第1课时 元素周期律
课后篇巩固提升
A组
1.下列关于元素周期表的说法中,不正确的是( )
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B.周期表中的ⅡA族都是金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期
D.周期表中的0族元素都是非金属元素
长周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金属元素,C项错误。
C
2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大
同一元素的阴离子半径大于原子半径,如r(Cl-)>r(Cl),A项正确,B项错误;同一元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)>r(Na+),C项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如r(Fe2+)>r(Fe3+),D项错误。
A
3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是 ( )
A.C、N、F B.Na、Mg、Al
C.F、Cl、Br D.P、Cl、S
各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。
B
4.下列各组微粒半径之比大于1的是( )
A. B.
C.
D.
A项中,r(Na+)<r(Na);B项中,r(Mg)<r(Na);C项中,r(Cl)<r(P),只有D项符合题意。
D
5.原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价
原子序数从3~10的元素,原子的电子层数都为两层,A错误;除了10号稀有气体元素原子外,从3~9号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;因氧无最高正价、氟无正价,D错误。
B
6.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是元素原子半径周期性变化的必然结果
从第二周期开始,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现,而在第一周期,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数是从1到2,故A错误;元素周期律的内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B正确;元素的最低负价是-4价,最高正价是+7价,随着元素原子序数的递增,一般情况下元素的最高正价从+1到+7,负价从-4到-1重复出现,故C错误;元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,故D错误。
B
7.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数为( )
A.8 B.12 C.15 D.16
X元素在H2X中呈-2价,在XO2中呈+4价,按-2价分析,该元素的最高正价为+6价,则该元素原子最外层应有6个电子,只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。
D
8.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
A项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:S>P,则酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释;B项,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:Cl>Br,能用元素周期律解释;C项,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释,故答案选D。
D
9.有下列四种微粒:O
Na
Mg
N(用序号填空)。
(1)按原子半径由大到小的顺序进行排列 。
(2)微粒中质子数小于中子数的是 。
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 。
(4)能形成X2Y2型化合物的是 ,能形成X3Y2型化合物的是 。
(1)对于电子层数相同的Na
Mg来说,由于Mg的核电荷数大,因此r(Na)>r(Mg),同样r(N)>r(O),而r(Mg)>r(Be)>r(N),故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
(2)由N=A-Z得中子数分别为N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N)=7。
(3)N元素在化合物中可显示+5、+4、+3、+1、0、-3等化合价。
(4)能形成X2Y2型化合物,则X可呈+1价而Y呈-1价,故为Na2O2;能形成X3Y2型化合物,则X呈+2价,Y呈-3价,故为Mg3N2。
(1)②>③>④>① (2)①②
(3)④ (4)①② ③④
10.元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数,则:
(1)A是 ,B是 。
(2)离子半径大小A2- B+(填“>”“<”或“=”)。
(3)在两种元素形成的化合物中,标出它们的化合价 ,并写出与水反应生成O2的化学方程式:
。
OH-电子数为10,故A原子核外电子数为8,B原子核外电子数为11,即A为O,B为Na;O2-与Na+具有相同电子层结构,则r(O2-)>r(Na+)。Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物,其中化合价为。只有Na2O2与水反应生成O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑。
(1)氧(或O) 钠(或Na) (2)>
(3) 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
B组
1.下列有关叙述正确的是( )
A.B、C、N、O、F原子半径依次增大
B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数周期性变化而引起的
C.还原性由弱到强的顺序是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28
B、C、N、O、F的原子半径依次减小,A项不正确。I-、Br-、Cl-、F-还原性应由强到弱,C项不正确。某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3,根据已知,×100%=8.8%,则A(R)=31,D项不正确。
B
2.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na+
B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na
D.I
A项中,四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小,错误;B项中,S2-与Cl-、Na+与Al3+的核外电子排布分别相同,微粒半径S2->Cl-、Na+>Al3+,又S2-与Cl-比Na+与Al3+多一个电子层,微粒半径前者大,正确;C项中,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径应越小,错误;D项中,最外层电子数相同而电子层数不同,电子层数越多,原子半径应越大,错误。
B
3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+的最外层电子数是0,Li+的最外层电子数是2,C项错误;同一主族元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。
B
4.下列比较不正确的是( )
A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F->Cl->I-
非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P>Si,所以酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故A正确;同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上到下原子半径依次增大,Na、S、O三种原子的半径大小为Na>S>O,故B正确;ⅠA族金属元素,自上而下形成的最高价氢氧化物碱性依次增强,即碱性KOH>NaOH>LiOH,故C正确;ⅦA族元素单质的氧化性从上到下依次减弱,对应阴离子的还原性依次增强,故D错误。
D
5.导学号15184008(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价
①L元素的名称是 ,R元素的名称是 。
②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是 (写化学式)。
(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
①该融雪剂主要成分的化学式为 。
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是 ,E元素是 。
(1)根据主要化合价可知,L、Q最外层有2个电子,根据原子半径特点,Q是Be,L是Mg,M是Al;T只有-2价,是O,则R为S。Al与O形成的Al2O3具有两性。
(2)XY2中每1 mol离子有电子:54 mol×=18 mol,又结合化学式可判断化合物中X显+2价,是Ca,Y显-1价,是Cl,XY2是CaCl2。对于D、E元素来说,如果有1个电子层,最外层有2个电子,则是He;若有2个电子层,最外层有4个电子,是C;如果有3个电子层,最外层有6个电子,是S;据题意,D与Cl相邻,D是S,则E是C或He。
(1)①镁 硫 ②Al2O3 (2)①CaCl2 ②S C或He
考前的心理准备，考前可通过心理暗示缓解紧张情绪，进行临场心理调节。紧张时可用“我能行”、“静心”、“认真”等自我暗示来稳定情绪，适当做做深呼吸。放松心情，减少压力，参加成考的学生需要将平时的家庭、学校、社会的压力全丢掉，轻装上阵。Coming back home in the evening, family and I sat and watched TV together, we are returning and eating the fruit while chatting, the whole family is happy and harmonious!考试要淡定。拿到试卷后，不要急于动笔，先浏览试题，粗略知道各题的难易、分值后合理安排答题时间。分值较小的题，如果一时做不出来，可先放一放，抢时间先做会做的题，然后再回头考虑本题。.I live very happily today! In the morning, it is very fine! Then I climb the mountain with family, the air on the mountain is very fresh, the flowers plants and trees on the mountain all seem extremely beautiful.
This kind of charm doesn't need any decoration.It comes out of your heart and reaches directly into others' hearts. 学习态度是指学习者对学习较为持久的肯定或否定的行为倾向或内部反应的准备状态。它通常可以从学生对待学习的注意状况、情绪状况和意志状态等方面加以判定和说明。So they choose to reach a compromise and become mediocre. They become the background colors in others' eyes.学生的学习态度，具体又可包括对待课程学习的态度、对待学习材料的态度以及对待教师、学校的态度等。认识成分是指学生对学习活动或所学课程的一种带有评价意义的认识和理解，它反映着学生对学习的价值的认识，它是学习态度的基础。
They won't achieve anything great to be written down in history, nor can they bring any enjoyment to the people around them. 学习态度调节学习行为，还表现在学生对学习环境的反应上。当学生在学习态度与教学环境上保持一致时，就积极努力地学习。但如果由于某些原因对学习环境（如教师、学校等）产生不良态度时，则会回避学习环境并产生不利于学习的不良行为，如逃学、反抗等。
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