高中化学除杂归纳

高考化学实验热点――除杂问题小结

除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法

基本类型

2.典型装置

过滤 分液 蒸发

蒸馏

二．化学分离提纯法

（1）基本原则

①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。

②除杂后的物质成分不变

③实验过程和操作方法简单易行

（2）基本方法

①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。

⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。

三．气体除杂

（1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

（2）气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量

（3）气体的除杂方法：

（4）注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

③除杂装置与气体干燥相同。

规律总结

      1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。

      2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。

3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。

      4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

      5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。

      6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

      7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。

      还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

除杂方法

1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO

2.CO2(H2S) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3.CO2(CO) ——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2(HCL) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

5 CO2  SO2  饱和NaHCO3  洗气 

6 CO  CO2 NaOH溶液 洗气

7.H2S(HCl) —— 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S

8.SO2(HCl) ——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

9.CL2(HCl) ——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶

10.MnO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe

11.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

12.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

13.Al2O3（Fe2O3) ——这个一步是无法除去的啊！

方法一： 1将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

方法二： 1将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O， Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！

14 F e 2O3  Al2O3  NaOH溶液  过滤

15 Al2O3  SiO2  盐酸、氨水  过滤、加热分解

16.SiO2（Al2O3) ——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

17.FeCl3(FeCl2) ——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3

18.FeCl2(FeCl3) ——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

19 FeCl3溶液  CuCl2  Fe、Cl2 过滤

20 Fe(OH)3胶体  FeCl3  蒸馏水  渗析

21 BaSO4  BaCO3  HCl稀溶液  过滤 

22 NaOH溶 液 Na2CO3   Ba(OH)2（适量）  过滤

23 Na2CO3溶液  NaOH  NaHCO3(适 量 )  加盐转化法

24 NaHCO3溶液  Na2CO3  CO2  加酸转化法

25 Na2CO3溶液  NaHCO3  NaOH（适量）  加碱转化法

26 NaCl溶液  NaHCO3  HCl  加酸转化法

27 NH4Cl  (NH4)2S O4  BaCl2（适量）  过滤 

28.NaCl(NH4Cl) ——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL

29 CuO  Fe  （磁铁）  吸引 

30 CuS  FeS  稀盐酸  过滤 

31 I2晶体  NaCl  —  加热升华

32 KNO3晶体  NaCl 蒸馏水  重结晶、过滤

33.C2H6(C2H4) ——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

34溴苯（Br2) ——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

35.硝基苯（NO2) ——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液

36.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

37.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏

38.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏

39.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液

40.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤

41.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

42.溴乙烷（乙醇）——用水，分液

43 乙烯  SO2、H2O  碱石灰  用固体吸收气体

44 乙烷  乙烯  Br2溶 液  洗气 

45 乙醇  水（少量）  新制CaO  蒸馏 

46 苯酚  苯  NaOH溶液、CO2  分液

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/f430b7466bec0975f565e243.html