人教版高中化学选修4
知识点梳理
重点题型(常考知识点)巩固练习
【巩固练习】
一、选择题
1.(2014 浙江高考)煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2,严重破坏生态环境,采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放,但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率,相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ•mol﹣1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1(反应Ⅱ)
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是( ).
2.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2869 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3.已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol,当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)所放出的热量为74 kJ,所需空气在标准状况下的体积约为(空气中O2的体积分数为20%)( )
A.37.24 L B.18.62 L C.9.31 L D.20.50 L
4.已知①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②25 ℃、101 kPa下,碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。今有120 g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热量是( )
A.1105 kJ B.1812.5 kJ C.2520 kJ D.3935 kJ
5.已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ/mol,C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411 kJ/mol。又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此,下列说法错误的是( )
A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高
B.烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低
C.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少
D.1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ
6.(2015 北京高考)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
7.已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol.实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量,SO2的转化率最接近于( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
8.已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃,水的比热容是4.186×10-3 kJ/(g·℃),下列表示CO燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.97 kJ/mol
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.9 kJ/mol
C.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-70.7 kJ/mol
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-565.9 kJ/mol
9.已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1;现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是( )
A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1
B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%
D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
10.(2015 上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
11.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1的说法中,正确的是( )
A.有10NA个电子转移时,该反应放出1299.6 kJ的能量
B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1299.6 kJ的能量
C.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1299.6 kJ的能量
D.有4NA个氢氧共用电子对生成时,放出1299.6 kJ的能量
12.已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890.5 kJ·mol-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3199.6 kJ·mol-1
③C2H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411 kJ·mol-1
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/0b3cd6f724c52cc58bd63186bceb19e8b8f6ecb1.html
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