未倒入容量瓶中
19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( )
A．1L溶液中阴阳离子总数是0.6NA B．1L溶液中含有0.2NA个NO3-离子
C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/L
D．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.2mol/L
20．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A．CH4、NH3、H2O、HF B．OH-、F-、O2-、Ne
C．H3O+、NH4+、Na+、H2F+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+
21、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是（ ）
A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B .Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物
C.每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子
D .CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂
22.加热m克质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完
全分解时，n值为( )
A. B.
C.
D.
23．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为（ ）
A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%
24．在T1温度时，一定质量的饱和KNO3溶液恒温下蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2(T1>T2)。能够正确表示此过程中溶质质量分数(a%)与时间t的关系示意图是( )
25．等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。则m和n值分别是( )
A．10和2 B．7和3 C．3和1 D．1和2
二、填空题：
26．（4分）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是
，主要原因是 。
27．（6分）已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO在微量O2中不断点燃后与Na2O2的反应总式可写成CO+Na2O2=Na2CO3，请从上述两反应作出必要的思考和分析，写出SO3，SO2与Na2O2反应方程式 ； 。
28、（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：
（ ）KClO3+（ ）HCl（浓）→（ ）KCl+（ ）ClO2+（ ）Cl2+（ ）[ ]
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
29.（9分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)。
已知A是一种淡黄色固体，请回答：
(1)固体A是 (写化学式)
(2)反应①的化学方程式：
(3)反应②的化学方程式：
30．（8分）、已知同温同压下，相同体积的不同气体中有相同的分子数。一定体积的H2和不同体积的O2合成液态水的实验数据的关系如图所示（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），请回答：
1． 实线部分表示剩余气体是
2． 虚线部分表示剩余气体是
3． 交点P表示的意义是
4．
三、计算题：
31、（11分）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？
一、选择题：答案可能不止一个(每小题2分，计50分)
二、填空题：（共8分）
26．溶液变混浊（2分）、溶解度：Na2CO3>NaHCO3（2分）
27．2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(3分)、SO2+Na2O2=Na2SO4(3分)
29.（9分）(1)Na2O2 (2)SO2+NaOH＝NaHSO3 (3)SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
28：（12分）（1）2、4、2、2、1、2 H2O （2）② （3）0.2 2.63倍
30：（8分）氢气；氧气；氢气和氧气恰好完全反应；6毫升
31、（11分）m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g
或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g
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