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中考化学培优冲刺课程第3讲、常见气体的制取与净化(解析版)

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3讲第程课刺冲学化考中、常化净与取制的体气见

策略一气体的制取与收集1．实验室制取气体的方法和思路(1研究实验室制取气体的化学反应原理。(2研究制取这种气体采用的实验装置。
2．气体发生装置
选择反应装置一般需考虑反应物的状态、溶解性和反应条件等，具体如表所示：
反应装置类型
反应装置图
适用气体
操作注意事项①试管要干燥；②试管口略低于试管底；
固、固加热型

O2、NH3等
③加热时先预热再固定加热；
④用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花
固、液加热型或液、液加热型

Cl2等
①加热烧瓶时要隔石棉网；
②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片或沸石
1

①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液

固、液不加热型
①
H2、CO2、SO2、NO2
等
面以下，但注意适用于块状固体与液体反应
②使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速

②

固液反应不加热型
装置图

装置优点注意事项
3．常见气体的收集方法
简单

便于添加可以控制液体药品反应速率①长颈漏斗的末端应伸入液面以下②反应器中的导管刚露出橡胶塞即可

可以控制反应的发生与停止
(1排水法：收集难溶于水的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。(2排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法。
(3向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大，即相对分子质量大于29，如Cl2、CO2、NO2等。(4向下排空气法：收集气体密度比空气的小，且相差较大，即相对分子质量小于29，如CH4、H2、NH3等。(1选择依据：气体的溶解性和密度。
收集方法排水法排空气

收集装置适用范围不易溶于水或难溶于水的气体，如：O2、
H2、CH4等密度比空气大的气体，如：O2、CO2等
源:Zxxk.Com]
特别提醒收集的气体纯度较
高，但不干燥收集的气体较干燥，
但纯度不高

[来

2

法
向上排空气法
密度比空气小的气体，如：H2、CH4、
NH3等

向下排空气法
4.常见气体的验满与检验
气体氧气二氧化碳氢气
5．尾气处理分析
验满方法
将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，木
条复燃，则说明已收集满
将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已收集满

检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条
复燃
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑
浊
点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火
焰，烧杯内壁有水珠
对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。(1用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸。
(2用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。(3用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。(4用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。(5用收集法除去的是：NO。策略二气体的净化与干燥1．实验装置
洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管(如图所示。

2．气体的净化
(1定义：将不纯气体中的杂质气体除去，从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。
(2气体净化常选用的试剂
除CO2除HCl气体除H2除CO除O2
3.气体的干燥
(1定义：用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。(2常见的三种气体干燥剂
干燥剂
酸性

可用NaOH溶液
可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
先用灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰干燥先用灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收
可用灼热的铜网
浓硫酸
3
可干燥的气体
可干燥O2、H2、CO、HCl等气

中性碱性

4．注意事项
无水氯化钙
生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠
体，不能干燥NH3
可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl
等气体，不能干燥NH3可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不能干燥CO2、HCl等酸性气
体
(1选择的干燥剂(净化剂必须是只能吸收水分(杂质气体，不与被干燥(净化的气体反应。(2洗气瓶的长导管为进气管，短导管为出气管。【特别提醒】多功能瓶的使用。
图示
操作目的收集密度大于空气的
气体
气体进出方向a进b出(长进短出
举例、说明收集CO2、O2(进入的气体聚集在集气瓶下方，空气从上方导
管口排出收集H2(进入的气体聚集在集气瓶上方，空气从下方导管口排
出
收集H2、O2(进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长导管被压
出浓硫酸吸收H2O，NaOH溶液吸收CO2


收集密度小于空气的
气体
b进a出(短进长出
排水法收集气体

洗气或干燥


b进a出(短进长出
a进b出(长进短出
氧气(O2氢气(H2通常状况下：
二氧化碳(CO2
通常状况下：
无色、无味的气体；比
物理性质
难溶于水；熔、沸点很低。

化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化
性质
反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。
无色、无味气体；比空气重；
难溶于水；熔、沸点很低。空气轻；
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学
一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
4

工业制法
分离液态空气法。（物理变化）
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
高温煅烧石灰石。
原
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
∆理
制法
实验室
固体＋固体
制法
装置
块
气体
状固体＋液体→气体
启普发生器

块状固体＋液体→气体启普发生器
收集

排水法或向上排空气法
检验
使带火星的木条复燃

排水法或向下排空气法点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。

向上排空气法使澄清石灰水变浑浊
用途
供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。

实验补充：
一、氨气的实验室制法
5


1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
二、实验室制取、收集干燥纯净氯气

验满方法

1．将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。3.氯气的制取及性质实验中易出现的错误
(1反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH2浓度小，

6

吸收慢且吸收不完全。
三、SO2与CO2的鉴别与检验(1SO2和CO2的鉴别方法
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。(2检验SO2和CO2同时存在的思维程序
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计选用试剂预期现象
品红溶液褪色
检验SO2
检验SO2⇒除去SO2⇒⇒检验CO2
是否除尽酸性KMnO4溶液
褪色
品红溶液不褪色
澄清的石灰水变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
四、一氧化碳的还原性
一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
①
⑤⑥
②
③④
⑦

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液【实验操作】
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事项】
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

7

②一氧化碳“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O

CO+H2
在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：H2+CuO
Cu+H2O和CO+CuO
Cu+CO2

类型题：气体的发生、净化、收集和尾气处理
1．物质制备流程

2．操作先后流程
(1装配仪器时：先下后上，先左后右。(2加入试剂时：先固后液。
(3实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，然后点燃酒精灯。
(4净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6防氧化实验：往往是最后停止通气。

8

(7仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。3．有气体参与实验中的注意事项
(1爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。(2炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。
(3倒吸：气体在用液体吸收或与液态试剂反应时，由于极易溶解或反应导致。(4堵塞：生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致。(5空气污染：生成的气体有毒，缺少尾气处理措施或措施不当导致。1．例下列有关实验装置的说法中正确的是________(填序号。

(1用图1装置可制取干燥纯净的NH3(2用图2装置可制备SO2(3用图3装置可制备NO
(4用图4进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集(5用图5当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
(6用图6可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸

图6
(7用图7进行H2、O2、Cl2、SO2、NH3、CO2等气体的干燥
9


图7图8
(8用图8进行Cl2、NO、SO2、N2的收集[解析](1NH3应用向下排空气法收集；(3NO不能用排空气法收集；
(5不能防止倒吸，因为苯比水的密度小，在上层；(6SO2为酸性气体不能用碱石灰干燥；
(7Cl2、SO2、CO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥；(8Cl2、SO2可溶于水，不能用排水法收集。[答案](2(4
2．例可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(


①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥NOA．①和②C．③和④
B．②和⑤D．⑤和⑥

B[H2S、NH3不能用浓H2SO4干燥，NO不能用排空气法收集，Cl2不能用水吸收处理。]

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3．例下列实验装置图正确的是(

C[A项，MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时需从长管进气；B项，Na2O2为粉末状易溶于水，隔板无用；D项，排水法收集时，导管不能伸入集气瓶太长。]
类型题：气体的制取
1：例实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：
①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是(A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤【解题方法】根据选择收集方法的要点进行分析和解答。【答案】D

考点：收集装置的选择例2：实验室用氯酸钾制取氧气。

(1写出标号为a的仪器名称________。(2反应的发生装置是________。
(3反应的化学方程式是__________________。
(4用托盘天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是________。②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x的比例式为________。

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③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为______g。
【解析】(1标号a仪器的名称为酒精灯；(2反应类型是固固加热，反应条件需要加热，发生装置应选A；(3用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO3=====2KCl＋3O2↑；(4根据质量守恒定律，制得氧气的质量为3.50g△＋1.0g－3.54g＝0.96g，①在反应前后二氧化锰的质量不变，但混合物(氯酸钾与二氧化锰的总质量减少，二氧化锰的质量分数变化趋势是反应过程中增大；②写出化学方程式后计算：氯化钾的总相对分子质量为149，氧气149x的总相对分子质量为96，设生成氯化钾的质量为x，则可写出关于求x的比例式为＝，计算出x＝1.49
960.96gg；③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.54g－1.00g－1.49g＝1.05g。
【答案】(1酒精灯；(2A；(32KClO3=====2KCl＋3O2↑；(4①反应过程中增大；②△
3：例根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
MnO2MnO2
149x
＝；③1.05960.96g

(1写出图中标号为①的仪器名称：__长颈漏斗__。
(2实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置选用__A__，化学方程式为__2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑__，收集氧气的装置最好选用__E__(填字母序号，用该装置验满O2的方法是__用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满__。
(3用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2。然后取适量的该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得到曲线如图[pH为纵坐标，时间t(s为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式：__CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓__，cd段上升的原因是__氯化钙消耗尽后，继续滴加过量碳酸钠溶液呈碱性，pH会上升__。
△

4：例氯气(Cl2是黄绿色气体，常温下密度比空气大。1体积水可溶解2体积氯气，且部分与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，实验室制备氯气常用浓盐酸与MnO2反应制得：4HCl(浓＋MnO2=====Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略的字母填空。
△
12


(1制氯气需要的装置和仪器是__AH__。
(2实验室进行氯气制取或性质实验后，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气。说明氯气具有__毒__性。
(3收集氯气的装置是__EG__；干燥氯气可用装置__F__。

5：例草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而
－
－
其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是
_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图
所示的部分装置(可以重复选用进行实验。


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①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。

【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；
②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
解析：⑴澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，所以有气泡逸出；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。
⑵由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；H中要装CuO（氧化铜）；
⑶设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分有暗示CaC2O4难溶）。证明“草酸是二元酸”，考虑到题中给出了Ka值，所以可设计一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸。

1．下列气体中可用向下排气法收集的是


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A．H2B．N2C．O2D．SO2【答案】A
【解析】A、H2密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集，符合题意；B、N2密度小于空气的密度，但
密度与空气相近，不可用向下排空气法收集，不符合题意；C、O2密度大于空气的密度，不可用向下排空气法收集，不符合题意；D、SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物，不可用向下排空气法收集，不符合题意。故选A。
2．【2018年山东省威海市】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

①②③④⑤
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放【答案】B
【解析】A．装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二
氧化碳均可使用装置②，正确；B．氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；D．氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。3．【2018年山东省泰安市】实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
A．密度B．可燃性C．溶解性D．能否与水反应【答案】B
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【解析】A、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，收集气体的密度大于空气密度时，可
用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，可向下排空气法，不符合题意；B、实验室制取气体选择收集方法时，不需考虑气体的可燃性，符合题意；C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水法收集，不符合题意；D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，与水反应的气体不能用排水法收集，不符合题意。故选B。
4．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是_______________；

A．装置A可用于加热固体制气体B．装置B可随时控制反应的发生与停止C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______
【答案】Ab
【解析】A、装置A可用于加热固体制气体正确，正确；B、装置B不能控制反应的发生与停止，也不可以
控制反应的速率，只能随时向反应容器中添加试剂，错误；C、装置C只能用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，错误。故选A。D、装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，因为氢气的密度比空气小。5．根据实验回答:
（1）下图实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊
变红
红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有____、___(物理和化学性质，各填一条
（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是____，可能有的溶质是__________。
16

（3）下图装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，________(填操作，并将导管伸入澄
清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为____________。

（4）上图中甲作为发生装置还可制得的气体是_________(填一种
【答案】微溶于水能与稀盐酸反应CaCl2HCl塞紧橡皮塞Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2OH2(或O2【解析】（1）加入酚酞后变为红色，说明氢氧化钙溶于水显碱性，由溶于水后出现浑浊说明氢氧化钙微溶
于水，由加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明氢氧化钙可以与稀盐酸反应，故物理性质为微溶于水，化学性质为可以与稀盐酸反应；（2）实验中氢氧化钙与稀盐酸反应一定有CaCl2生成；由于溶液变为无色，则一定不含有氢氧化钙，可能有稀盐酸过剩，故可能含有HCl；（3）由图可知，操作顺序为塞紧橡皮塞；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）甲装置是固液不加热型装置，故还可以制取氢气或氧气；6．根据下列实验装置图，回答下列问题。

（1）写出标号a仪器的名称___________，标号b仪器的名称_____________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置_________，检验该气体的化学方程式为
__________________________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式________________。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的
__________(选填“光滑面”或“磨砂面”盖住集气瓶。【答案】铁架台；水槽D；CO2+Ca(OH2===CaCO3↓+H2O2H2O2
2H2O+O2↑磨砂面
【解析】（1）标号a仪器的名称是铁架台，标号b仪器的名称是水槽。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取
二氧化碳的收集装置D，固体和液体反应不需加热制取气体。检验该气体的化学方程式为

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CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是．2H2O2
2H2O+O2↑。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面
为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，集气瓶口也是磨砂面，这样封闭较好。
7．请根据下列各图中提供的信息，回答问题:

（1）写出图中标号①的仪器名称_________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_______(填字母序号。
（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是____(填字母序号；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集
满的正确操作是____(填字母序号。
【答案】试管BD将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃则满；
【解析】（1）图中标号①的仪器名称试管；（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应的反应物的状
态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置B；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故选向上排空气法收集，故选D；检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃则满；
8．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内
的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式______。（2）下列有关说法正确的是______(填字母序号。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

18

B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl==
CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A、由图可知曲线1的反应速率快，故曲线1是粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，正确；C、碳酸钙的形状只对反应的速率产生影响，最终生成二氧化碳的质量不变，故错误。故选B。9．如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:

（1）仪器①的名称是_________；
（2）组装好装置A后,必须首先_________。

（3）若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________，用
_________法收集该气体。
（4）若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气红
【解析】本题主要考查实验室制取二氧化碳，二氧化碳的性质。气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解
性有关。（1）仪器①的名称是分液漏斗；（2）在装药品前，应该检验装置的气密性，这是实验成功的保证。（3）若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，在实验室中，通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红色。若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红色。10．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

19


（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点
是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变
浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______。
【答案】酒精灯；锥形瓶；反应物是固体和液体，反应不需耍加热；可以控制反应速率，节约药品；
F；E；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可；2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据反应物的状态、反应条件解答；根据可以控制反应速率，节约
药品解答；（3）根据先干燥、后用向上排空气法收集解答；（4）根据将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满解答；（5）根据过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下分解生成水和氧气解答。（1）标有序号的仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应不需耍加热；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率，节约药品；（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，所选择装置的连接顺序为B→F→E；（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
20


一、单选题
1．NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气
体．现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是（）A．只能用排水法C．排水法或向上排空气法【答案】A
【解析】一氧化氮密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体，所以不能用排空气法收集
一氧化氮；因为一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集。故选A。2．关于如图所示气体的收集操作，说法错误的是（）
B．向上排空气法D．向下排空气法

A．该方法称为向上排空气法B．收集的气体必须难溶于水C．收集的气体密度大于空气D．容器内的空气被逐渐排出【答案】B
【解析】该方法称为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，收集时气体将试管内的空气逐渐排
出，与气体的溶解性无关。故选：B。

21

3．混有水蒸汽的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．二氧化碳【答案】C
【解析】A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，此选项不符合题意；B、氨气
能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，此选项不符合题意；C、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，此选项符合题意；D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，此选项不符合题意。故选C。4．化学实验是获取知识及解决化学问题的最重要的手段，分析下列实验得出的结论，其中不合理的是
B．氨气
C．氧气
D．氯化氢气体
A．甲实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧
B．乙实验既能说明分子在不停的运动，又能说明浓氨水具有挥发性
C．丙实验既能说明二氧化碳可溶于水，又能说明二氧化碳是酸性气体
D．丁实验既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性
【答案】C
【解析】A、甲实验是测定空气中氧气含量的实验，该实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶
于水也不支持燃烧，故该实验结论合理；B、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，酚酞溶液变红，说明分子在不断的运动的，又可以说明浓氨水具有挥发性，氨水显碱性，故该实验结论合理；C、该实验通过塑料瓶变瘪，可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故该实验结论不合理；D、该实验一氧化碳能将氧化铜还原为铜，尾气中的一氧化碳又被点燃了，既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性；故该实验结论合理；故选：C。
5．将下列混合气体通入如图所示装置，能收集到一种较纯净干燥的气体的是(

22


A．CO2、H2O、CH4B．CO、H2O、CH4C．CO、H2、CO2D．CO2、O2、CO【答案】A
【解析】碱石灰可以吸收的气体有：酸性气体（二氧化碳、二氧化硫等）、水等A、碱石灰可以吸收水分，
吸收二氧化碳气体，所以收集到纯净的甲烷气体，故A正确；B、碱石灰可以吸收水分，所以收集到的气体中含有甲烷和一氧化碳，故B错；C、碱石灰可以吸收二氧化碳气体，所以收集到的气体中含有氢气和一氧化碳，故C错；D、碱石灰可以吸收二氧化碳气体，所以收集到的气体中含有氧气和一氧化碳，故D错。故选：A
6．一氧化氮气体难溶于水，密度比空气大，但一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，则收集一氧化
氮气体的方法(A．排水法或向上排空气法C．向下排空气法【答案】D
【解析】实验室制取气体收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看
它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体(不能与空气中的成分反应可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体(不能与空气中的成分反应可用向下排空气法收集。一氧化氮气体难溶于水，密度比空气大，但一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，可选用排水法收集。故选：D。
7．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）A．NaOH固体【答案】C
【解析】A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气
体，故不符合题意；B．、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与CO2气体发生反应，可用来除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；D、生石灰可以与水反应放热，

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B．向上排空气法D．排水法
B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰

故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；故选C
8．右图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是（）

A．排水法收集氢气时，由b口进气C．排水法收集氧气时，由a口进气【答案】C
B．排空气法收集氢气时，由b口进气D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
【解析】A、排水法收集氢气时，氢气的密度比水的密度小，氢气在上，水在下，应由b口进气，故选项正
确，不符合题意；B、排空气法收集氢气时，氢气的密度比空气的密度小，氢气在上，空气在下，应由b口进气，故选项正确，不符合题意；C、排水法收集氧气时，氧气的密度比水的密度小，氧气在上，水在下，应由b口进气，选项错误，符合题意；D、排空气法收二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气的密度大，空气在上，二氧化碳在下，应由a口进气，故选项正确，不符合题意。故选：C。9．实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，下列操作不正确的是（）A．导管口刚有气泡产生时就收集B．加热时试管口略向下倾斜C．装药品前先检查装置的气密性D．把导管移出水面再停止加热【答案】A
【解析】本题主要对实验室制氧气的操作方法进行考查。A、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不
宜立即收集气体，因为刚开始排出的是空气，故符合题意；B、加热时试管口略向下倾斜，以防止泠凝水倒流将试管炸裂，故选项说法正确，故不符合题意；C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故不符合题意；D、实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故不符合题意。10．如图所示
的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是
24

A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；B、分液漏斗
只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确；C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；故选：B。二、实验题
11．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称_____________；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程为__________________________应选择的收集
装置为__________________（填字母）；
（3）若选择高锰酸钾制取O2，则应选择发生装置___________。该套装置有一处不足的地方，请你加以改
进：______________________。若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管_____________（填①或②）处通入F装置．
（4）已知氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，化学方程
式为2NH4Cl＋Ca(OH2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制取氨气时，其发生装置应选________（填
字母），收集方法应是_____________________。
25

【答案】试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ODA试管口没有棉花团，应该放一团棉花②AE【解析】（1）据图可知仪器a的名称是试管；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用实验室制取CO2，是
在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（3）若选择高锰酸钾制取O2，则是固体加热型反应，应选择发生装置A；使用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花；若广口瓶充满水来收集氧气，则是排水法收集氧气，氧气的密度小于水，故应该从②端进入；（4）加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物，因此需要加热；氨气（NH3）极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集氨气。12．结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出图中标有数字的仪器名称：①_____，③_____。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_____（填“A”、“B”或“C”），反应的文字表达式是
_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，收集装置应选择_____。如用G装置收集CO2，则气体应从_____端
通入（填“a”或“b”）。反应的文字表达式是_____；
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
_____（答出一点即可）。
（5）实验室用E或者F来收集氢气，推测氢气的物理性质是_____（任写一点）。
（6）用如图装置（该装置气密性良好）测定制取的二氧化碳的体积，其中植物油的作用是：_____（任写一
点）

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【答案】酒精灯长颈漏斗A高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气Da碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+
二氧化碳控制反应的发生和停止难溶于水或密度比空气小防止CO2溶于水
【解析】（1）图中标有①的仪器名称是酒精灯；标有③的仪器名称是长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制氧气的
反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）二氧化碳的密度比空气大，可
用向上排空气法收集，可用装置D收集；如用G装置收集CO2，则气体应从a(长管进；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；（4）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。C装置的优点是：控制反应的发生和停止；（5）实验室用装置E收集氢气推测氢气的密度小于空气，用装置F来收集氢气，推测氢气的物理性质是：难溶于水；（6）二氧化碳能溶于水。植物油的作用是：防止CO2溶于水。13．根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中仪器a的名称：_______________。
（2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表
空白制取的气
体O2CO2H2
反应原理（用化学方程式表
示）______________________
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A______B或C发生装
置
收集装
置______D______
27

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气。实验室中制取一氧化氮可
采用的收集装置_________（填字母序号）
（4）某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，澄清石灰水有气泡冒
出，却始终未见浑浊，可能的原因是：________（写出一条即可）。【答案】水槽。2KClO3
2KCl+3O2↑D或FCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B或CE或F
F（填字母序号）；生成的CO2中含有HCl气体（写出一条即可）。
【解析】（1）仪器a为水槽。故填：水槽（2）用装置A制氧气，装置A为固固加热型反应的装置，且试管
口处塞没有一团棉花，在实验室应为氯酸钾、二氧化锰在加热条件下反应生成氧气气体、氯化钾的反应，其化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水且不与水发生反应，可用排水集气法
收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可为D或F；在实验室中常用稀盐酸和石灰石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸和碳酸钙在常温条件下的反应，发生装置可为B或C；该反应生成的氢气不易溶于水且不与水发生反应，可用排水集气法收集，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可为E或F。故填：2KClO3
2KCl+3O2↑；D或FCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；B或C；E或F
（3）一氧化氮的密度略大于空气，不宜用排空气法收集一氧化氮，一氧化氮不溶于水且不与水发生反应，可用排水集气法收集一氧化碳气体，可采用的收集装置为F。故填：F（4）将某浓度盐酸和石灰石反应生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是使用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，生成二氧化碳气体中混有氯化氢气体。故填：生成的CO2中含有HCl气体（写出一条即可）14．图示是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。

（1）写出编号仪器名称：⑥___。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___，当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是___(选填序号（3）阅读材料回答问题。资料：

28

1．氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。2．加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。Ⅰ．制取氨气还缺少的仪器名称是___，装药品前要___。

Ⅱ．若用上图装置收集氨气，进气口应为___端(选填“m”或“n”，检验氨气集满的方法是___。【答案】铁架台CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑①②⑦⑧酒精灯检查装置的气密性n把湿润的
红色石蕊试纸放在m处，红色变蓝色，证明氨气已满
【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理
石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是：①②⑦⑧；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；①②⑦⑧；（3）Ⅰ．制取氨气还缺少的仪器名称是酒精灯，装药品前要：检查装置的气密性；若用图2装置收集氨气，进气口应为短管，因为氨气的密度比空气小；检验氨气集满的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在m处，红色变蓝色，证明氨气已满；故答案为：Ⅰ、酒精灯；检查装置的气密性；Ⅱ.n；把湿润的红色石蕊试纸放在m处，红色变蓝色，证明氨气已满；15．如图是实验室常用的两套装置。

①写出盛放药品Y的仪器名称________。
②若用甲装置制取氧气，则试剂X是________，反应的化学方程式________；用乙装置收集氧气，A端应
与________（填“B”或“C”）端相连。
③若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集CO2气体的系列装置。
若要检验CO2，乙中盛放的试剂及现象________

29

④若X是水，Y是CaC2固体，可用于实验室制取乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱，试写
出反应的化学方程式_________。乙炔微溶于水，密度与空气接近，若用乙装置收集乙炔，则乙中应该装入_________。
【答案】锥形瓶双氧水；
C2H2↑+Ca(OH2；水
；B澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊CaC2+2H2O→
【解析】①写出盛放药品Y的仪器名称是锥形瓶；②若用甲装置制取氧气，反应物的状态是固体和液体，不
需加热，应该是利用双氧水制取氧气，试剂X为双氧水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为：
；氧气的密度大于空气，用乙装置收集氧气，A端口应与
B端口相连；③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集CO2气体的系列装置。若要检验CO2，乙中盛放的试剂是澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；④若X是水，Y是CaC2固体，可用于实验室制取乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH2；乙炔微溶于水，可用排水法收集，密度与空气接近，不可用排空气法收集，若用乙装置收集乙炔，则乙中应该装入水。16．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题

（1）指出编号仪器名称：①______；②______。
（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。用收集到的氧气完成硫
粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是______（用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是
______，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH______7（填
“＞”“＜”或“=”）
30

（5）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化
硫⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是______。A①②③B④⑤⑥C④⑤D⑤⑥【答案】铁架台长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OBE可以控制反应的发
生和停止或节约药品efcd或efc＜C
【解析】（1）编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二
氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
；
二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，故应选择的装置是：BE；使用该套装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止或节约药品；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd或efc；（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7，因为二氧化碳和水生成碳酸；（5）不能用碱石灰干燥的是：④氯化氢⑤二氧化硫，因为它们溶于水显酸性。
17．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目
内容：

（1）写出下列仪器名称：a_____。
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从_____（填“c”或“d”）口通入。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____；用该装置也可以
制取氧气，制取氧气的化学方程式为_____。若用F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，则在水面上加一层植物油的目的是_____。

31

（4）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气。在通常情况下氨气是一种无色气体，极易溶于
水，密度比空气小。实验室制取氨气应选用的发生和收集装置是_____（填字母编号）。【答案】酒精灯；c；可以控制反应的发生与停止；2H2O2
溶于水；AE
【解析】（1）仪器a是酒精灯；（2）氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则氧气应从长管进入；
（3）装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止：关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。该装置适用于固-液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；二氧化碳能溶于水并2H2O+O2↑；防止二氧化碳气体
和水反应，若用F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，在水面上加一层植物油可以防止二氧化碳气体溶于水；（4）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择固体和固体加热制气体的装置A；氨气极易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，用装置E收集氨气，气体从短管进入。18．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。（1）按操作的先后顺序填空（填序号）。①给试管中的药品加热时，先_____，后_____；A对准药品部位加热B均匀预热②实验室制备气体时，先_____，后_____；A检查装置的气密性B加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

①浓硫酸的颜色是_____，_____（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中；②B中溶液变浑浊的原因_____；
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③把浓硫酸换成氢氧化钠固体_____（填“是”或“否”）出现图B中相同现象，把A中试管内试剂改为
Mg和稀盐酸，_____（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象；
④在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是_____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”
表示）
⑤稀硫酸与氯化钡反应的方程式为_____
⑥向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是_____。A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解；B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低；C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质；D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出。
【答案】BAAB无色不能浓硫酸溶于水放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度变小是会
A=C＞BH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClABD
【解析】（1）①给试管内物质加热时要先预热，防止试管受热不均炸裂，后对准药品部分加热。②制取气
体时连接好装置，要先检查装置气密性，后装入药品。（2）①浓硫酸是无色无味的液体，密度比水大，稀释时放出大量热，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；切不可将水注入浓硫酸中，以免硫酸液滴飞溅。②锥形瓶和试管内的液体并不直接接触，所以是通过放热和吸热现象对锥形瓶内石灰水产生影响，氢氧化钙的溶解度随温度的事增大而减小；稀释浓硫酸时放出大量热，使氢氧化钙溶液温度升高，溶解度减小，故有氢氧化钙从溶液中析出，氢氧化钙溶液因此变浑浊。③溶解放时放热的物质还有氢氧化钠，而金属镁与稀盐酸反应也放出大量热。④固体的溶解度受温度溶质溶剂本身影响，A、C溶质溶剂不改变的情况下，饱和溶液温度相同，质量分数相同，B氢氧化钙的溶液温度升高时溶解度减小，质量分数变小，溶液变浑浊。故答案为：A=C＞B。⑤依据酸与盐的反应原理，稀硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。⑥生石灰加入石灰水中与水反应，消耗溶剂水、生成溶质氢氧化钙，同时放出大量热，使氢氧化钙溶液温度升高，溶解度减小；氢氧化钙溶液立即变浑浊，说明原溶液接近饱和或饱和溶液。故选ABD。
19、实验室制取气体所需的装置如图所示。
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（1）写出仪器名称：a_____，b_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号或文字表达式为_____，该实验中试管口应略向下倾斜的原因
是_____。制取主要步骤有：①固定装置②装入药品③点燃酒精灯加热④检查装置的气密性⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导气管。其操作顺序是_____。若要收集到干燥的氧气，收集装置是_____（填序号），其验满方法为_____。
（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是_____。
A加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中B加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上D排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。实验室中制取氨气的发生装置
_____，若收集氨气只能选择C装置，则原因是_____。【答案】酒精灯，集气瓶；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧
气防止冷凝水回流，炸裂试管，④②①③⑤⑦⑥，D，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；AC；B，氨气密度比空气小，极易溶于水。
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯，b是集气瓶。（2）高锰酸钾在加热
的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：KMnO4达式为：高锰酸钾
K2MnO4+MnO2+O2↑，文字表
锰酸钾+二氧化锰+氧气，该实验中试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水回
流，炸裂试管，高锰酸钾制取氧气时：先组装仪器，然后检验装置气密性，装药加热制取氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以操作顺序是：④②①③⑤⑦⑥。用排水法收集的氧气中含有水蒸气，用向上排空气法收集的氧气干燥，收集装置是D，氧气的验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。（3）A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，此选项正确；B、加热后，观察到水中导管口气泡连续均匀冒出时，立即收集气体，收集过早，氧

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气不纯净，此选项错误；C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，此选项正确；D、排水法收集完氧气后，先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，会导致水倒流入试管内，引起试管炸裂，此选项错误。故选AC。（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，选择加热固体型装置，所以实验室中制取氨气的发生装置B，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集氨气只能选择C装置。

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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/29a8a46edc3383c4bb4cf7ec4afe04a1b171b0da.html

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