一、选择题
1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na
2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失
理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化
3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同
(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零
(C)结晶水合物是纯净物
(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液
4．下列化学方程式正确的是(。 )。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑
(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH
5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl
(C)SO2和H2S(D)NH3和CH4
6．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液
(C)M未完全溶解 (D)无法配制
7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)
甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2
乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH
8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克
9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。
(A)1 1．2克(B)1 7．6克 (C)20克 (D)2 2．4克
1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。
(A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3
11．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是( )。
(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a
l 2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到5 8克AgCl。则样品中可能混有的盐是( )。
(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)
二、填空题
1 3．氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家 和英国化学家 分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受 学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家 做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。．
1 4．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是 ，在通电时发出一种 色光。
l 5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成 ，化学方程式为 。
1 6．按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。
据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处 B处 C处 D处 E处 F处 G处
1 7．有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气 ②氮气 ⑨硫黄 ①木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．
A是 B是 C是 D是
1 8．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是 。
1 9．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道，1 98 6年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0．05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)的煤 吨。
2 O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是 。
21．在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。
(A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序：(A) ，(B) 。
三、简答题
22．下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。
(1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。
2 3．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A～E各步骤的作用。
2 4．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。试解释：
(1)由A到B导电性降低的原因。
(2)B点表示什么?
(3)由B到C导电性升高是什么原因?
2 5．题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题：
(1)工业上将NaNO3和KCl按100：87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么？
(2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么?
(3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么?应当用热水还是用冷水?
(4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么?
四、计算题
26．碳酸氢钠加热可发生如下反应：
x NaHCO3yNa2CO3＋zCO2＋uH20
(1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?
(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加热后质量减少了0．6 2克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：
a．混合物中碳酸氢钠的质量分数
b．加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)
27．下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：
*玻璃管质量为80．2克。
试根据实验数据回答：
(1)完全反应后生成水的质量是 。
(2)生成的水中氧的质量是 。
(3)铜的氧化物中铜的质量是 。
(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。
(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。
(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。
1．B 2．(3)A 3．C 4．B 5．D．6．B 7．CD 8．A 9．C l O．B 11．C l 2．A
1 3．舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦锡
1 4．氖气，红
1 5．H2O和CO2；4CxHy＋(4x＋y)O2 4xCO2＋2yH2O
l 6．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2O＋CO2==H2CO3；
CO2＋C2CO；
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；
CO＋CuOCu＋CO2
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 2CO＋O22CO2
l 7．A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥ 。
l 8．当着火时氯化铵分解，吸收热量，而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝
1 9．5000 20．2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O
2 1．(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；
(B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
22．(1)CaCO3CaO＋CO2↑；
CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2O
(2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H20
2 3．A——除泥沙；B——除悬浮物；C－一灭菌；D——将CO32－、 HCO3－转化为CO2和H2O；E—一脱除CO2和O2
24．(1)由于发生了中和反应，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，所以导电性也相应降低。
(2)B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小，(3)由于加入的Ba(OH)2渐多，所以导电性又逐渐升高。
25．(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。(4)KNO3
2 6．(1)x=2，y=l，z=l，u=l
(2)a：在混合物中NaHCO3的质量分数是50％。
b：加盐酸后生成1．1 4克CO2。
2 7·(1)7．2克；(2)6．4克；(3)5 1.2克；(4)5l.2:6.4 (5)51.2/64：6.4/16=2:1 (6)Cu2O
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/f6af055b2379168884868762caaedd3383c4b5e8.html
文档为doc格式