第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电，蔗糖、酒精的水溶液不导电。
(2)常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
一、电解质
1．概念
2．常见物质类别
二、电解质的电离
1．概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)强酸的电离：如H2SO4===2H＋＋SO。
(2)强碱的电离：如NaOH===Na＋＋OH－。
(3)盐的电离：如CuSO4===Cu2＋＋SO。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
三、电解质溶液导电的原因
电解质自由移动离子
定向移动―→导电
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
(1)
(2)
答案：(1)—A、B、E，(2)—C、D
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质( )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行( )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO ( )
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
3．思考：
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？
答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
4．现有下列电解质(用序号填空)。
①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④Na2O ⑤CuCl2
⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 ⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式：
②________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________，
⑥________________________________________________________________________，
⑦________________________________________________________________________，
⑧________________________________________________________________________。
答案：(1)① ② ③⑤⑥⑦⑧
(2)②Ca (OH)2===Ca2＋＋2OH－
⑤CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
⑦NaHCO3===Na＋＋HCO
⑧Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
1．电解质和非电解质的比较
2．电解质的判断
(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。
(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。
(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。
[例1] 下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
[解析] NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
[答案] C
(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。
(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。
1．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。
①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。
②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
(2)电解质溶液的导电能力：
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
2．电离方程式的书写
(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO
不能拆成H＋和CO
，而HSO
必须拆成H＋和SO
。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
[例2] 下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
[解析] NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目，D错误。
[答案] C
比较溶液导电性时要先分类，再比较
(1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔化状态下能导电，后者则不导电。
(2)看清电解质的组成类型，①相同浓度看类型，如同浓度时NaOH不如Ba(OH)2溶液的导电性强。②相同类型看浓度，如0.1 mol/L的NaOH溶液的导电性比0.05 mol/L 的KCl溶液的导电性强。
1．(对应考点一)下列有关电解质的说法正确的是( )
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
解析：CO2是非电解质，其溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，B不正确；Cu是单质，C不正确；FeCl3溶液是混合物， D不正确。
答案：A
2．(对应考点一)下列关于电解质的说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O发生电离，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；同理，C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。
答案：D
3．(对应考点二)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl只有在溶液中才能导电
解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。
答案：C
4．(对应考点二)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol NaOH B．100 mL水
C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
解析：A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO)都变为原来的
，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO
的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
答案：D
5．(实验题)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：
________________________________________________________________________。
解析：三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
答案：(1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分氧化物。
(2)电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。
(3)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案：C
2．下列物质的电离方程式，不正确的是( )
A．NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋
B．HNO3===H＋＋NO
C．NaHSO4===H＋＋SO＋Na＋
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：
NaHCO3===Na＋＋HCO。
答案：A
3．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐
解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
答案：D
4．下列物质的导电性能最差的是( )
A．熔化的氢氧化钠 B．0.1 mol/L盐酸
C．0.1 mol/L醋酸 D．氯化钾固体
解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。
答案：D
5．[双选题]下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。
答案：BC
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢
④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg、稀硫酸
7．(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质__________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质____________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。依据是__________________。
③写出纯碱的电离方程式：______________________________________________。
解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。
答案：(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
8．(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。
解析：通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2＋和OH－，所以灯泡明亮，当通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，这样因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，故溶液不导电，灯泡熄灭，当继续通入CO2时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，当再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变
，灯泡明亮程度不变。
答案：(2)变暗 (3)熄灭 (4)又变亮 (5)明亮程度几乎不变
第二课时 离子反应及其发生的条件
(1)复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为：有沉淀析出、有气体放出或有水生成。
(2)写出a.H2SO4 b．NaOH c．BaCl2 d．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
a．H2SO4===2H＋＋SO；
b．NaOH===Na＋＋OH－；
c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；
d．NaHCO3===Na＋＋HCO。
①a和b两溶液混合反应的化学方程式为：
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；
②a和c两溶液混合反应的化学方程式为：
H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓；
③a和d两溶液混合反应的化学方程式为：
H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；
④b和d两溶液混合反应的化学方程式为：
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。
一、离子反应
1．概念
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
2．实验探究
二、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．书写步骤
3．意义
(1)表示某一个具体的化学反应：
如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，
表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)表示同一类型的离子反应：
如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
三、离子反应发生的条件
1．实验探究
2．离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是：
(1)反应生成沉淀；
(2)反应生成气体；
(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上 是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应( )
(2)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )
(4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(5)在酸性条件下，CO、Na＋、SO
、Ba2＋能够大量共存( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与盐酸的反应：
答案：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3．思考：H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？
分析：不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。
答案：不能
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ A．CO
②Ag＋ B．Cl－
③Ba2＋ C．Fe3＋
④OH－ D．Mg2＋
解析：CO和H＋反应生成CO2，和Ba2＋生成BaCO3沉淀，和Ag＋生成Ag2CO3沉淀；Cl－和Ag＋生成AgCl沉淀，Fe3＋、Mg2＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。
答案：①－A，②－A、B，③－A，④－C、D
1．离子方程式的书写关键
书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
2．离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实：
如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(2)看是否符合拆分原则：
如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)。
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(3)看是否遵守质量守恒定律：
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)。
错因：氢原子个数不守恒。
正确：CO＋2H＋===
CO2↑＋H2O。
(4)看是否遵守电荷守恒：
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)。
错因：电荷不守恒。
正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(5)看是否漏掉离子反应：
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)。
错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应。
正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)。
错因：不符合物质的组成比。
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
[例1] 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
[解析] A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[答案] C
判断离子方程式正误的两易、两等、两查
(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
1．离子之间反应的条件
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2＋与CO，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO
、Ca2＋与OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。如NH与OH－、H＋与CO
、HCO
等。
(3)生成难电离物质。如H＋与CH3COO－、CO、HCO
、S2－、HS－、SO
、HSO
等生成难电离的酸；OH－与NH
生成难电离的碱；H＋与OH－生成水。
2．附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。
(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH、H＋、HCO
、HSO
等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、CO、HCO
等。
[例2] 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
A．H＋ Na＋ MnO SO
B．Na＋ CO Al3＋ Cl－
C．K＋ Na＋ Cl－ SO
D．K＋ Cl－ Ba2＋ HCO
[解析] A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO
＋OH－===CO
＋H2O。
[答案] C
解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
1．(对应考点一)下列离子方程式中，正确的是( )
A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O
解析：A项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2＋，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。故B、C、D项错误。
答案：A
2．(对应考点一)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O
解析：A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。
答案：C
3．(对应考点二)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO
都能反应；D中H＋和OH－能反应。
答案：C
4．(对应考点二)下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．Mg2＋、NH、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、S2－、SO
解析：A项，MnO为紫红色；B项，HCO
不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2＋与SO
会生成BaSO4沉淀。
答案：C
5．(热点题)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO
。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。
解析：由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO
不影响实验的过程，故不能确定NO
是有还是无。
答案：OH－、Na＋、Cl－ Mg2＋、Cu2＋、CO NO
(1)复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。
(2)书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，其他物质不可拆。
(3)离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外，还要抓住两易、两等和两查。
(4)离子之间若发生反应，则不能在溶液中大量共存。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列不能发生离子反应的是( )
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
解析：A项生成氯化银沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。
答案：B
2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．锌与盐酸反应
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应
2Fe3＋＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋
D．氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
解析：B项，未反应的Cl－应删去；C项，Ba(OH)2是易溶、易电离的物质，应写成离子形式；D项，氢氧化铜是难溶物，应保留化学式。故选A。
答案：A
3．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸
解析：醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，只有D项符合题意。
答案：D
4．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是( )
甲：K＋、Na＋、OH－、NO
乙：OH－、CO、Cl－、K＋
丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－
丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：丙中Cu2＋与OH－不能共存。
答案：C
5．[双选题]一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是( )
A．一定溶有SO B．一定溶有CO
C．可能有Ag＋ D．可能有SO
解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO或是Ag＋。
答案：CD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO
、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO
、CO
生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。
答案：(1)CO (2)SO
、CO
(3)Ba2＋ Ag＋
7．(12分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A＋B―→C＋E
②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F
③D―→A＋E
④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A__________；B__________；C________；D________；E__________；F__________。
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①______________________；④______________________________________。
解析：蓝色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。
答案：(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4
(2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
④Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
8．(10分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色
②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变清
④丁处河水产生气泡，河水仍清
请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是____________。
解析：甲处河水呈乳白色的是熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的含有过量盐酸反应产生二氧化碳气体。
答案：(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
(2)Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋
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