反应热与焓

第一章 化学反应与能量变化（1）

第二节反应热与焓变

一、绪言

1、 有效碰撞： 2、活化分子： 。

3、活化能： 。

二、反应热

1、定义：化学反应在 下反应时所释放或吸收的热量。

2、吸收或释放的热量称为热效应

当一定条件为恒压条件时，此时化学反应吸收或释放的热量称为焓变

三、焓变

1、定义：化学反应在 下的热效应。

2、单位：KJ/mol 3、表示符号：ΔH

4、表达式：ΔH=反应物总键能—生成物总键能

【思考】：化学反应怎么会有能量变化呢？

微观上： H2 + Cl2 2HCl

键能（KJ/mol） 436 243

断键（吸收能量）=（426+243）KJ/mol

H + Cl

H + Cl

形成键（释放能量）=（2*431）KJ/mol

ΔH=反应物总键能—生成物总键能=（426+243）+（2*431）= —184.6 KJ/mol

【思考】：“—184.6”中的负号代表什么意思？

说明整个反应体系放出的能量比收吸的能量多，总的看来，整个反应是一个放热反应，所以ΔH<0 为放热反应

规定： 当ΔH为“—“或ΔH<0 为放热反应

当ΔH为“+”或ΔH>0 为吸热反应

四、宏观上的能量变化图

从能量图可知，反应物的总能量 生成物的总能量，这个化学反应为 反应，

ΔH 。

【思考】：吸热反应的能量变化图是怎样的呢？在右边的图中画出

从图上可知，反应物的总能量 生成物的总能量，

ΔH 。

五、常见的放热反应

1、多数化和反应 如：Na2O＋H2O===2NaOH

CaO＋H2O===Ca(OH)2

2、活泼金属与算或H2O反应 如：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

Mg +H2SO4=MgSO4+H2

3、酸碱中和反应： 如：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、燃烧反应（C、CO、H2、有机物等的燃烧反应） 如：2CO＋O22CO2

CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

六、常见的放热反应

1、多数的分解反应 如：CaCO3CaO＋CO2↑ CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

2、铵盐与碱的反应 如：2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

3、以C、H2、CO作还原剂的氧化反应 C(s)＋H2O(g)CO＋H2 ④CO2＋C2CO

4、盐的水解反应

七、ΔH与ΔE的比较

ΔH=反应物总键能—生成物总键能 ΔE=生成物的总键能—反应物的总键能

ΔH与ΔE数值的绝对值相等 ΔH= —ΔE

【例题与练习】：1、下列说法正确的是（ ）

A反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B、当反应烦热时ΔH>0，当反应吸热时ΔH<0

C在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D在一个化学反应中，当反应物能量大于生产物能量时，反应放热，ΔH为“—”

2、由下图分析，有关叙述正确的是(　　)

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

【练习】：1、CO(g)+与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）

A、该反应为吸热反应

B、该反应不需要加热就能进行

C、CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

D、1mol CO2(g) 和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要 放出41KJ热量

2、下列说法中正确的是（ ）

A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化，有能量变化的都是化学反应

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

D、一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓

3、氢气与氧气的混合气体与火星即发生爆炸生成水，水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气，水电解生成氢气和氧气。

（1）H2和O2化合生成H2O的反应 （填“放热”或“吸热”）反应 ，H2和O2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）水的总能量。此反应化学能部分转化为 能。

（2）水在高温下分解的反应 反应，反应中热能转为 能。

4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　)

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

5、已知H—H键能为436 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

6、已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？

答： 。

7、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是(　　)

A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用

D．吸热反应没有利用价值

8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是(　　)

A．氯化钠　　 　B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

9、由下图分析，有关叙述正确的是(　　)

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

10、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

11、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(　　)

A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

12、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是

____________。

(2)导管中液面A_________(填“上升”或“下降”)，原因是__________；说明此反应________(填“放热”或“吸热”)反应。

13、在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做如图所示的实验：

在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？

答： 。

(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)

答： ， ， 。

(3)如果没有看到“结冰”现象，我们可以采取哪些方式来说明该反应吸热(答出两种方案)

答： ， 。

(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起，原因是什么？

答： 。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/05b65a32bc1e650e52ea551810a6f524cdbfcb77.html