物理化学中热（Q）的用法辨析
冯彩婷 杨丽霞
【摘 要】热（Q）是物理化学中非常重要的物理量，Q的用法经常出现错误。本文从状态函数与过程函数的比较入手，列举Q常见的错误说法与表示方法，进而进行必要的用法规范，最后引出学习物理化学的几点有益启发。
【期刊名称】考试周刊
【年(卷),期】2010(000)043
【总页数】1
【关键词】物理化学 Q 用法 启示
Q与△Q、δQ仅有一个符号之差，但意义却大相径庭。哪种表示正确呢？这要从状态函数说起。物理化学中的热力学部分有一个非常重要的概念，那就是状态函数。许多热力学问题都是围绕解决状态函数的变化展开的。
1.概念辨析
1.1 状态函数
状态函数实际上就是系统的性质。大学物理化学教材[1]中指出，系统的性质只决定于系统目前所处的状态，而与过去的历史无关。当系统的状态变化时，它的一系列性质也随之改变。改变多少，只取决于系统的始态和终态，而与变化所经历的具体途径无关。无论经历多么复杂的变化，只要系统恢复原状，所有的性质也均复原。热力学中，把具有这种特性的物理量称为状态函数。状态函数的特性可用两句话来描述：“异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。”状态函数在数学上具有全微分的性质[2]，积分与变化的途径无关：
（1）当系统状态发生微小变化时，状态函数的改变值可以用dZ表示。
（2）系统由状态1（Z1，T1，p1）变到状态2（Z2，T2，p2）时，△Z=
常见的状态函数有压力（p）、体积（V）、温度（T）、密度（ρ）、物质的量（n）、质量（m）等，热力学中还有热力学能（U），焓（H）、熵（S）、亥姆霍兹自由能（A）和吉布斯自由能（G），尤其是后面这五个状态函数使用频率较高。
1.2 过程函数
热力学封闭系统与环境之间能量传递有两种形式：一是热，用Q表示；另一个是功，用W表示。正是由于热、功都是系统状态变化过程中系统与环境交换的能量，从同样的始态到同样的终态，过程不同，与环境交换的功和热的数值并不一样，因此功和热是与过程有关的物理量，称为过程函数。过程函数在数学上不具有全微分性质。对微小的热交换与功传递，分别用δQ、δW表示，以示区别。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/f942a17fedf9aef8941ea76e58fafab069dc44bf.html
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