[化学]陕西省澄城县城关中学2019-2020年高一下学期第二次月考试题（解析版）

城关中学2019-2020学年（下）高一第二次月考

化学试题

(时间：90分钟　满分：100分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量:

C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Fe: 56 Cu: 64

第I卷（共54分）

1、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

1.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（ ）

A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2

【答案】C

【解析】空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。

A．SO2属于空气污染物，故A正确；

B．CO属于空气污染物，故B正确；

C．N2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；

D．NO2属于空气污染物，故D正确；

2.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）

A. 爆竹燃放后，硫在过量氧气燃烧生成SO3

B. 液NH3汽化时放出大量的热，因而冷库能用液氨作制冷剂

C. 王水可以雕刻玻璃

D. 维生素C具有还原性，能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+

【答案】D

【解析】

A．硫单质在空气中燃烧只能生成 SO2，SO2 与氧气在催化剂条件下生成 SO3，故A错误；

B．液NH3汽化时吸收热量，故B错误；

C．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比3：1），不能与玻璃的成分反应，用于雕刻玻璃的是氢氟酸，故C错误；

D．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，故D正确;

3.关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）

A. 元素周期表有8个副族

B. 元素周期表有7个周期

C. 短周期是指第一、二周期

D. IA族的元素全部是金属元素

【答案】B

【解析】

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，0族，故A错误；

B．元素周期表有7个横行，即有7个周期，故B正确；

C．短周期包括第一、二、三周期，故C错误；

D．IA族的元素还有氢元素，故D错误；

4.下列元素中，属于第三周期的是（ ）

A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 氯

【答案】D

【解析】

A．氢是第一周期第IA的元素，A错误；

B．碳是第二周期第IVA的元素，B错误；

C．氧是第二周期第VIA的元素，C错误；

D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正确；

5.2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B. Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱

C. Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的

D. 根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理

【答案】A

【解析】

A．同主族从上到下金属性增强，则Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强碱，故A错误；

B．Mc位于ⅤA,金属性较强，则最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱，故B正确；

C．Og是第七周期中的最后一种元素，为0族元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的，故C正确；

D．117号元素位于第七周期ⅦA,同主族从上到下金属性增强，结合金属和非金属的分界线，第Ts的中文名称为“钿”可能更合理，故D正确；

6.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于20080Hg的说法正确的是（ ）

A．质子数为200 B．核外电子数为120

C．核电荷数为80 D．中子数为80

【答案】C

【解析】由原子符号含义知，该原子质量数为200，质子数是80。依据质量数-质子数=中子数/质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，选B.

7.下列说法正确的是（ ）

A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

C．质量数相同的原子其化学性质一定相同

D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

【答案】B

【解析】

A．粒子包括原子、分子和离子等，CH4和H2O分子所含质子数和电子数相等，它们是分子不是原子，A项错误;

B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，它们的质子数相同，则一定是同种元素，B项正确；

C．原子的化学性质主要看最外层电子，与质量数无关，C项错误；

D．Na+和O2－的核外电子排布相同，但它们的化学性质不同，D项错误；

8.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（ ）

①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H元素，即

①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m－4，①正确；

②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m＋4，②正确；

③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m＋8，③正确；

④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m－2，④正确；

⑤若Y为H，X为N或P，则X的原子序数为m＋6或m＋14，⑤正确，答案选D。

9.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（ ）

A. 单核简单离子半径大小为：②＜③

B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是两性物质

D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

【答案】A

【解析】由于氧元素，氟元素以及稀有气体元素的主要化合价没有正价，所以由图知在横坐标上的三种元素依次为：O，F，Ne。则①为N元素，②为O元素，③为Al元素。

A．氧离子与铝离子核外电子排布一致，核电荷数越大，半径越小，A项错误。

B．氮元素与氯元素可以组成化合物氮化铝，化学式AlN，正确；

C．三氧化二铝是典型的两性氧化物，C项正确；

D．氮氧化物有很多，如：NO，NO2，N2O，N2O5，N2O3等，其中N2O摩尔质量是44g/mol，D项正确；

10.下列物质中，含有共价键的是（ ）

A. MgCl2 B. Na2O C. HCl D. NaCl

【答案】C

【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。

A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；

B．Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；

C．HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；

D．NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；

11．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是(　　)

A．它是一种离子化合物

B．这种化合物加热时，可能产生有色气体

C．这种化合物的电子式为

D．这种化合物可以和烧碱发生反应

【答案】C

【解析】同主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D正确；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B正确；电子式应为，C错误。

12.下列说法正确的是(　　)

A．CaCl2晶体中存在共价键

B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

【答案】D

【解析】

A．CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；

B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；

C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；

D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；

13.下列图示变化为吸热反应的是(　　)

【答案】A

【解析】

A. 生成物的总能量高于反应物的总能量，只有通过吸收能量才能实现；

B. 与A项恰好相反；

C. 浓硫酸溶于水要放出热量，且此过程是物理变化，没有发生化学反应；

D. 是典型的放热反应;

14.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　)

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E4

D．A⇌B反应，反应条件一定要加热

【答案】B

【解析】根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。

15.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是(　　)

A. H2在负极发生氧化反应

B. 电子从a电极经外电路流向b电极

C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

【答案】D

【解析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。

A. 氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；

B. 原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；

C. 燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；

D. 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；

16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH-－3e－＝AlO2-＋2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

【答案】A

【解析】

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe活泼，作负极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；

B．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al活泼做负极，与硫酸反应生成氢气，故B正确；

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，虽然Mg活泼，但与电解质不反应，则Al为负极，故C正确；

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，虽然Al活泼，但发生钝化，则Cu与硝酸反应，Cu作负极失去电子，故D正确；

17.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

【答案】B

【解析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。

A. 由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；

B. 由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；

C. 由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；

D. 在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；

18.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C. 反应II为：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑

【答案】B

【解析】

A. 该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，故A正确；

B. 反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，没有涉及到非极性键的断裂，故B错误；

C. 反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑，故C正确；

D. 反应I的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，反应II的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑，则总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；

第II卷（46分）

二、非选择题：本题共4小题，共46分。

19. (12分)在原子序数为1～18的元素中(用化学符号填写)：

(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______和______。

(4)在空气中容易自燃的单质是______。

(5)原子半径最大的元素原子结构示意图是______。

(6)原子半径最小的元素是______。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________。

(10)写出四核18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式________，写出四核10电子物质的电子式________。

【答案】

(1)Na　(2)F2　(3)F2　Cl2 (4)P4/白磷　(5)Na　 (6)H　　(7)N　(8)HF　(9)Cl　(10)H-O-O-H

【解析】略

20.(20分)如图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为 。

(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液 。

②中的实验现象为 ，写出此化学反应方程式 。

③中的实验现象是 ，写出此化学反应方程式 。

④中的实验现象是 ，写出此化学反应方程式 。

⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为 。

(3)能体现出SO2还原性的实验序号是 。

(4)实验结束后需要通入N2，其目是 。

(5)NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO42-，写出其中生成SO42- 的离子方程 。

【答案】

（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑(2分)

（2）①变红 （现象1分，方程式2分）

②有淡黄色沉淀生成；2H2S+SO2===3S↓+2H2O

③黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

④有白色沉淀生成；H2O2+SO2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

⑤2Fe3++SO2+2H2O2===2Fe2++SO42-+4H+

（3）③④⑤⑥(2分)

（4）把装置内的SO2全部赶入⑧被NaOH溶液吸收，防止SO2污染环境(2分)

（5）2SO32-+O2==SO42-(2分)

【解析】略

21.（8分）(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是________。

②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。已知正极反应为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，则负极反应为_____________________。

③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

①通入Cl2(g)的电极是________(填“正”或“负”)极。

②电子从________(填“Al”或“Cl”)极流向________(填“正”或“负”)极。

③每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为________NA。

【答案】（1）①Zn　②还原　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2③正

（2）①正 ②Al 正 ③0.9

【解析】（1）高铁电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。总反应式减去正极反应式得负极反应式，正极生成OH－，故正极附近溶液碱性增强。

（2）判断原电池的正、负极首先要分析题中所给信息，此题所给信息是具体反应物，根据具体反应物间的相互反应式2Al＋3Cl2===2AlCl3，可知Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应，所以通入Cl2(g)的电极是正极，投入Al(s)的电极是负极。电子由负极(Al)流向正极。8.1 g Al(s)的物质的量为＝0.3 mol，1 mol Al反应转移3 mol电子，0.3 mol Al反应电路中通过的电子数为3NA×0.3＝0.9NA。

22．（6分）Ⅰ.已知反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：

(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率________。

(2)为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是________。

A．增加FeS2的量　　　　　 B．增大O2的浓度

C．升高温度 D．减小压强

Ⅱ.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为__________________________。

(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的是________(填字母)。

A．气体总质量保持不变

B．A、B、C的浓度都相等

C．A、B、C的浓度不再发生变化

D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2

E．正反应和逆反应都已停止

F．容器内气体密度不再发生变化

【答案】Ⅰ.(1)O2、SO2（1分）　(2)B、C（1分） Ⅱ.(3)2A(g)＋B(g)⇌2C(g)（2分）　(4)C（2分）

【解析】Ⅰ.(1)FeS2与Fe2O3为固体，不能用来表示反应速率，O2与SO2为气体，可用O2与SO2浓度的变化来表示该反应的速率。

(2)A.FeS2为固体，增加FeS2的量，不影响化学反应速率，错误；B.增大O2的浓度，反应物浓度变大，反应速率加快，正确；C.升高温度，化学反应速率加快，正确；D.减小压强，反应速率减小，错误。

Ⅱ.(3)根据图像可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大为生成物，2分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，0～2分钟内A、B、C物质的量改变量分别为2 mol、1 mol、2 mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。

(4)A.根据质量守恒，不论反应是否达到平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平衡，错误；B.A、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；C.A、B、C的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；D.A、B、C的分子数之比与反应是否达到平衡无关，错误；E.反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，错误；F.根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度都保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/0a5551a27f21af45b307e87101f69e314332fa8c.html