溶液中的离子平衡图像相关问题（含答案含解析非常全）

与缓冲溶液有关的图像问题

1、（2012•江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

2、（2015•抚州模拟）25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是

A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性

B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）

C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10﹣36）

D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）

3、（2009•包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是

A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在

B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）

C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

4、（2015•浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同

C．溶液的pH=4.5时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣7.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO﹣═HClO+HA﹣

5、（2012•北京）

6、（2015•奉贤区二模）

能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3﹣和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：

7、（2015•台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是

A．从图1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol•L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）

B．PO43﹣+H2O⇌0H﹣+HPO42﹣的平衡常数为10﹣1.7

C．从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂

D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）

8、（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在　　　　　　；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为　　　　　　．

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．

9、（2015•石家庄一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．

（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反应的离子方程式为　　　　　　．

（2）测定K2FeO4：样品纯度：

i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；

ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；

iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：

i．　　 Cr（OH）4﹣+　 　FeO42﹣+　 　　=　 　　Fe（OH）3（H2O）3↓+　 　CrO42﹣+　 　

ii．2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O

iii．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①配平方程式i； ②利用上述数据计算该样品的纯度为　　　　　　．（用含字母的代数式表示）．

（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为　　　　　　；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在　　　　　　．

②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中　　　　　　．

③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　．

（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4．该电池的正极反应式为　　　　　　．

10、（2015•杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9﹣3.8．常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是

A．常温下，H2T⇌H++HT﹣ Ka=10﹣3

B．当HT﹣和T2﹣物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度

C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT﹣所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2﹣）

D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

11、（2012•广州校级三模）常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是

A．H2A是二元弱酸

B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）

C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小

12、（2015•台州一模）在25℃时，向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入0.01moL．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是

A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）

C．图2中的e点对应图1中的c点

D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

13、（2009•平邑县校级模拟）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．

请回答下列问题：

（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：　　　　　　．

（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式　　　　　　．

（3）当混合液的pH=　　　　　　时，开始放出CO2气体．

（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10﹣7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=　　　　　　．

14、（2014秋•榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

①从图1中推断NaH2PO4溶液呈　　　　　　性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明　　　　　　．

②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43﹣）　　　　　　3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43﹣）的值减小，原因是　　　　　　．

③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率　　　　　　．

15、（2009•淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式　　　　　　．

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是　　　　　　．

（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈　　　　　　性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是　　　　　　．

（4）在Na3PO4溶液中，　　　　　　3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是　　　　　

16、（2010秋•红岗区校级期末）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示　　　　　　的分布系数变化；曲线3表示　　　　　　的分布系数变化．

现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．

（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42﹣）　　　　　　2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．

（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）时，溶液显　　　　　　性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）　　　　　　10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是　　　　　　

A．溶液②中，c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）

B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH﹣）=c（C2O42﹣）+c（H+）

C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol•L﹣1．

（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是　　　　　　．

（6）配平氧化还原反应方程式：　　　C2O42﹣+　　　MnO4﹣+　　　H+=　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　H2O

（7）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断　　　　　　．当加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为　　　　　　，KHC2O4的质量分数为　　　　　　．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数　　　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

17、（2006•广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH） 42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，___2（填“>”“＝”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是_________________。

（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有____，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______。

（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）＋Pb2＋E2Pb（s）＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为（　　）
A．4～5    B．6～7     C．9～10    D．11～12

与对数有关的离子平衡图像问题

1、（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

2、（2015•盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是

A．Ksp（CuS）约为l×10﹣20

B．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10﹣5mol•L﹣1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+）

3、（2015•福建模拟）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与C1﹣、OH﹣的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=﹣lgc（Cl﹣）]．下列说法不正确的是

A．可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42﹣形式存在

C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl﹣

D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg（OH）2

4、水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl﹣、OH﹣的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=﹣lgc（H+），pCl=﹣lgc（Cl﹣）]．

（1）正常海水（Cl﹣的浓度大于0.1mo/L）中汞元素的主要存在形态是　　　　　　．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　　　　．

（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　　　　　　（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　　　　　．

（3）处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为　　　　　　．

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀．已知：

Ksp（HgS）=1.6×10﹣52，当废水中c（S2﹣）=1×10﹣5mol/L时，c（Hg2+）=　　　　　　．

5、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是

A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)

B．b点可表示AgI的饱和溶液

C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

6、（2009•广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

7、羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调节Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH，使其约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液 缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2O==Ca5（PO4）3OH↓+

②5Ca（OH）2 +3H3PO4==

（2）与方法A相比，方法B的优点是

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。

（5）糖沾在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易形成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因

8、pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．
如图为H2CO3、、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为 ．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ．
（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因 ．
（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为 ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的的pC最大值为 （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____mol．

其他离子平衡图像问题①

1.（2013•盐城模拟）（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为 。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式)形态。

2、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图所示，下列说法正确的是 

A、 HA为强酸  B、 该混合液pH=7 

C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+  D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

3、（2008•深圳一模）标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是
A．ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
D．b 点对应的溶液导电性最强

4、污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生配合反应：Cu2＋＋2 H2DzCu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 

（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：______________________________。

萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是______________________________。 

下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。 请根据右图回答问题： 

（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH＝____________________。 

（3）当调节pH＝2时，铋（Bi）的存在形式有：____________________，其物质的量之比为____________________。 

（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：________________________________________。

（5）污水中的亚汞离子（Hg22+）必须转换成汞离子（Hg2+）才能用双硫腙络合．某工厂污水中含有较多的氯化亚汞（Hg2Cl2），加入二硫酸钾（K2S2O8）可氧化Hg22+，写出该反应的化学方程式： 。

其他离子平衡图像问题②

1、（2015•浙江）40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4)>c(HCO3-)>c(NH2COO－)>c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成

2、（2011•福建）25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) ⇌ Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

3、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

4、（2013•福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

5、（2008•广东）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10﹣3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32﹣浓度随时间变化关系如图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034　mol•L﹣1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL，0.020　mol•L﹣1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是

A． B．

C． D．

6、（2014•岳麓区校级模拟）已知常温下Ca（OH）2的KSP为5.6×10﹣6，在常温下将适量Ca（OH）2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH﹣浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca（OH）2溶液中c（Ca2+）=1.118×10﹣2mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L﹣1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1，时刻后Ca2+和OH﹣浓度随时间变化关系的是

A． B．

C． D．

7、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

 A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1  mmol·L－l

C．Fe3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

8、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

Keys

与缓冲溶液有关的图像问题

1、解：A． 由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，则所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；

B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣），故B正确；

C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，故C正确；

D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，溶液中有氢离子剩余，反应后溶液相当于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于HCl电离、CH3COOH、水的电离，溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（HCl），溶液中c（CH3COO﹣）+c（HCl）≠c（CH3COOH），不可能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣），故D错误；

故选BC．

2、解：A、当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，图象分析可知溶液中只存在NaHS、Na2S，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，12＞PH＞6.5时，c（HS﹣）＞c（S2﹣），溶液可以显酸性或碱性，故A错误；

B、当pH=7时溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），硫元素存在微粒为HS﹣和H2S，依据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），计算得到c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B错误；

C、12＞PH＞4，溶液中存在微粒HS﹣，H2S，滴加0.1mol/L CuSO4溶液，设溶液体积1L，HS﹣为x，H2S浓度0.1﹣x，HS﹣+Cu2+=CuS↓+2H+，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，x＜0.1mol/L，铜离子过量，溶液中过量的铜离子浓度为c（Cu2+）=（0.1﹣x）mol/L，依据Ksp计算溶液中c（S2﹣）= ＜10﹣5mol/L，所以溶液硫离子全部沉淀，溶液中一定生成硫化铜沉淀，故C正确；

D、当pH=9时，溶液全部是NaHS，依据溶液中质子守恒得到：c（H+）+c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S），则c（H+）+c（HS﹣）=c（OH﹣）+c（HS﹣），故D错误；

故选C．

3、解：A．由图可知，pH为7.4时，HCO3﹣的最大则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣的形式存在，故A正确；

B．由图可知，pH为10.25时，c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），故B正确；

C．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32﹣则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故C正确；

D.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故D错误．

故选D．

4、解：由图象可知当pH=3.04时，c（H2A）=c（HA﹣），则K1==10﹣3.04，当pH=4.37时，可知K2==10﹣4.37，

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，故A正确；

B．温度不变，则电离常数不变，故B错误；

C．由K2==10﹣4.37可知，溶液的PH=4.5时，=＞1，则c（A2﹣）＞c（HA﹣），故C错误；

D．K2==10﹣4.37，HClO的电离平衡常数为10﹣7.5，则酸性HA﹣＞HClO，所以将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+2ClO﹣═2HClO+A2﹣，故D错误．

故选A．

5

6、NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液混合后，溶液中存在，H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣，加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显，

故答案为：加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显．

7、解：A、H3PO4溶液中存在三步电离，H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣能大量共存，NaH2PO4溶液中电离大于水解溶液显酸性，c（H2PO4﹣）＞c（HPO42﹣）＞c（H3PO4），故A错误；

B、图象分析可知，HPO42﹣⇌H++PO43﹣，Ka=c（H+）=10﹣12.3，Kh=====10﹣1.7，故B正确；

C、PH计可以测定溶液PH为小数点后一位，从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂，故C正确；

D、在Na2HPO4溶液中存在电荷守恒①C（H+）+C（Na+）=C（OH﹣）+C（H2PO4﹣）+2C（HPO42﹣）+3C（PO43﹣），溶液中存在物料守恒②C（Na+）=2C（H2PO4﹣）+2C（HPO42﹣）+2C（PO43﹣）+2C（H3PO4），②×2﹣①得到c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4），故D正确；

故选A．

8、

9、解：（1）在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4，即次氯酸根离子氧化铁离子的过程，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；

（2）①反应中Cr的化合价从+3价升高到了+6价，失去3mol电子，Fe元素的化合价从+6价降低到了+3价，得到3mol电子，根据电子守恒，所以Cr（OH）4﹣、FeO42﹣、Fe（OH）3（H2O）3↓、CrO42﹣的前边系数都是1，根据电荷守恒，产物还有1molOH﹣，根据H、O元素守恒，所以反应物加上3mol水，即Cr（OH）4﹣+FeO42﹣+3H2O=Fe（OH）3（H2O）3↓+CrO42﹣+OH﹣，故答案为：1；1；3H2O；1；1；1OH﹣；

②根据发生的反应得到如下关系：K2FeO4～CrO42﹣～0.5Cr2O72﹣～3Fe2+，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL，即消耗Fe2+的物质的量是cV×10﹣3mol，所以该样品的纯度为，故答案为：；

（3）①根据pH和组分的物质的量分数之间的关系图，得出：c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4﹣）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，要求溶液中只含有高铁酸根离子，需要pH≥9；故答案为：c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4﹣）；≥9；

②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，当pH=4时，溶液中==4.16，

故答案为：4.16；

③向pH=6的高铁酸盐溶液中（据图示可以看出其中含有HFeO4﹣）加入KOH溶液，则HFeO4﹣和KOH溶液之碱反应，即HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O，故答案为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O；

（4）在原电池中，K2FeO4在正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：K2FeO4+xe﹣+xLi+=K2LixFeO4，故答案为：K2FeO4+xe﹣+xLi+=K2LixFeO4．

10、解：A．因为平衡常数K仅与温度有关，所以取溶液pH为3时，当HT﹣和H2T物质的量浓度相等，则H2T⇌H++HT﹣，Ka==c（H+）=10﹣3，故A正确；

B．由图象可知，当HT﹣和T2﹣物质的量浓度相等时，溶液的pH＜4，呈弱酸性，抑制水的电离，所以此时溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，故B错误；

C．根据图象可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT﹣所占分数达到最大，且c（H2T）＜c（T2﹣），故C正确；

D．由图象可知，当溶液中pH约为2.9～3.8，溶液主要为HT﹣，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐，故D正确；

故选B．

11、解：A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA﹣离子物质的量增大，说明H2A为二元弱酸，故A正确；

B、依据溶液中电荷守恒分析判断，当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有电荷守恒：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+），故B正确；

C、图象分析可知H2A浓度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V（NaOH）=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2﹣离子大于H2A，说明溶液中HA﹣离子电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；

D、当V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2﹣离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH﹣）减小，温度不变溶液中离子积不变，则c（H+）增大，故D错误；

故选D．

12、解：A、向10mL0.01moL．L﹣1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L﹣1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c（HCN）＞c（Cl﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl﹣）=c（HCN）+c（CN﹣），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣），故B正确；

C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN﹣的水解，使CN﹣的离子浓度变小，所以应增强溶液的PH值，所以图2中的e点对应图1中的a点，故C错误；

D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故D错误；

故选B．

13、解：（1）Na2CO3溶液中存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，根据溶液的电中性原则，则有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），

故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）；

（2）Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成HCO3﹣，反应的离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故答案为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；

（3）当溶液中H2CO3达到饱和后，开始放出CO2气体，由图象可以看出，当PH=6时，H2CO3达到饱和，开始放出CO2气体，故答案为：6；

（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10﹣7 g时开始产生沉淀BaCO3，此时：c（CO32﹣）=0.1mol/L，

c（Ba2+）==8.0×10﹣8，

则：KSP（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32﹣）=0.1×8.0×10﹣8=8.0×10﹣9

故答案为：8.0×10﹣9．

14、解：①由图可知H2PO4﹣质量分数最大时溶液pH=5，溶液呈酸性，说明H2PO4﹣在溶液中的电离程度大于水解程度，

故答案为：酸； H2PO4﹣在溶液中的电离程度大于水解程度；

②在Na3PO4溶液中，PO43﹣水解，则c（Na+）/c（PO43﹣）＞3，向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，KOH抑制了PO43﹣的水解，c（Na+）/c（PO43﹣）的值减小，

故答案为：＞；KOH抑制了PO43﹣的水解；

③根据图可知pH=10.0条件下，磷的沉淀率为80%，磷的初始浓度为0.70mmol/L，则反应的量为0.70mmol/L×80%=0.56mmol/L，

则v===0.056mmol/（L•min）；

故答案为：0.056mmol•L﹣1•min﹣1．

15、解：（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相对，

所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣），

故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）；

（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4﹣增加，HPO42﹣减少，所以是溶液中的HPO42﹣和氢离子发生生成H2PO4﹣，离子方程式为：HPO42﹣+H+═H2PO4﹣，

当pH=7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4﹣、HPO42﹣，

故答案为：HPO42﹣+H+═H2PO4﹣；H2PO4﹣、HPO42﹣；

（3）根据图象知，当溶液中存在H2PO4﹣时，溶液呈酸性，说明H2PO4﹣在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，

故答案为：酸；H2PO4﹣在溶液中的电离程度大于水解程度；

（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43﹣）＞3； PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣，当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na+）/c（PO43﹣）的值减小．

故答案为：＞；KOH抑制了PO43﹣的水解．

16、解：（1）根据图象知，溶液的pH越小，草酸的浓度越大，pH越大，C2O42﹣的越大，所以曲线1为草酸，图3为C2O42﹣，故答案为：H2C2O4；C2O42﹣；

（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，C2O42﹣易水解：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，所以草酸钠溶液中，c（Na+）/c（C2O42﹣）＞2，

故答案为：＞；C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣；

（3）根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），则c（H+）=c（OH﹣），所以溶液呈中性；

酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以氢氧化钠溶液的体积V（NaOH）＞10mL，

故答案为：中；＞；

（4）A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故A错误；

B．NaHC2O4溶液中，存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），所以得c（H+）+c（H2C2O4）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），故B错误；

C．任何溶液中都存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），故C正确；

D．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol•L﹣1，故D正确；

故答案为：CD；

②草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子、铵根离子促进草酸根离子或草酸氢根离子水解，草酸电离程度较小，所以五种溶液中的c（H2C2O4）由大到小排列的顺序为：③＞⑤＞②＞④＞①，

故答案为：③＞⑤＞②＞④＞①；

（6）反应中MnO4﹣→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42﹣→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42﹣失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，配平后的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

故答案为：5；2；16；10；2；8；

（7）溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色；

溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH﹣+H+=H2O可知被中和的H+的物质的量为：n（NaOH）=0.005mol，

消耗KMnO4的物质的量为：0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量为：0.0016mol×=0.004mol，

设25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，则：

H2C2O4～2NaOH KHC2O4～NaOH

xmol 2xmol ymol ymol

由题意可知：，

解得：x=0.001、y=0.003，

故原样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为：×100%=21%；

KHC2O4的质量分数为：×100%=64%；

如果用0.25mol/L NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数，导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，计算出的KHC2O4的物质的量偏小，则测得的KHC2O4的质量分数偏低，

故答案为：当一滴高锰酸钾溶液加入时溶液有无色变为紫红色，且30秒内无变化；21%；64%；偏低．

17、

（1）＞ ；Pb2+ +2Cl-＝PbCl2↓降低了c(Pb2+) 
（2）Pb2+、Pb(OH)+ ；Pb2++2OH-＝Pb(OH)2↓ 
（3）Fe3+
（4）B

Keys

与对数有关的图像问题

1、A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A错误；

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B正确；

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＞c（CO32﹣），故C错误；

D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D正确；

故选：BD．

2、解：A、在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2﹣（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣）=10﹣25×10﹣10=10﹣35，故A错误；

B、由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10﹣35，故向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故B正确；

C、依据此图可知，CuS的Ksp最小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，故C错误；

D、Na2S溶液中：S元素的存在形式为：S2﹣、HS﹣、H2S、且存在Na元素的物质的量为S元素物质的量的2倍，故D正确，故选BD．

3、解：A．HgS比FeS更难溶于水，所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS，能够将Hg2+除掉，故A正确；

B．当c（C1﹣）=10﹣1 mol/L即pCl=1时，汞元素主要是以HgCl42﹣形式存在，故B正确；

C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2⇌HgCl++HgCl3ˉ，故C错误；

D．根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D正确；

故选C．

4、解：（1）据二价汞主要存在形态与Cl﹣、OH﹣的浓度关系图分析，在pCl=1和pCl=3时二价汞的主要存在形式分别为：HgC142﹣、HgC12，故答案为：HgC142﹣； HgC12；

（2）Hg（NO3）2是强酸弱碱盐，在水溶液中能够水解，水解的离子方程式为：Hg2++2H2O⇌Hg（OH）2+2H+，增大氢离子浓度，可以抑制其水解，所以配制硝酸汞溶液时，将硝酸汞溶液稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度，故答案为：Hg2++2H2O⇌Hg（OH）2+2H+；在硝酸中配制；

（3）①铜比汞活泼，能够从汞的盐溶液中将汞置换出来，反应的离子方程式为：Cu+Hg2+⇌Cu2++Hg，故答案为：Cu+Hg2+⇌Cu2++Hg；

①Ksp（HgS）=[Hg2+]•[S2﹣]=[Hg2+]×1×10﹣5=1.6×10﹣52，所以c（Hg2+）==1.6×10﹣47mol/L，故答案为：1.6×10﹣47mol/L．

5、AC

根据信息坐标中数值越高离子浓度越低。A、a点坐标数值相同，离子浓度相同，正确；B、b点数值大，离子浓度小，故为不饱和溶液，错误；C、曲线为平衡曲线，Y轴为16时，横坐标为0，Ksp=1×10—16×1=1×10—16，正确；D、由图像知AgBr更难溶，该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Br—) ＜ c(Cl—)，错误。

6、解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。 

答案：B 

7、(1)①10NH4NO3 +3H2O； ②Ca5(PO4)3OH+9H2O
(2)惟一副产物为水，工艺简单
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4、Ca3(PO4)2生成
(4)Ca5(PO4)3OH

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ (aq)+ 3PO43-(aq) +OH-(aq)  向右移动，导致
Ca5(PO4)3OH溶解，形成龋齿

8、由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线可分析（1）、（2）；
（3）“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入碱时与碳酸氢根离子反应；
（4）M2CO3⇌2M++CO32-，Ksp为离子浓度幂之比，由溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全来计算CO32-浓度；
（5）根据发生的反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，由恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1来分析．
解：（1）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为HCO3-，
故答案为：HCO3-；
（2）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3是因c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变，
故答案为：c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变；
（3）“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入碱时与碳酸氢根离子反应，该离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（4）因M2CO3⇌2M++CO32-，则Ksp=c2（M+）•c（CO32-），当M+以碳酸盐的形式沉淀完全，
则c（CO32-）==10-2，所以pC最大值为-lg10-2=2，
故答案为：Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；2；
（5）恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，由
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、
 3      3     3      3
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
  1     1    1   
Cl-和HCO3-的物质的量之比为（3+1）：（3-1）=2：1，
即加入HCl4mol可满足题意，故答案为：4．