上海市位育中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版缺答案

位育中学2017-2018学年第一学期期末考试试卷

高一年级 化学学科

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ba-137

一、选择题：（每题只有一个正确答案）

1、很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（ ）

A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水

2、下列选项中，与氯气用途无关的是（ ）

A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐

3、下列反应中属于吸热反应的是（ ）

A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气 D.氢氧化钠与盐酸反应

4、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）

A．CuO→CuSO4 B．CO2→CO

C．HNO3→NO2 D．Fe→Fe3O4

5、某物质加入到溴水中振荡混合，静置后分为两层，上层几乎呈无色，该物质是（ ）

A. 酒精溶液 B. 四氯化碳 C. 碘化钾溶液 D. 食盐水

6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和

结论一致且正确的是（ ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

7、元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为 （ ）

A. 100 B. 90 C. 88 D. 80

8、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）

A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性

B．开始制备气体时应先加热后向烧瓶中加硫酸

C．利用浓硫酸的难挥发性和酸性

D．组装完实验装置立即加试剂、加热制气体

9、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅通常通过以下反应实现： Si+3HClSiHCl3+H2+Q （Q>0）SiHCl3+H2 Si+3HCl-Q（Q>0）。关于上述条件下的两个反应的叙述中不正确的是（ ）

A．两个反应都是置换反应 B．反应是放热反应

C．上述两个反应是可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应

10、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若b、d相连时，d为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）

A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a

11、根据下列反应，判断下列结论错误的是  (　　)

①16H＋＋10Z－＋2XO4－→2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2→2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2→B2＋2Z－
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋→2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物

12、已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O→2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

13、纯净的物质都可以用化学式表示，化学式既可以表示物质分子的实际组成，也可以表示物质中各组成元素的原子个数之比；分子式则只表示物质分子的实际组成。下列化学式中属于分子式的有（ ）

KCl SiO2 C（金刚石） CO2 O2 CuSO45H2O 白磷（P4）

A. B. C. D.

14、1g苯（C6H6，液态）完全燃烧时生成二氧化碳和液态水，放出41.8kJ的热量，苯燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A.C6H6(l)+7.5O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)+41.8kJ

B. C6H6(l)+7.5O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)+3260.4kJ

C. 2C6H6(l)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)+41.8kJ

D. 2C6H6(l)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)+3260.4kJ

15、右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（ ）

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，H－O键断裂

16、实验室可以用无水醋酸钠固体和碱石灰加强热制取甲烷气体。甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体。可采用的发生装置和收集方法分别是（ ）

①制氧气的发生装置 ②制二氧化碳的发生装置 排水集气法

④向上排气集气法 ⑤向下排气集气法

A. ②、或④ B. ②、或⑤ C. ①、或⑤ D. ①、或④

17、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )

A．0℃，1.01×105Pa时，22.4L空气中所含的N2、O2分子总数为5NA

B．100mL 0.1mol/L的硝酸钙溶液中钙离子的数目为0.02NA

C．6.5g Zn由原子变为离子时失去的电子数目为0. 2NA

D．0.012kg的C中的碳原子数目等于NA

18、将一定质量的铁片，投入盛有1 L 0.9mol/L CuSO4溶液的烧杯里，一段时间后取出铁片，洗净、烘干、称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则反应后溶液中Cu2+的浓度为（ ）

A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.60mol/L

19、在相同条件下，把镁、铝、铁三种金属分别放入质量相等且足量的盐酸中，待反应完全后，三种溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系是（ ）

A. Al>Mg>Fe B. Al=Mg=Fe C. Fe>Mg>Al D. Mg>Al>Fe

20、将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为（ ）

A. 0.35 B. 0.45 C. 0.55 D. 0.60

二、填空题：

21、阅读下列短文，回答相关问题。

凡海水自具咸质，海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。同一海卤传

神，而取法则异。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。总之功在晴霁，若淫雨连旬，则谓之盐荒。又淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即食。海水顺风飘来断草，勾取煎炼名蓬盐。

选自《天工开物——作咸篇》

（1）上文描述的是我国古代劳动人民从海水中提取 （用化学式表示）的场景，我们把这个方法叫作 法。

（2）通过以上方法得到的该物质并不纯净，需要提纯，以除去Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙。可将其溶于水，然后进行下列5项操作，正确的操作顺序可以是（ ）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

a. ①④②⑤ b. ④②⑤①

c. ②⑤④① d. ⑤②④①

（3）将提纯的该物质配成饱和溶液后，置于U形管中，用下图装置进行实验：

甲、乙分别为两个电极。甲电极的名称为： ，该电极上的气体产物为： ；实验室检验该气体的方法是 。写出U形管中发生反应的离子方程式： 。

22、已知白磷和红磷分别在空气中完全燃烧：

P4（白磷）+5O2（g）2P2O5(s)+2983.2kJ

4P（红磷）+5O2（g）2P2O5(s)+2954kJ

写出红磷转化为白磷的热化学方程式： 。根据该热化学方程式，可推知红磷与白磷相比较， 更稳定。

23、有A、B、C、D四种元素，A原子没有中子。B和C原子核外电子层数相同，最外层电子数之和为10。C原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。D+和B、C原子具有相同的电子层数。请回答以下问题：

（1）C原子的电子式 ；D原子的结构示意图 。

（2）C和D形成的化合物D2C的电子式 ，A、C、D形成的化合物中的化学键类型有 ，B和C形成的化合物BC2的结构式 。

24、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步，用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯：

 3C＋ 2K2Cr2O7＋ 8H2SO4→ 3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

（1）上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________，用单线桥法在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

a．氧化性         b．氧化性和酸性        c．酸性      d．还原性和酸性
（3）若反应中产生的气体在标准状况下的体积为11.2L，则电子转移的数目是________。

三、实验题：

25、为了检验装置Ⅴ中有无氯气产生及证明纯净干燥氯气有无漂白性，可用下图为实验所提供的仪器和药品。

回答下列问题：

（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口字母） 接 、 接 、 接 、 接 。

（2）装置Ⅰ中的现象是 。其中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为：

装置Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按气体通入的先后顺序填)

（4）装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为： ；

若实验室用装置Ⅴ为气体发生装置，还能用来制 气体，实验室制备该气体的化学方程式为 。

四、计算题：

26、将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－沉淀完全。求：

（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量；

（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量；

（3）BaCl2·xH2O的x值。

27、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O

完成下列计算：

（1）生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。

（2）5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O

若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

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