绝密★启用前 2013.10
山东省日照市第一中学2014届高三上学期第一次月考
化 学 试 题
注意事项:
1. 本试题包括两个大题,21个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。
2.第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号,修改时,要用橡皮擦干净。
3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置,在草稿纸和本卷上答题无效。作图时,可用2B铅笔,要求字体工整、笔迹清晰。
第I卷(共48分)
一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可以用过滤的方法除去
D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”
2.将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是
A.加入碘水不变色 B.加入碘水变蓝色
C.加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D. 加入AgNO3 溶液产生白色沉淀
3.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是
A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应
C.可能是化合反应 D.不可能是置换反应
4.下列溶液中的Cl-物质的量与100ml 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是
A.150ml 1 mol·L-1氯化钠溶液 B.75ml 2 mol·L-1氯化镁溶液
C.50ml 3mol·L-1氯化钾溶液 D.50ml 1 mol·L-1氯化铁溶液
5.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
6.下列叙述正确的是
A.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子
B.常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.l NA个胶体粒子
D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NA
8.下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.配制1 mol·L-1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个
250 mL的容量瓶
D.可以用右图装置进行氯气的尾气处理
9.对于Cl2+SO2+2H2O =H2SO4+2HCl反应,下列说法正确的是
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应
⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性
A.只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有①②④⑤⑥
10.下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是
A.将1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
B.氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜
C.将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中
D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸
11.下列反应的离子方程式表示正确的是
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2 =HCO3-
B.铜片跟三氯化铁溶液反应:Fe3++Cu =Cu2++Fe2+
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO
D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O
12.下列说法正确的是
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以,HClO4的氧化性强
B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为:
Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
C.已知还原性:B- > C-> D-,反应 2C- + D2 = 2D- +C2和反应 2C- + B2 = 2B- +C2
都能发生
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
13.NO2通过盛有水的洗气瓶,转移0.03mol电子时,参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL
14.下列关于氧化物的叙述不正确的是
①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物
②酸性氧化物都属于非金属氧化物
③金属氧化物都属于碱性氧化物
④碱性氧化物都属于金属氧化物
⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸
⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水
⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物
⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
A.①②③⑥⑧ B.②③⑤⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑧
15.常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、Ba2+、Cl-
B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42-
C.有NO3-存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl-、SO32-
D.在c (H+)=1.0×10-3mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、[Al(OH)4]一
16.下列说法正确的是
①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
②标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐
A.①⑤ B.①④ C.③⑥ D.①⑥
第II卷(共52分)
二、填空与简答题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分) 现有下列物质:①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4
⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
(2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H++OH-= H2O,写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。
(3)物质⑩的稀溶液在空气中被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式为
。
18.(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。
实验①:含有 ;不含 ;
实验②:含有 ;不含 ;
实验③:含有 ;不含 ;
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。
19.(12分) 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,然后立即转变为普通氧分子,多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白:
(1) 组装氯气发生装置时,应选用的仪器及导管为 (填写图中编号)。
(2) 本实验进行时,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次为
。
(3) 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 。
(4) 本实验需配置10mol·L-1的NaOH溶液500mL,用到的仪器除了托盘天平、
烧杯外,还须用到的仪器有 (填仪器名称) ,定容时操作如右图,则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为
。
20.(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题:
(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2) 实验过程中,C中的现象是 ,说明SO2具有 性。
(3) 实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 (填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是 (填字母编号)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气
(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由
。
21.(12分) 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为
(注明试剂、现象)。
(2) 步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式为 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
山东省日照一中2011级高三年级第一次月考
化学试题答案 2013.10
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.C
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.D
二、填空与简答题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分,第1小题每空1分,其余每空2分)
(1)①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ (该小题各空漏选、错选均不得分)
(2)Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或 Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O
(3)O2 + 4I- + 2 H2O = 2I2 + 4OH-
18.(8分)
(1)① 含有I- 不含Fe3+ (每空1分,有任何错误一律不得分)
② 含有CO32-、Na+ 不含SO32- 和Ba2+ (每空1分,有任何错误一律不得分)
③ 含有SO42- (2分,可以答成“含有CO32-和SO42-”,其他答案不得分)
(2)Cl- (2分)
19.(12分,每空2分)
(1) ③②⑤(不要求顺序,多选、少选、错选均不得分)
(2) ②⑤⑥④① (答成“②⑤④①”也得分,其它答案不得分)
(3) 使瓶内外压强相等 (答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)
(4) 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分)
偏高 (答成“偏大”等其他答案一律不得分)
(5) ClO-+H2O2 = Cl-+ O2↑ + H2O
20.(12分,每空2分)
(1)分液漏斗
(2)KMnO4溶液退色 还原
(3)BaSO4 bd(选对一个给1分,错选不给分)
(4)有影响,浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)
21.(12分,第4小题每空1分,其余每空2分)
(1) Fe3+ 取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+)
(4)洗涤 冷却
(5)0.07a (或及其化简形式,如)
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/f5a9f8921a37f111f1855bf4.html
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