灵宝五高2014--2015学年度下期期中考试试题
高一化学
命题人：范苏娜 审题人：钱帅周
第I卷（选择题，共60分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。
A．铁丝燃烧 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化
2．判断下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A、C2H6和C4H10 B、C3H8和C5H10
C、C6H6和C6H12 D、CH4和C2H2
3．下列各项表达式正确的是（ ）
A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：
4．下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（ ）
A．HBr、HCl、HF B．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2S D．SiH4、CH4、NH3
5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氧化钠熔化
7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
8．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到的产物物质的量最多的是（ ）
A、CH3Cl B、CH2Cl2
C、CCl4 D、HCl
9．下列物质中，不含共价键的是（ ）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
10．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2CO3＜HSO4 ＜ HClO4 D．熔点：Na＞K＞Rb
11．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca
C．O2和O3 D．21H和31H
12.右图是短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）
A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a
B.d的氢化物比b的氢化物稳定
C.非金属性：c＞b＞a
D.原子半径：c＞b＞a＞d
13．有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（ ）
A．原子序数是24 B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
15．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)
C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D． V(N2)==0.002mol／(L·s)
16．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.05mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1
C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1
17．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （ ）
A. 各物质的浓度之比为1:3:3
B. 混合物各物质浓度的浓度相等
C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3
18．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞C＞B B．A＞B＞C
C．B＞A＞C D．B＞C＞A
19．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时， A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
20．可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤
二、非选择题（ 4 小题，共 40 分）
21．（7分）（1）在word/media/image6_1.pngH，
word/media/image7_1.pngH，
word/media/image8_1.pngH，
word/media/image9_1.pngMg，
word/media/image10_1.pngMg，
word/media/image11_1.pngO，
word/media/image12_1.pngO，
word/media/image13_1.pngO中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。
（2）写出戊烷的三种同分异构体 、 、
22．（10分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是 ，
电极反应式 。
（2）铜片上的现象是 ，
电极反应式 。
（3）写出该电池总反应的离子方程式 。
23、（16分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）分别写出BA4 、 EG、的电子式
（3）用电子式表示离子化合物E2D、BD2的形成过程：
（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 ；二者反应的离子方程式是 。
24．（7分）如图，曲线表示在
word/media/image16_1.png时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
（1）该反的反应物是 。
（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
（3）该反应的化学方程式是 。
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 。
高一化学期中考试参考答案
选择题1-5 DADBC 6-10 CCDAA
11-15 DDABD 16-20 BCCCB
21、（1）3,8，word/media/image10_1.pngMg ，22（2）略 （每空1分）
22、铁棒溶解 Fe-2e-= Fe2+；出现大量气泡 2H++2e-=H2↑;
Fe+2H+= Fe2++ H2↑（每空2分）
23、（1）三 ⅢA；（每空1分）
（2） （每空 2分）
（3）略 （每空2分）
（4）Al(OH)3 HClO4 Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O （每空分）
24、（1）A （1分） （2）3（2分）（3）2A = B+3C （2分）（4）0.2mol／(L·min) （2分）
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