江苏省泰州市2009届高三下学期第一次联考试卷（化学）

江苏省泰州市2009届高三下学期第一次联考试卷

高三化学试题

（考试时间：100分钟 总分：120分）

命题人：经志俊（江苏省兴化中学） 吴亚波（江苏省黄桥中学） 闻超杰（靖江市第一中学）

审题人：唐 杰（姜堰市第二中学） 高兴邦（泰州市教研室）

注意事项：

1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na—23 Fe－56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学用语表达错误的是

A．S2-结构示意图：　　 B．硝基苯结构简式：

C．葡萄糖分子式：C6H12O6　　　　D．甲烷分子球棍模型：

2．下列有关ww w.ks 5u.c om新闻事件的叙述正确的是

A．08年初,我国南方遭受严重冰雪灾害，为加速道路冰雪融化，在地面撒了大量盐。利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B．08年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺(C3H6N6)污染事件，婴幼儿因食用受污染奶粉导致肾结石。奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量

C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成。“连续纤维增韧”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

D．08年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质是由氨基酸加聚而成的高分子

3．下列实验可以获得预期效果的是

A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水

B．用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管

C．用点燃的方法鉴别乙烯和乙炔

D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

4．下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明△S＞0

D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

5．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是

A.铜锌原电池 B. 中和热测定装置 C. 离子交换膜法电解原理 D. 氨的制取装置

6．下列关于有机物的叙述正确的是

A．CH4O与C3H8O一定是同系物

B．同分异构体一定具有相似的化学性质

C．等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等

D．溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀

7．高铁ww w.ks 5u.c om电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－ + H2O FeO42-+5H+

8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) 　ΔH2＝-1160 kJ·mol-1

若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是

A．转移的电子数为NA个

B．此过程中需要CH4气体3.36L

C．该过程放出的热量为86.7kJ

D．已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1

二、不定ww w.ks 5u.c om项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5 NA

B．1.5 mol 的NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C．14g分子式为CnH2n的(n≥2)的链烃中含有的C=C的数目为

D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 NA

10．下列离子方程式表达正确的是：

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

B．氯化铁溶于水 ： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱：Ca2++2HCO3－+2OH－ CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－

11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ 　　D．还原性：A2－＜C－

12. 运动员禁服兴奋剂是08年北京奥运会“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”的重要举措之一。关于下列两种兴奋剂的说法错误的是

①利尿酸 ②兴奋剂X

A．利尿酸核磁共振氢谱有六个吸收峰

B．1 mol兴奋剂X与浓溴水和H2反应时最多消耗 Br2和H2分别为4mol、7mol

C．它们均为芳香族化合物且均能与小苏打溶液反应

D．可以用FeCl3溶液鉴别利尿酸和兴奋剂X

13．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是

A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH— PO43—+H2O

B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+ H2PO4－

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)

D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

14．合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t1时增大了压强

B．t2时使用了催化剂

C．t3时降低了温度

D．t4时增大了c(NH3)

第II卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括1小题，共10分）

15.(10分)随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望。某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手

制备纳米铁粉。请结合实验操作回答相关问题。

⑴草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为 ，需称量FeSO4·7H2O g。

②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。

③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推知FeC2O4·2H2O具备的性质是_________。

a.在水中溶解度较小 b.不稳定,受热易分解 c.白色固体 d.易被空气氧化

⑵纳米铁粉的制备

将一根长度约为12 cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，

这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为__________________________________________。

②实验前无需排尽装置中的空气，原因是 。

四、（本题包括2小题，共18分）

16．(10分)已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的结构式___________。

⑵写出反应①的化学方程式______________________________________________。

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________，

该反应的平衡常数表达式K=___________。

⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

17．(8分)高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）

①由下列两种方法制得SiH4

②除去SiH4中混有的杂质气体

请回答下列问题：

⑴对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由____________________________________________。

⑵将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg(OH)2、LiOH碱性由强到弱的顺序为_________________。

⑶两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是____________。

a.用稀硫酸洗气 b. 高温使杂质分解 c.低温分馏

⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是__________。

a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应

b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应

c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

某温度下，将SO2和O2按体积比2:1充入密闭容器中，SO2的

平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回

答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡

后，体系总压强为0.10MPa。平衡时c(SO3)=___________ mol/L；

②达到平衡状态B，O2的转化率α(O2)=__________。

⑵因为SO2排放造成的环境问题有________。

a．光化学烟雾 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层

⑶大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。在SO2污染的治理中湿法石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4·2H2O），烟气脱硫后排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式

， 。

②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是 。

六、（本题包括1小题，共12分）

19． (12分)盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：

⑴反应①属于___________反应，反应②属于___________反应(填有机反应类型)；

⑵反应④的化学方程式为 ；

⑶已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；

⑷C13H12O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

、 ；

⑸⑥⑦两步反应的目的是_________________________________；

⑹由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获

得： 请在括号中填写加工方法或操作名称。

七、（本题包括1小题，共10分）

20．(10分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果

b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果

c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前

⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

①完成离子方程式的配平：

___Cr2O72-+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O

②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

八、（本题包括1小题，共12分）

（下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块内容，请你选择其中一题作答，如果两题均做，则按A题评分。）

21．(12分)

A．四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式 。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是___________________________________________________________________。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是_______________________________________________________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；

在②的分子中有 个σ键和 个π键。

B．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2 pH≥13；A1(OH)3 pH≥5.5；Fe(OH)3 pH≥4.1，草酸铵[(NH4)2C2O4]是弱电解质。】

试根据上述过程及信息填空：

⑴步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

⑵上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步

骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。

⑶步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是_________________________________，步骤⑨作用

是 。

⑷步骤⑧所用A试剂为 。

⑸写出步骤⑥中发生反应的离子方程式__________________________________。

江苏省泰州市2009届高三下学期第一次联考试卷

高三化学答案

一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

三、（本题包括1小题，共10分）

15．(10分)⑴①250mL容量瓶 34.8 （各1分）

②取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净。) （2分）

③ab （2分）

⑵①FeC2O4·2H2O Fe＋2CO2↑＋2H2O↑ 　（2分）

②反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化 （2分）

四、（本题包括2小题，共18分 ）

16．(10分)

⑴ S=C=S 　（2分）

⑵ NaCl+CO2+H2O+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl 　（2分）

⑶ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 K=c4(H2)/c4(H2O) （各2分）

⑷ 　 （2分）

17．(8分)

⑴不正确,因为该反应在液氨中进行,非水体系,不会水解 （2分）

⑵ NaOH>LiOH>Mg(OH)2 （2分）

⑶b （2分）

⑷bc （2分）

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）

⑴①0.16 （2分）　　　 　　

　② 0.85 （1分）

⑵ b （1分）

⑶

1 SO2＋CaCO3= CaSO3+CO2 2CaSO3＋O2+4H2O＝2(CaSO4·2H2O) （各2分）

② 热能的综合利用、有利于SO2的吸收 （2分）

六、（本题包括1小题，共12分）

19． (12分)　⑴取代，氧化 （各1分）

⑵ （2分）

⑶24 （2分）

⑷（其它合理答案均给分） （各1分）

⑸提纯 （2分）

⑹干馏、分馏（或蒸馏） （各1分，共２分）

七、（本题包括1小题，共10分）

20．(10分)

⑴①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （1分）

②abc （３分）

⑵①_1__Cr2O72-+_6Fe2++_14 ___H+____ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）

② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。

消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL （1分）

则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为: 0.01667mol/L×0.025L -1/6×15.00×10-3L×0.1000 mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　（1分）

据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L 　　　 （２分）

八、（本题包括1小题，共12分）

21．（A）

⑴ 1s22s22p63s23p4 （1分）

⑵高，因为A的氢化物存在氢键 （各1分）

⑶低，晶体类型不同 （各1分）

⑷[Cu(NH3)4]SO4（1分）, 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（1分）

⑸①③④（3分）；3 （1分） 2（1分）

21．（B）

⑴坩埚、坩埚钳 （各1分）

⑵⑥ ， ⑧ ， ⑩ （各1分）

⑶浸取茶叶灰分，使钙、铁、铝元素溶解 （2分）

沉淀Fe3+离子，并且不影响Al3+ （2分）

⑷KSCN溶液或NH4SCN溶液 （1分）

⑸(NH4)2C2O4+ Ca2+＝CaC2O4↓+ 2NH4+ （2分）

（注：本卷合理答案均可给分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/17550072988fcc22bcd126fff705cc1754275f5e.html