东北三省四市教研联合体2016届高三第一次模拟考试理综化学试题(Word)

2016年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（一）

理科综合

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33～40为选考题，其

它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题

卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80

第I卷

一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯

取代物有（不含立体异构）

A．5种 B．6种

C．7种 D．8种

9．下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2

B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+

C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

10．丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

A．丙烯酸可以发生取代反应

B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

D．丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

11．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共

价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>R>W

B．气态氢化物稳定性：HnW>HnR

C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

12．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则

反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

26．（14分）酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫

尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量

标准要求。实验原理如下(25℃)：

Ag++ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形

瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

(1)样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃

仪器有____。

(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是____。

滴定中眼睛应注视__ __，出现 即达到滴定终点。

(3)滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为____。

(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓

度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。

27．（15分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1

是高铁电池的模拟实验装置：

(1)该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电

池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离

子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是 （填化学式）。

(5)加入饱和KOH溶液的目的是

(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10。38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3

溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略

加入盐酸体积）。

28．（14分）无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热

化学方程式为：N204(g) 2 N02(g) △H=+24.4 kj/mol

(1)将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。

a．v正(N204)=2 v逆(N02) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填

“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由____。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平

衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应

平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响

Kp的因素____。

(3)上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、

k逆为速率常数，则Kp为 （以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空

容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1,

当N204分解10%时，v正=____kPa．s-1；

(4)真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解

百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分

解，则N204的平衡分解率的表达式为 。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处

理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 0C时析出的晶体是NaCl02- 3H20，高于38 ℃时析出

晶体是NaCl02，高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl。纯Cl02易分解爆炸。一种制备亚氯

酸钠粗产品的工艺流程如下：

(1) Cl02发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空

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